广西柳州市民族高中2023-2024学年高二上学期期末五校联考模拟考化学试题

修改时间：2025-02-19 浏览次数：5 类型：期末考试编辑

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一、选择题(本题共16小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是

A . “丝绸之路”最初的目的是运输中国的丝绸，丝绸的主要成分是纤维素 B . 太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅 C . 宇宙飞船返回舱使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 D . 用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念

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2. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的甲醇溶液中含有的氢原子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合反应生成 $\text{[math]}$ ，转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 常温、常压下， $\text{[math]}$ 丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为 $\text{[math]}$

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 水电离的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. 下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Cl₂通入水中制氯水：Cl₂+H₂O ⇌2H⁺+Cl^-+ClO^- B . NO₂通入水中制硝酸：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO $\text{[math]}$ +NO C . 用稀盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O D . NaHCO₃溶液与盐酸反应：2H⁺+CO $\text{[math]}$ =CO₂↑+ H₂O

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6. 下列化学用语或图示表达不正确的是

A . $\text{[math]}$ 的原子结构示意图为 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . $\text{[math]}$ 的轨道表示式： D . $\text{[math]}$ 电子云图为

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7. 下列反应中属于加成反应的是

A . 乙烯使溴水褪色 B . 将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色 C . 乙烯使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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8. 下列措施不能改变相应化学反应速率的是（）

A . 在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B . 高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率 C . 食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D . 烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率

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9. 下列实验装置能达到实验目的的是

A . 甲：除去 $\text{[math]}$ 中的HCl B . 乙：探究浓度对反应速率的影响 C . 丙：配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 D . 丁：探究温度对化学平衡的影响

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10. 盐类水解在生产生活中有着广泛的作用，下列说法中没有用到盐类水解的是（）

A . 热的纯碱溶液去油污 B . 利用泡沫灭火器灭火 C . 配制FeCl₂溶液时，常加入少量铁粉 D . FeCl₃粉末溶于浓盐酸配制FeCl₃溶液

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11. 一定条件下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。 $\text{[math]}$ 内该反应共吸收了 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )能量。下列说法不正确的是

A . 达到平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度不再变化 B . 反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 该条件下，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ D . 由图可知， $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的反应速率为 $\text{[math]}$

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12. 下列事实不能证明亚硝酸( $\text{[math]}$ )是弱电解质的是

A . 常温下 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ B . 常温下 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 约为2 C . 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D . 常温下将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的 $\text{[math]}$ 约为4.5

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13. 下列有关0.10mol·L^-1的NH₄Cl溶液的叙述正确的是（）

A . c(H⁺)<c(OH^-) B . c(NH $\text{[math]}$ )＞c(Cl^-) C . c(NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-) D . c(NH $\text{[math]}$ )+c(Cl^-)=0.10mol·L^-1

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14. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A . 加入少量W，逆反应速率增大 B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 平衡后，加入X，该反应的 $\text{[math]}$ 增大

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15. 在电场作用下双极膜能将 $\text{[math]}$ 解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。利用双极膜电渗析法制备乳酸( $\text{[math]}$ ，简写为HR)的原理如图所示。
下列说法正确的是

A . b电极发生氧化反应 B . 装置中离子交换膜为阳离子交换膜 C . a电极的电势低于b电极 D . 当a电极生成1mol气体时，理论上可生成2mol乳酸

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16. 如图所示是298 K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A . 每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B . 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C . 该反应的热化学方程式为 A₂(g)+B₂(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol^-1 D . 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

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二、填空与简答(本大题共4小题，共52分。)

17. 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

（1） ①在元素周期表中，第Ⅰ $\text{[math]}$ 、Ⅱ $\text{[math]}$ 元素属于区。
②2017年5月9日我国发布了113号 $\text{[math]}$ 、115号 $\text{[math]}$ 、117号 $\text{[math]}$ 、118号 $\text{[math]}$ 四种元素，则下列说法正确的是(填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ $\text{[math]}$ 族
b.117号元素 $\text{[math]}$ 位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性： $\text{[math]}$

（2）认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素 $\text{[math]}$ 的信息，其中“ $\text{[math]}$ ”称为该元素原子的，该元素 $\text{[math]}$ 能层上具有种不同运动状态的电子。

（3）认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。
②前四周期同族元素的某种性质 $\text{[math]}$ 随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是(填字母)。
A．若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示氧族元素，则 $\text{[math]}$ 表示对应氢化物的稳定性
B．若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示卤族元素，则 $\text{[math]}$ 表示对应简单离子的还原性
C．若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示第Ⅰ $\text{[math]}$ 族元素，则 $\text{[math]}$ 表示对应离子的氧化性
D．若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示第Ⅱ $\text{[math]}$ 族元素，则 $\text{[math]}$ 表示最高价氧化物对应水化物的碱性

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18. 从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：

（1）写出用海滩上的贝壳制 $\text{[math]}$ 的化学方程式：，；

（2）以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？；

（3）电解无水 $\text{[math]}$ 可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为；

（4）海边盐碱地(含较多 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：(用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：(用化学方程式表示)；

（5）用海滩上的贝壳制 $\text{[math]}$ ，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到问题。

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19. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 $\text{[math]}$ 的过程中有水蒸气和 $\text{[math]}$ 挥发出来，同时证明 $\text{[math]}$ 的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

（1）图中 $\text{[math]}$ 仪器的名称是，浓盐酸与足量的 $\text{[math]}$ 反应制取 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为：；

（2） ①装置 $\text{[math]}$ 中盛放的试剂名称为，作用是，现象是；
②装置 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中出现的不同现象说明的问题是；
③装置 $\text{[math]}$ 的作用是；
④写出装置 $\text{[math]}$ 中发生反应的离子方程式；

（3）乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入 $\text{[math]}$ 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 $\text{[math]}$ 溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 $\text{[math]}$ 与之间(填装置序号)，装置中应放入(填试剂或用品名称)。

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20.

（1）已知： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
$\text{[math]}$     $\text{[math]}$
写出 $\text{[math]}$ 催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：；

（2）恒温条件下，可逆反应： $\text{[math]}$ 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是；
A．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度之比为 $\text{[math]}$ 的状态。

（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
$\text{[math]}$     $\text{[math]}$
①该反应的平衡常数表达式为；
②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数( $\text{[math]}$ )
温度
250℃
300℃
350℃
$\text{[math]}$
2.041
0.270
0.012
a．由表中数据判断该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“=”或“<”)；
b．某温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充分反应 $\text{[math]}$ 后达到平衡时测得 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的转化率为，此时的温度为；
③要提高 $\text{[math]}$ 的转化率，可以采取的措施是；
a．升温       b．加入催化剂       c．增加 $\text{[math]}$ 的浓度       d．恒容充入 $\text{[math]}$        e．分离出甲醇

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温度	250℃	300℃	350℃
$\text{[math]}$	2.041	0.270	0.012

广西柳州市民族高中2023-2024学年高二上学期期末五校联考模拟考化学试题

一、选择题(本题共16小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

二、填空与简答(本大题共4小题，共52分。)

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