- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广东省深圳市高级中学2018-2019学年高考理综-化学12月模考试卷

（1）、Ⅰ、在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

列式近似计算该反应在298K的平衡常数。

（2）、如果增大氯气的压强，平衡将向移动。

（3）、Ⅱ、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃(l)+H₂O(l) $\text{[math]}$ HCOOH(l)+CH₃OH(l) △H＞0

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

组分	HCOOCH₃	H₂O	HCOOH	CH₃OH
物质的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol

（4）、根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间 / min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

60~65

平均反应速率

/(10^-3mol·min^-1)

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：，其原因是：。

（5）、其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

举一反三

图1

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1

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