- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁、用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V₂O₅的利用率我们从废钒催化剂(主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等)中回收V₂O₅的一种生产工艺流程示意图如下：

（1）、①中废渣的主要成分是；

①中V₂O₅发生反应的离子方程式为。

（2）、②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO²⁺或Fe³⁺ ， HA表示有机萃取剂的主要成分)：R₂(SO₄) (水层)+2nHA(有机层) $\text{[math]}$ 2RAn(有机层)+nH₂SO₄(水层)。

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是；

实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为。

（3）、实验室用的原料中V₂O₅占6%(原料中的所有钒已换算成V₂O₅)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100mL0.1mol/L的KClO₃溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是[M(V₂O₅)=182g/mol]

（4）、25℃时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则此时溶液中c(Fe²⁺⁾≤。已知：25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－³⁹

举一反三

FeCl₃+3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）

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