- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省余姚中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) △H

（1）、已知CO(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1 ， -285.8kJ•mol^-1

且CH₃OH(g)+3/2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－761 kJ•mol^-1；

则CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)的△H= 。

（2）、反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。

（3）、若将等物质的量的CO和H₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。

A、容器内气体密度保持不变 B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等 D、CO的体积分数保持不变

（4）、图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（用a或b表示）。

（5）、投料比n(H₂)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而（填“增大”或“减小”）其原因是；图2中的压强由大到小为（用P₁ ， P₂ ， P₃表示）。

（6）、520K时，投料比n(H₂)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强p₃不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=。

若H₂和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强p₃不变），相应平衡体系中CH₃OH的物质的量分数为x ，请在图3中绘制x随n变化的示意图。

举一反三

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂

2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）；△H₃

2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H₄

SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）；△H₅

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO₂+O₂ 2SO₃的说法不正确的是（　　）

① （g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁

② （g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₂

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