- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省济宁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。

（1）、氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂ ，每生成3mol KH(IO₃)₂ ，反应中转移的电子数为，向反应后溶液中加溶液得到KIO₃。

（2）、一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

②“制FeI₂”时，发生反应的化学方程式为。

③在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O 第二步反应的离子方程式为。

当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第步反应速率快。

④改变反应温度，重复上述实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：。

（3）、山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18～33mg·kg^-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL 6.000×10^-4mol· L^-1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。计算该食盐试样中碘元素的含量mg·kg^-1。