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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二（第六十六届友好学校)上学期化学期末考试试卷

100 mL 浓度为2 mol·L^－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A、加入适量的6 mol·L^－1的盐酸 B、加入数滴氯化铜溶液 C、加入适量蒸馏水 D、加入适量的氯化钠溶液

举一反三

已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是{#blank#}1{#/blank#}的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入{#blank#}2{#/blank#}（填字母序号）做对比实验．

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．

草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。

回答下列问题：

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－¹盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

在常温、常压和光照条件下，N₂在催化剂表面与H₂O发生反应：2N₂(g)+6H₂O(l) =4NH₃(g)+3O₂(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH₃的生成量，所得数据如下表：

实验级别	实验1	实验2	实验3	实验4
温度/K	303	313	323	353
NH₃生成量/10⁻⁶mol	4.8	5.9	6.0	2.0

下列说法错误的是（）

在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L^－¹ ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L^－¹ ，有关判断正确的是（）

在一密闭容器中充入1 molH₂和1molI₂ ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，下列说法正确的是（）

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