江苏省苏州市工业园区2017-2018学年九年级上学期化学12月调研考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：446 类型：月考试卷编辑

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一、单项选择题

1. 下列属于物理变化的是（）

A . 干冰升华 B . 煤燃烧 C . 食物腐烂 D . 铁丝生锈

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2. 人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体的健康。下列人体所缺元素与健康关系表述错误的是（）

A . 缺铁会引起贫血 B . 缺碘会引起龋齿 C . 缺钙会引起老年人骨质疏松 D . 缺锌会引起发育不良、智力低下

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3. 下列物质不属于金属材料的是（）

A . 不锈钢 B . 氧化铁 C . 黄金 D . 硬铝

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4. 有关化学用语说法正确的是（）

A . 钙的元素符号Cu B . 碳酸钠的化学式为NaCO₃ C . 2Fe²⁺表示2个铁离子 D . 2H表示两个氢原子

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5. 燃煤时要特别注意室内通风，以免生成的有毒气体造成人员中毒。有毒气体主要指（）

A . 一氧化碳 B . 氮气 C . 氧气 D . 二氧化碳

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6. 下列物质分散在水中能形成溶液的是（）

A . 泥土 B . 面粉 C . 高锰酸钾 D . 食用油

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7. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）

A . 硬度很大、熔点很高 B . 有良好的导电性、传热性 C . 是银白色的固体 D . 易与酸反应产生氢气

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8. 下列物质中很难导电的是（）

A . 蔗糖溶液 B . 铜 C . 石墨 D . 氯化钠溶液

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9. 交警常用装有重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃].重铬酸钾和硫酸铬中铬元素的化合价依次是（）

A . +6 +3 B . +3 +3 C . +3 +5 D . +3 +6

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10. 有关微观粒子的说法，错误的是（）

A . 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B . 分子是由原子构成的 C . 氯化钠是由氯化钠分子构成的 D . 保持水的化学性质的最小微粒是水分子

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11. 下列处理事故的说法错误的是（）

A . 厨房管道煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 B . 电器着火应先切断电源，再用液态二氧化碳灭火器扑灭 C . 扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D . 房屋失火，可使用大量的冷却剂（如水、干冰等），降低可燃物的着火点

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12. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）

A . 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B . 一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子，说明分子的体积和质量很小 C . 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D . 1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙

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13. 下列说法中正确的是（）

A . 合金中一定不含有非金属 B . 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 C . 不锈钢是永不生锈的钢铁 D . 高炉炼铁的废气必须要经过处理才能排放到大气中

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14. 下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（）

A . ①和②属于同种元素 B . ②表示的微粒符号为O²^－ C . ①和③的化学性质相似 D . ④表示的原子具有稳定结构

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15. 下列有关铁反应的实验现象的描述错误的是（）

A . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B . 铁丝置于稀硫酸中，表面产生气泡，溶液逐渐由无色变成蓝色 C . 在潮湿的空气中，铁钉表面逐渐产生疏松的红棕色固体 D . 铁钉浸没在硫酸铜溶液中，表面覆盖了一层红色物质

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16. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A . 溶液都是无色透明的 B . 凡是均一的、稳定的液体都是溶液 C . 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 D . 氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

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17. 下图是探究铁制品锈蚀条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）

A . 甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊 B . 丙中的铁钉不生锈 C . 铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D . 丁中铁钉生锈最严重

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18. 最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是（）

A . 纸张不是可燃物，不能燃烧 B . 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C . 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D . 空气不充足，纸张不会燃烧

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19. 下列有关化学知识的描述正确的是（）

A . 催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量 B . 金属都能与酸溶液反应，而且反应的剧烈程度能体现金属活动性的强弱 C . 由同种元素组成的物质一定是单质 D . 合金的性能一般优于纯金属

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20. 对下面一些现象和事实的解释错误的是（）

A . 用活性炭去除冰箱中的异味——活性炭具有吸附性 B . 水在高温条件下能分解得到氢气和氧气——水是由氢元素和氧元素组成的 C . 铝质饭盒不宜贮存酸性食品——铝易与酸性溶液反应 D . 用醋酸浸过的铁钉很易锈蚀——醋酸对铁钉锈蚀起到催化作用

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21. 下列说法错误的是（）

A . 煮沸的汤比煮沸的水温度高 B . 在积雪的公路上撒盐可加快冰雪融化 C . 可用水区分NaOH固体和NH₄NO₃固体 D . 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液

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22. 甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论正确的是（）

A . 反应前后各元素的化合价均不变 B . 化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1：1 C . 该反应中含氢元素的化合物有3种 D . 水煤气的成分是一氧化碳和氧气

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23. 实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂ ．下列装置（省略了夹持仪器）中属于能用于制备CO₂的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是（）

A . B . C . D .

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24. 某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水．关于该物质的推断不正确的是（）

A . 该化合物为2.3g B . 该化合物一定含碳、氢、氧元素 C . 碳、氢元素质量比为4：1 D . 分子中C，H原子个数比为1：2

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25. 按要求填空。

（1）各种物质之间存在着某种联系。请分别选用“>”、“<”、“=”填写空白。
①空气中成分体积分数：氧气氮气；
     ②核外电子数：钠离子钠原子；
    ③ 金属与稀盐酸反应的剧烈程度：锌片铁片；
     ④铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量；
⑤硬铝，其硬度铝的硬度。

（2）写出下列物质的名称
   ①FeCl₂；     ②(NH₄)₂SO₄；      ③HNO₃。

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26. 完成下列化学方程式，并回答有关问题。

（1）水通电分解；正负极产生的气体的质量比为。

（2）常温下铝和氧气发生反应：；其基本反应类型是：反应。

（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应：；该反应属于（选填“放热”或“吸热”）反应。

（4）碱式碳酸铜受热分解；

（5）久置的石灰水瓶壁形成一层白膜；

（6）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气；其基本反应类型是：反应。

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27. 科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。

（1）该分子的分子式为。

（2）该分子中碳原子和氢原子的质量之比为。

（3）该分子中碳元素的质量分数为。

（4）请补充该物质燃烧的化学方程式：+6O₂ $\text{[math]}$ 5CO₂+。

（5）等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气量较（填“多”或“少”）。

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28. 化学兴趣小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分装置如下图所示。

（1）用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式：。

（2）小张同学想探究二氧化碳能否用排水法收集，查了有关数据得知，常压常温下，1体积水中溶解二氧化碳为0.88体积（溶解数量有限）；又实验如下，用排水法和排空气法各收集一试管二氧化碳，并倒置于氢氧化钠溶液中（资料：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳），发现用排水法收集二氧化碳的试管中气体全部被吸收，而用排空气法收集的气体只被吸收一半，由此得出结论：二氧化碳能否用排水法收集（填能或不能），用排水法收集二氧化碳的优点是。

（3）小李同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现氧气占49%以上就能使带火星的木条复燃。右图F是他其中一次实验的装置，集气瓶中
有约占总体积40%水，氧气从（填“a”或“b”）导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是。

（4）右图G装置也可制取氢气。G装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开活塞，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使G装置中反应停止的操作为：。

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29. 甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。

（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：。

（2）实验过程中仪器①的现象是，仪器②中的现象是。

（3）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是，另一作用为生成一氧化碳。
生铁出口低于炉渣出口的原因是。

（4）现代设计高炉的高度可达70米，其优点是。

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30. 某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料(杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水)，工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下：
试回答下列有关问题：

（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是相对分子质量最小的氧化物。则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为；

（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；

（3）溶液B中的溶质为：；

（4）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为，在溶液B中加入X时发生的化学反应方程式为

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31. 两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎).不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数.

（1）【第一组】
①称取12g样品放入烧杯；
②加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为3.6g；
③根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为。

（2）【第二组】
①称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：；把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g).
②将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是，然后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的总质量(g)
10
20
30
40
50
烧杯和药品总质量(g)
25.56
35.12
44.68
54.24
64.24

（3）分析数据，进行计算
①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为g.
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1 %)
③最后所得溶液的质量为g.

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	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的总质量(g)	10	20	30	40	50
烧杯和药品总质量(g)	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

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一、单项选择题

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