（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）向酸化的FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①{#blank#}2{#/blank#} 　

②Fe³⁺+3SCN^﹣=Fe（SCN）₃

③11H₂O₂+2SCN^﹣=2SO₄^2﹣+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺

若生成1mol N₂ ， H₂O₂和SCN^﹣的反应中转移电子的物质的量是{#blank#}3{#/blank#} mol．

（3）根据以上实验，推断Fe²⁺、I^﹣和SCN^﹣的还原性由强到弱的顺序为{#blank#}4{#/blank#} ．

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO₄ ， 可减少SO₂对大气的污染

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤为证明NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃ ， 取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na₂CO₃ ．