学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究：【探究一】氢氧化钠与稀盐酸是否可以发生反应
（1）按图1所示装置实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则Y是{#blank#}1{#/blank#}。由此得出氢氧化钠与稀盐酸发生了化学，反应反应方程式为{#blank#}2{#/blank#}。
（2）为证明反应后的溶液中NaOH有剩余，可再向试管中加入一种溶液，观察到有蓝色沉淀产生，则加入的是{#blank#}3{#/blank#}溶液。(填一种即可)。
【探究二】氢氧化钙与稀盐酸是否可以发生反应
再按图1所示装置进行实验，X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？
【做出猜想】（3）猜想1：{#blank#}4{#/blank#}；猜想2：CaCl2和HCl；猜想 3：CaCl2 ， 和Ca(OH)2。
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液呈中性：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【设计实验】（4）将试内的液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液充分搅拌，直至过量。实验过程中产生沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液体积之间关系如图2所示，由此可知猜想{#blank#}5{#/blank#}正确。
