2024年温州市九上科学第二单元物质转化与材料利用拔高培优训练卷（浙教版）

修改时间：2024-10-10 浏览次数：9 类型：单元试卷编辑

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一、选择题（每小题2分，共40分）

1. 在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定未经打磨的铝片与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是（）

A . 反应过程中有热量放出 B . 0~50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜 C . 60~100s气体压强升高，是因为温度升高的原因 D . 100s后温度降低是因为反应停止的原因

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2. 向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（）

A . B . C . D .

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3. 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（）

A . B . C . D .

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4. 如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（）

A . X一定是Ca（OH）₂ B . X与Y反应能生成NaOH C . X与Y不可能都是盐 D . Y可能是钠盐

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5. 将一定量的金属M加入到ZnCl₂和CuCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（）

A . M>Zn B . Zn>M C . M>Cu D . Cu>M

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6. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（）

A . 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B . 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C . 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D . 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一

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7. 四川三星堆遗址考古出土了金箔、青铜神树、象牙等重要文物，其中一件残缺的黄金面具尤为惊艳。黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是（）

A . 黄金具有良好的延展性 B . 黄金具有良好的导热性 C . 黄金的金属活动性弱 D . 黄金的密度比较大

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8. 为了证明铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，下列实验必须做的是（）

A . ①②③④ B . ②③④ C . ②④ D . ③④

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9. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（）

A . 甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B . 金属活动性：甲>乙>丙 C . 相对原子质量：乙>丙>甲 D . 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

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10. 《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火缎红，罐中炉甘石熔化成团．冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为： $\text{[math]}$ ）．下列分析错误的是（）

A . 炉甘石属于混合物 B . 该反应中一氧化碳为还原剂 C . 冷却时锌由液态转化为固态需要放热 D . “冷定”后再“毁罐”取锌是为防止锌重新被氧化

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11. 钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（）
物质
CoO
Co(OH)₂
CoCl₂
CoCO₃
在水中的溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体

A . Co能从MgCl₂溶液中置换出Mg B . CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C . CoCO₃能与盐酸反应生成H₂ D . Co(OH)₂可由Co与NaOH溶液反应制得

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12. 向一定质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列分析不正确的是（）

A . 滤液颜色为浅绿色 B . 滤渣中不可能含有 $\text{[math]}$ C . 滤液质量一定小于原混合溶液质量 D . 在滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成

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13. 分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（）

A . 金属铝与盐酸反应生成AlCl₃和H₂ ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl₃和H₂ B . 氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀 C . 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D . 盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐

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14. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（）
1a溶液呈酸性………2
1b△………3
2a与BaCl₂反应有沉淀…甲
2b与BaCl₂反应无沉淀…乙
3a与CO₂反应有沉淀…丙
3b与CO₂反应无现象…氢氧化钠

A . 甲表示盐酸 B . 乙表示硫酸 C . 丙表示硫酸 D . “△”代表的溶液呈碱性

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15. 为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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16. 绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，其中不属于有机物的是（　　）

A . 塑料瓶 B . 泡沫饭盒 C . 易拉罐 D . 垃圾袋

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17. 在FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（）

A . 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl₂ ，则一定有FeCl₂ B . 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl₂ ，则可能有FeCl₂ C . 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl₂ ，无CuCl₂和FeCl₂ D . 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl₂ ，无CuCl₂ ，可能有FeCl₂

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18. 下列各项实验操作，能达到目的的是（）

A . 加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质 B . 为除去MnO₂固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程 C . 用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃ D . 向某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液，以检验溶液中 $\text{[math]}$ 的存在

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19. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（）

A . 装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气 B . 反应过程中，CuO变为Cu C . 反应过程中，体现出炭粉具有还原性 D . 装置中发生的反应：C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑

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20. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H₂CO₃ ， Y为C₆H₁₂O₆)。下列说法不正确的是（）

A . 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因 B . 图二中可实现有机物与无机物的相互转化 C . 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D . 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

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二、填空题（每空1分，共 32分）

21. 2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。

A . 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B . ZnCl₂溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl₂溶液 C . ZnCl₂溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

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22. 某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃ ，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。请回答下列问题。

（1） a~b间(不含两点)的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是。

（2）当参加反应的锌的质量分别为m₁、m₂时，溶液中Cu(NO₃)₂的质量分数(填“增大”“减小"”或“相等")。

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23. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：

（1）图甲描述了NａOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是。

（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是。（写化学式）

（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色
的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈。

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24. 铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应)，测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
0
0.1
0.3
0.4
a

（1）表格a中的数值为。

（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是。

（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数(结果保留至0.1%)。

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25. 某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na⁺、Cl^- ，但对于其它离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有白色沉淀产生。

（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是。

（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验（填实验序号）即可达到实验目的。

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26. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

（1）根据实验现象，白色粉末中一定有。(均填化学式)

（2）实验中不能用BaCl₂溶液代替Ba(NO₃)₂溶液的理由是。

（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：。

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27. 古代人从矿盐（含少量CaCl₂和沙石等杂质）中提纯精盐的流程如下，据此回答下列问题：

（1）加碳酸钠溶液的作用是。

（2）若不考虑提纯过程中的损耗，则精盐中得到的氯化钠（填“多于”“少于”或“等于”）粗盐中氯化钠。

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28. 小江在研究金属的化学性质时完成如图的实验，请回答：

（1）取出铜片后，烧杯内溶液质量（填“增加”或“减少”）克。

（2）小江在取出铜片后的溶液中加入c克的铁粉，充分振荡后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是。

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29. 2022年4月24日，以“格物致和苍”为主题的第八个“中国航天日”启动仪式在合肥举办。新中国成立以来，中国人巡天探宇的脚步从未停歇。

（1）运载火箭的推进剂中有四氧化二氮(N₂O₄)则N₂O₄中氮元素的化合价是。

（2）我国研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不具有的化学性质是____。

A . 与二氧化碳反应 B . 与氧化铁反应 C . 与盐酸反应 D . 与硫酸铜溶液反应

（3）天宫课堂的“太空冰雪实验”中用到了过饱和乙酸钠溶液。它在太空中形成液体球态，当用带有结晶核的绳子接触液球，它就会瞬间变成“冰球”。现将130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解。再冷却至20℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，该溶液质量分数为(精确到01%)

（4）在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：CuS+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂
方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
上述两种方法中，方法二更好的原因是。

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30. 科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如上图所示。

（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是（填写溶液名称）。

（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。

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31. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

（1）仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。

（2）图3中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。

（3）下列说法错误的是____。

A . 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B . 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C . 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D . 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

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32. 向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，根据图回答下列问题：
a点溶液中的溶质有。取d点的固体，加入稀盐酸，可观察到的实验现象是。

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三、实验探究题（每空2分，共14分）

33. 某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。

【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：

猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr

（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有（填序号）。

（2）【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。

实验操作

实验现象

实验结论

室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。

铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象

猜想.

（填序号）成立

（3）【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中

你认为该方案中的（填序号）没有必要做。

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34. 小科利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铜”的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 $\text{[math]}$ ）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳。
步骤3：待万用瓶中澄清水下降至安全线以下后再点燃酒精灯。
步骤4：当 $\text{[math]}$ 中出现 ▲ 现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。

（1）步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取 $\text{[math]}$ ，该反应属于反应。（填基本反应类型）

（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是。

（3）步骤4中的现象是。

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四、解答题（35题每空2分，计算3分；36题填空1分，计算各3分，共14分）

35. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小金用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

（1）在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡的原因是：；在t₁～t₂时间段的反应方程式是：。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小金取1.0克该铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应。铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为50.9克，计算样品中单质铝的质量分数是：。

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36. 钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如下左图所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如下右图。
请认真分析数据，回答下列问题：

（1）小军数据处理的图象中正确的是

（2）计算样品中铁的质量分数；

（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。

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物质	CoO	Co(OH)₂	CoCl₂	CoCO₃
在水中的溶解性	难溶，灰绿色固体	难溶，粉红色固体	易溶，溶液呈粉红色	难溶，粉红色固体

实验次数	1	2	3	4	5	6
取样品质量（g）	30.0	30.0	30.0	30.0	30.0	30.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	0	0.1	0.3	0.4	a

2024年温州市九上科学第二单元物质转化与材料利用拔高培优训练卷（浙教版）

一、选择题（每小题2分，共40分）

二、填空题（每空1分，共 32分）

三、实验探究题（每空2分，共14分）

四、解答题（35题每空2分，计算3分；36题填空1分，计算各3分，共14分）

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