修改时间:2024-07-12 浏览次数:453 类型:期末考试 编辑
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①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数.
①Zn为负极,Cu为正极
②Cu极上有气泡产生
③阳离子移向Zn极
④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极
⑤该装置能将电能转化为化学能
⑥若有0.5mol电子流经导线,则负极质量减轻16g.
①O2与O3②淀粉和纤维素③126C与136C
④ 和 CH3CH2CH2CH3⑤ 和
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
原子最外层电子数是次外层的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正化合价是+7价
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
请你按照他们的设计思路完成该实验.
【可供选择的试剂有】
①稀盐酸,②浓硫酸,③MnO2 , ④浓盐酸,⑤淀粉碘化钾溶液,⑥KMnO4 , ⑦NaOH溶液,⑧硝酸银溶液.
烧瓶A中应盛放的药品是(填序号),试管C中应盛放的药品是(填序号),则装置D的作用是,当观察到现象,即可证明非金属性Cl>I.
①红色变成黑色的反应是:2Cu+O2≜2CuO;
②黑色变为红色的化学方程式为:.
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是反应.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
…
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
一定条件下,在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.回答下列问题:
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池如图所示,该燃料电池工作时,负极的电极反应式为;电池的总反应为.
【工艺甲】
【工艺乙】
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应.因此,上述生产工艺中,应采用工艺(填“甲”或“乙”)更环保、更经济.
Ⅰ、写出物质的化学式:A,B,C.
Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式,并指明反应类型:
②;反应类型:.
③;反应类型:.
试题篮