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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

山东省济宁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂,常见制备方法如下。
(1)、氯酸钾氧化法:化学反应方程式为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 , 每生成3mol KH(IO3)2 , 反应中转移的电子数为,向反应后溶液中加溶液得到KIO3
(2)、一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:

①进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

②“制FeI2”时,发生反应的化学方程式为

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉,不停地搅拌,反应机理为:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O  第二步反应的离子方程式为

当反应进行到1.5min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,则第步反应速率快。

④改变反应温度,重复上述实验,得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。根据图像,请你分析温度低于50℃时,溶液变蓝所需时间与反应温度的关系:

(3)、山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18~33mg·kg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00mL 6.000×10-4mol· L-1Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为:

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量mg·kg-1

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