2015-2016学年浙江省宁波市奉化中学高一上学期月考化学试卷（10月份）

修改时间：2024-07-12 浏览次数：715 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）

A . 元素 B . 单质 C . 分子 D . 氧化物

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2. 下列反应不属于四种基本反应类型的是（）

A . 2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑ B . CO+FeO $\text{[math]}$ Fe+CO₂ C . 2AgNO₃+Na₂CO₃═2NaNO₃+Ag₂CO₃↓ D . 2Cu（NO₃）₂ $\text{[math]}$ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑

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3. 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，下列说法中规范的只有（）

A . 98g H₂SO₄的摩尔数为1 B . 阿伏加德罗常数为6.02×10²³ C . 氧的摩尔质量为32 D . 某硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数为0.60

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4. 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（）

A . 气体的种类 B . 气体的物质的量 C . 气体分子本身的大小 D . 气体分子之间的平均距离

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5. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质
⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．

A . ②④⑥ B . ①②④ C . ①②③ D . ②③④⑥

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6. 下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（　　）

A . ②④⑤ B . ①⑥⑦ C . ③④⑥ D . ①③⑥

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7. 下列叙述中正确的是（）

A . 溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸 B . 能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物 C . 含金属元素的离子不一定都是阳离子 D . 一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

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8. 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A . 1L0.1mol/LFeCl₃溶液可制备得0.1N_A个Fe（OH）₃胶粒 B . 10克氖气所含原子数约为6.02×10²³ C . 200mL 0.5 mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中含Na⁺离子数目为0.2 N_A D . 常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含分子数为2N_A

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9. 下列有关除杂的实验操作合理的是（）

A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B . 除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干 C . 除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉 D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

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10. 等物质的量的氢气和氦气具有相同的（）

A . 质量 B . 原子数 C . 质子数 D . 体积

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11. 下列有关说法正确的是（）

A . 萃取操作可在普通漏斗中完成 B . 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C . 用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位 D . 用托盘天平称出25.20g氯化钠

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12. 已知m g氧气中含有x个氧原子，则m g SO₃中含有的分子数为（）

A . x B . 1.5x C . 0.5x D . 0.2x

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13. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸．

A . ①④③② B . ④③②① C . ②③④① D . ①④②③

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14. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）

A . 过滤 B . 渗析 C . 萃取 D . 丁达尔效应

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二、单选题

15. 体积为V mL，密度为ρg•mL^﹣¹的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol•L^﹣¹ ，溶质的质量分数 $\text{[math]}$ %，则下列表示正确的是（）

A . C= $\text{[math]}$ B . w%= $\text{[math]}$ % C . C= $\text{[math]}$ D . m= $\text{[math]}$

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16. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）

A . 先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO₄²^﹣ B . 加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO₃²^﹣ C . 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液中一定含有大量的NH₄⁺ D . 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^﹣

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17. 下列关于0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O₃）的说法正确的是（）

A . 原子数之比为3：2 B . 同温同压下密度比是2：3 C . 同温同压下质量比是3：2 D . 标准状况下体积比是2：3

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18. 下列叙述正确的是（）

A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 B . 将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L C . 将wga%的NaCl溶液蒸发掉 $\text{[math]}$ g水，得到2a%的NaCl溶液 D . 将1体积c₁mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L

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19. VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含agSO₄²^﹣ ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al³⁺的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

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20. 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）

A . 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体 B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C . 配制200mL4.6mol•L^﹣¹的稀硫酸需取该硫酸50.0mL D . 常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H₂3.36L

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21. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）

A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B . 150 mL 1mol•L^﹣¹的氯化钾溶液中的c（Cl^﹣）与50 mL 1 mol•L^﹣¹的氯化铝溶液中的c（Cl^﹣）相等 C . 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^﹣³ ，物质的量浓度为4.0 mol•L^﹣¹ ，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38% D . 20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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22. 某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣四种离子，其中K⁺与Mg²⁺的个数之比为4：5，则NO₃^﹣与SO₄²^﹣的物质的量浓度之比一定不是（）

A . 8：3 B . 3：2 C . 1：3 D . 2：3

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三、填空题

23. 下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO₄⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧冰醋酸　⑨乙醇　⑩固体氯化钠⑪NH₃

（1）属于电解质的是；

（2）属于非电解质的是．

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24. 根据所学知识完成题目：

（1）现有图1所示各仪器：写出仪器名称D．

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为 g．

（3）图3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是 mL．

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25. 在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、．

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26. 在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为．

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27. 相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的摩尔质量为．

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28. 1.01×10⁵Pa，273K时气态单质X_n的密度为dg•L^﹣¹ ，则X的相对原子质量为．

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四、实验题

29. 实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．

（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸 mL．

（2）配制过程中除了烧杯量筒，玻璃棒，还需要哪些仪器

（3）容量瓶使用前应先检漏，请简述捡漏的操作方法

（4）下列实验操作中，按先后顺序排列为．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．

（5）由于错误操作，判断得到的实际浓度与理论数据的偏差（填偏大，偏小或无影响）
A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

（6）最后将所配溶液存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）．

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30.
某学生实验兴趣小组拟用图1装置气体排液法来完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的测定”的实验．
已知：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ， CO₂难溶于饱和NaHCO₃溶液．

（1）各仪器接口连接顺序是（用接口字母填写）．

（2）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有．（填序号）

A . 在装置②中水面上滴加少量植物油 B . 在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO₃溶液 C . 在装置②中水换成饱和Na₂CO₃溶液 D . 滴加盐酸不宜过快

（3）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置．假定滴定管（用于准确测定滴加液体体积的仪器，其中0刻度在最上面，刻度从上到下依次增大）起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，而注射器测定排出的气体为V₃mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数的表达式为（用含V₁、V₂、V₃、m的式子表示）．

（4）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO₃的含量．你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理，理由是：。

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31. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、Mg²⁺、
Ba²⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ ，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
试回答下列问题

（1）由实验②可知溶液中含有的离子为，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为

（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为

（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是。

A . K⁺一定存在 B . 100mL溶液中含0.01mol CO₃²^﹣ C . Cl^﹣可能存在 D . Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在．

（4）根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是．

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2015-2016学年浙江省宁波市奉化中学高一上学期月考化学试卷（10月份）

一、单选题

二、单选题

三、填空题

四、实验题

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