广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：260 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列能源符合未来新能源标准的是（）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A . ①②③④ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ③④⑤⑥⑦⑧

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2. 下列说法正确的是（）

A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B . 同温同压下，H₂(g)＋Cl₂ (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态 D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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3. 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。（）
化学键 A—A B—B A—B
生成1mol化学键时放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是

A . $\text{[math]}$ A₂(g)＋ $\text{[math]}$ B₂(g)=AB(g)；ΔH＝－91.5kJ/mol B . A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)；ΔH＝－183kJ/mol C . $\text{[math]}$ A₂(g)＋ $\text{[math]}$ B₂(g)=AB(g)；ΔH＝＋91.5kJ/mol D . 2AB(g)=A₂(g)＋B₂(g)；ΔH＝＋183kJ/mol

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4. 下列说法正确的是（）

A . 测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度 B . 1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热ΔH＝＋285.8kJ/mol C . 1molC与O₂反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D . 在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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5. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）
状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃ ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A . A→FΔH＝－ΔH₆ B . A→DΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃ C . ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＝0 D . ΔH₁＋ΔH₆＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅

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6. 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（）

A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题 B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题 C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一

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7. 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅 B . 高压比常压有利于合成SO₃的反应 C . 加入催化剂有利于氨的合成 D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)

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8. 在一定条件下，可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变（）
下列条件后，有关叙述错误的是

A . 加催化剂，v_正、v_逆都发生变化且变化的倍数相等 B . 加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变 C . 降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小倍数小于v_逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大 D . 加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

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9. 在A＋B(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则（）

A . A是固体，C是气体，正反应吸热 B . A是气体，C是固体或液体，正反应放热 C . A是气体，C是气体，正反应放热 D . A是气体，C是气体，正反应吸热

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10. 下列方程式书写正确的是（）

A . HCO₃^-在水溶液中的水解方程式：HCO₃^-＋H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋CO₃^2- B . H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2- C . CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^－ D . CaCO₃的电离方程式：CaCO₃=Ca²^＋＋CO₃^2-

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11. 已知下表数据，对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是（）
物质
Fe(OH)₂
Cu(OH)₂
Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃
8.0×10^－16
2.2×10^－20
4.0×10^－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4

A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀 C . 向该混合溶液中加入适量H₂O₂ ，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO₄溶液 D . 在pH＝5的溶液中Fe³^＋不能大量存在

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12. 下列叙述正确的是（）

A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 C . 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H^＋)减小 D . 温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H^＋)基本不变

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13. 下列有关实验操作的说法错误的是（）

A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗 B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗 C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面 D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘

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14. 对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（　　）

A . 有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用 B . 有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用 C . 焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素 D . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据

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15. 如图所示，下列叙述正确的是（）

A . Y为阴极，发生还原反应 B . X为阴极，发生氧化反应 C . Y与滤纸接触处有氧气生成 D . X与滤纸接触处变红

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16. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）

A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²^＋＋2e^－=Cu C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²^＋向铜电极移动

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17. 将标准状况下1.12 LCO₂通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则
对于该溶液表述正确的是（）

A . CO₂和NaOH完全反应生成碳酸氢钠 B . 反应所得溶液呈酸性 C . HCO的电离程度大于HCO₃^-的水解程度 D . 存在的平衡体系只有：HCO₃^-＋H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋OH^－， HCO₃^- $\text{[math]}$ H^＋＋CO₃^2-

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18. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）

A . 装置①中阳极上析出红色固体 B . 装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 C . 装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极 D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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19. 下列叙述中不正确的是（）

A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH₃COO^－＋H₂O CH₃COOH＋OH^－ B . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体 C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体 D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl^－)=c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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20. 在100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²^＋的物质的量浓度为（）

A . 1 mol·L^－1 B . 2 mol·L^－1 C . 3 mol·L^－1 D . 4 mol·L^－1

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二、填空题

21. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_________（填代号）。

A . 水蒸气与炭反应 B . 用水稀释氢氧化钠溶液 C . 铝粉与二氧化锰反应 D . 灼热的碳与CO₂反应

（3）已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) =H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1。该反应的活化能为167.2 kJ·mol^－1 ，则其逆反应的活化能为。

（4）已知0.5 mol CH₄(g)与0.5 mol 水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是。

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三、实验题

22. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图（1）所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。镁条与足量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图（2）所示。
①请在答卷方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄²^－对反应没有影响；
原因Ⅱ：；
原因Ⅲ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄²^－对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^－、SO₄²^－均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；
原因Ⅴ：。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中，实验b中，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用。

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化学键	A—A	B—B	A—B
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

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