- 二一组卷

题型：解答题题类：常考题难易度：困难

浙江省台州市温岭市团队六校2018-2019学年九年级上学期科学期中调研考试试卷

广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应，且不溶于水)，某兴趣小组的同学设计了实验方案并进行了如下探究：

方案I：①称取石灰石样品10g ②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04 g。

方案Ⅱ：①称取石灰石样品l0g ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解

③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量) ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8 g。

根据上述回答问题：

某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量

为X，则

$\text{[math]}$ x=10.78 g CaCO₃％= $\text{[math]}$ ×100％=107.8％

（1）、在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？

（2）、以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是，

正确的计算结果是。（写出计算过程）

（3）、通过对两个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅱ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案I低，你认为其中可能的原因是

A、生成的二氧化碳有部分溶于水 B、导管中仍有部分二氧化碳未排出 C、生成的沉淀没有充分干燥 D、稀盐酸不足

（4）、请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）

举一反三

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na₂SO₃）可与O₂发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O₂、CO₂、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右上图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编号	主要实验操作	实验现象
1	先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气,再加入2mL浓硫酸	镁条始终无明显变化
2	加入2mL NaOH浓溶液	镁条始终无明显变化
3	先加入2mL浓硫酸,再通入约4mL CO₂	镁条始终无明显变化
4	先加入4mL饱和Na₂SO₃溶液,再充满CO₂	镁条始终无明显变化
5	先加入2mL蒸馏水,再通入约4mL CO₂	镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑

【解释与结论】

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