浙教版科学九年级上册期中考试模拟试卷2

修改时间：2021-11-05 浏览次数：155 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 如图是在密闭容器内发生化学前后微观粒子的变化情况，该化学反应的类型属（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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2. 下列说法中正确的是（）

A . 碱的组成中一定含有氢、氧两种元素 B . 金属都可以与盐酸反应生成盐和氢气 C . 铁与氧气反应一定生成四氧化三铁 D . 含有金属元素和氧元素的化合物一定是金属氧化物

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3. 下列实验中，能够达到实验目的的是（）

A . 制备Cu(OH)₂固体：用CuO与适量NaOH溶液混合 B . 鉴别稀H₂SO₄和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO₃)₂溶液 C . 除去CO中的少量CO₂气体：将气体通过灼热的CuO粉末 D . 分离MnO₂和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤

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4. 下列说法正确的是（）

A . 中和反应一定属于复分解反应 B . CO₂能和Ca(OH)₂溶液发生复分解反应 C . C、H₂、CO都具有可燃性和还原性，它们都能与氧化铜发生置换反应 D . 非金属氧化物都能与水发生化合反应生成相应的酸

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5. 下列说法不符合图中漫画情景的是（）

A . 此反应是置换反应 B . 若金属1是锌，金属2可能是银 C . 此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl₂ D . 若将铁和硫酸铜溶液混合将有红色铜析出

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6. 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池，相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池（如图）的两种金属，活动性差异最大的是（）

A . B . C . D .

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7. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（）

A . 稀释浓硫酸 B . 干燥氧气 C . 测定某溶液的pH D . 检查气密性

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8. 下列各组溶液，不加其他试剂不能鉴别出来的是（）

A . Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃、NaCl B . KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、 MgCl₂ C . FeCl₃、HCl、Na₂SO₄、NaOH D . K₂CO₃、H₂SO₄、HNO₃、BaCl₂

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9. 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）
①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
②用小苏打作焙制糕点的发酵粉
③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
④用氯化钠来消除公路上的积雪．

A . ①③④ B . ①②④ C . ②③④ D . ①②③④

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10. 我国的锡储量占世界第一位。古代记载的炼锡方法的化学方程式为：SnO₂ + 2C=Sn + 2CO↑。此反应说明碳具有（）

A . 稳定性 B . 可燃性 C . 氧化性 D . 还原性

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11. 向一定量的 Na₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

A . a：Cl^－； b：K⁺； c： $\text{[math]}$ ； d： $\text{[math]}$ B . a：Na⁺；b： $\text{[math]}$ ；c： $\text{[math]}$ ；d：Cl^－ C . a：Na⁺；b： $\text{[math]}$ ；c：Cl^－； d： $\text{[math]}$ D . a：Na⁺；b： $\text{[math]}$ ；c：Cl^－；d： $\text{[math]}$ ；

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12. 一包白色粉末，可能含有CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；

③取实验①得到的滤液，向其中通入CO₂ ，产生白色沉淀。

根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是（）

A . 白色粉末中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄ ， B . 白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂ C . 白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH D . 白色粉末中可能含有 NaOH

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13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A . 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B . 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C . 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气 D . 在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液

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14. 小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是（）

A . 几天后，三份固体的质量为：A=B=C B . 为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B，C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡 C . 正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C D . 正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g

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15. 某物质只含有一种元素，下列推断正确的是（）

A . 该物质一定是单质 B . 该物质一定不是化合物 C . 该物质一定是纯净物 D . 该物质一定是混合物

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16. 在试管中加入过量的块状碳酸钙，加入一定量的稀盐酸，充分反应，有少量气泡产生。过滤，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生。依据上述三个实验现象，说明盐酸与过量碳酸钙的反应中生成了（）

A . Ca(OH)Cl B . Ca(HCO₃)₂ C . Ca₂(OH)₂CO₃ D . Ca(OH)₂

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17. 等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）

A . t₁时，产生气体的质量：X＞Y B . t₂时，消耗金属的质量：X＞Y C . t₃时，消耗金属的质量：X=Y D . t₃时，消耗盐酸的质量：X=Y

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18. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如图乙所示）。下列说法正确的是（）

A . 甲图试管①中反应后固体可能不含铁 B . 甲图试管②中反应后固体可能含铁 C . 反应后烧杯中的固体一定含有铁 D . 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克

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19. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（）

A . 图线 Y 表示镁的反应情况 B . 镁一定过量 C . 锌一定过量 D . 镁消耗稀盐酸的质量最大试题卷 Ⅱ

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20. 有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（   ）

①反应后镁有剩余         ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余     ④反应后稀盐酸有剩余
⑤消耗的铁和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

A . ①③⑤ B . ①②③ C . ①②④ D . ②③⑥

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二、填空题

21. 现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。

（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用；

（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是；

（3）上述溶液中，属于盐溶液的是。

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22. 有一包白色粉末，可能是 CuSO4、Na2SO4、BaCl2、CaCO3、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
A．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 B．取实验 A 滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

（1）根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。

（2）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验 A 得到的滤液，向其中通入 CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有。

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23. 有甲、乙、丙、丁四种物质，已知乙为黑色固体，丁为一种蓝色不溶于水的固体。四种物质之间能发生如图所示的转化，据此做出推断。

（1）甲、乙、丙、丁这四种物质，分别是甲，乙，丙，丁。

（2） Y物质可能是。

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24. 不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au．

（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是、工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl $\text{[math]}$ K↑+NaCl似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因

（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol•L^-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释、

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25. 如图所示，若将稀硫酸比作在“应急演练”中的同学们，现在要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门，稀硫酸要在每层中打开正确的那道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题．

（1）写出疏散路线上经过第三层走中间门时，发生反应的化学方程式

（2）写出疏散路线上经过第二层时，会发生反应的化学方程式

（3）写出疏散路线上经过第一层时，会发生反应的化学方程式

（4）以上属于复分解反应的是（填小题序号）

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26. “价一类”二维图可表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中a、b、c、d、e、f代表常见的含碳物质。

（1） a是沼气的主要成分，写出它燃烧的化学方程式；

（2）下列关于物质及其转化的说法中与事实相符的有。(填序号)
①b和d反应生成c；

②d和水反应生成e；

③物质f可能难溶于水；

④由b到f至少要经过三步反应；

⑤由f到d实现一步转化只能通过与酸反应来实现。

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三、实验探究题

27. 为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

（1）取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。

（2）为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验，请将下表填写完整。

（提示：碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。）

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量CaCl₂溶液,充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酉纷S溶液		该样品中含有氢氧化钠

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28. 2008年初我国大部分地区遭受了几十年不遇的雪凝灾害。在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒一种白色粉末后，冰雪开始融化了。小明想探究这种白色粉末的组成成分，他取少量带回实验室，并在老师的指导下和同学们一起探究。他们查阅资料、请教老师后，知道白色粉末叫“化冰盐”，且可能由NaCl、KCl、KNO₃、CaCO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种或两种以上的物质组成。
为了探究化冰盐是由什么物质组成的，他们设计了如下方案，并进行实验。

（1）实验过程中操作名称：操作①为溶解，操作②为；

（2）化冰盐中一定不存在的物质是；

（3）生成沉淀B的化学方程式为；

（4）白色沉淀D生成说明“化冰盐”中NaCl。（填“一定有”、“不一定有”或“一定没有”）

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29. 小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去.

【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？

【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有；

【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：

实验方案	实验步骤	预期现象	结论
方案1	取样，滴入适量的硝酸钡溶液	出现白色沉淀	有硫酸
方案2	取样，滴入盛有锌粒的试管中	有气泡产生	有硫酸

【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案1无法验证小红猜想的正确性，理由是；

【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到。

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30. 生产生活中，我们经常发现存放不当的铁制品，一段时间后就会生锈的现象。如图是某兴趣小组对铁钉生锈的条件进行探究。

（1）通过观察发现B、C试管中的铁钉都不易生锈，其原因是。

（2）该兴趣小组还发现铁钉生锈需要几天的时间。后查得资料：氯化物可能加快铁钉生锈的速度，为此进行了“氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?”的探究实验：

编号	①号试管+铁钉	②号试管+铁钉	③号试管+铁钉	④号试管+铁钉
实验操作	加6mL蒸馏水	加5mL蒸馏水和1ML1%NaCl溶液	加5mL蒸馏水和1ML1%CaCl₂溶液	加5mL蒸馏水和1ML1%CuCl₂溶液
现象	3天后，铁钉表面出现红色物质	1天后，铁钉表面出现红色物质	1天后，铁钉表面出现红色物质	10分钟时铁钉表面出现红色物质

请结合上述实验回答：

Ⅰ．对比实验①②③可以得到的结论是。

Ⅱ．小组同学又提出了验证试管④中红色物质组成的实验思路：取红色物质和足量稀硫酸反应，如果观察到，则红色物质中既有铁锈，又有铜。

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31. 食用碱的主要成分是Na₂CO₃(含有少量NaCl)。某小组为测定食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图实验装置（固定装置己略去）。

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

（1）装置D中发生反应的化学方程式为；

（2）若空气通入太快，会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；

（3）装置A的作用是；

（4）若没有C装置，会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。

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32. 科学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

（1）【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸并不断振荡。		氢氧化钠溶液一定变质了

（2）【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。	有生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。	溶液变红色。	说明原溶液中一定有。

【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。

【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，必须密封保存。

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四、解答题

33. 草木灰(主要成分为K₂CO₃)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。

（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 (填“氮肥”、“磷肥"或“钾肥")；

（2）要确认草木灰浸出液中含有 $\text{[math]}$ ，需用到的试剂是；

（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；

②在烧杯中加入足量的CaCl₂溶液，得到沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。

求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，K₂CO₃+CaCl₂=2KCl+CaCO₃↓ )

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34. 为落实公交优先发展战略，嘉兴开展了有轨电车建设，如图为嘉兴有轨电车的效果图。其中嘉兴南站一安乐路的有轨电车将于今年6月底试运行，该线全长约20千米，单车座位约250人，全程运行平均速度可达24千米/小时。

（1）为防止钢轨生锈，要在钢轨上喷涂防锈涂料。该防锈方法的原理是。

（2）有轨电车运行后，电车从嘉兴南站出发车行驶到安乐路站，全程约需要多少时间?

（3）已知某50座的燃油大客车每百公里耗油20L，燃烧1升汽油排放二氧化碳2.4千克。若有轨电车从嘉兴南站到安乐路站运行一趟所坐满的乘客全由该大客车来运输，使用有轨电车可减少二氧化碳排放多少千克?(假设有轨电车不排放二氧化碳)

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35. 2020年4月，国家药监局下发的《药品补充申请批件》显示，连花清瘟胶囊(颗粒)被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型引起的发热、咳嗽、乏力，根据化合物的光谱分析发现连花清瘟胶囊总浸膏中含有连翘脂素(C₂₉H₃₆O₁₅)等18个化合物，请通过分析计算回答下列问题

（1）连翘脂素属于。(填“无机物或有机物”)

（2）连翘脂素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为。

（3） 312g连翘脂素中碳元素质量。

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36. 如图所示为“风光互补路灯”系统。它在有阳光时通过太阳能电池板发电，有风时通过风力发电机发电，并将电能输送至蓄电池储存起来，供路灯照明使用。下表为某型号风光互补路灯系统配置方案：

（1）如果当地垂直于太阳光的平面得到的太阳辐射最大强度约为240W/m² ，要使太阳能电池的最大输出功率达到36W，太阳能电池板的面积至少要 m² ，当风速为6m/s时，风力发电机的输出功率将变为50W，在仅靠风力发电的情况下，将蓄电池电能由20％充至90％所需时间为 h。

（2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。通过四氯化硅和氢气在高温下反应制得硅同时得到氯化氢气体。请写出化学方程式。

（3）传统汽车的发动机多为汽油机。如图甲所示，汽油机的排气冲程是（选填序号），此过程会排放出大气污染气体；国产165型单缸四冲程汽油机的汽缸直径为65毫米，活塞冲程长55毫米，满负荷工作时做功冲程燃气的平均压强为9.58×10⁵帕，飞轮的转速是1500转/分．这种汽油机满负荷工作时做功的功率（不计摩擦损失）W.

风力发电机最小启动风速	1.0m/s	太阳能电池组件太阳能电池输出功率	36W	其他元件	500A·h 12V
最小充电风速	2.0 m/s			蓄电池
最大充电风速	12.0 m/s	太阳能转化效率	15%	大功率LED路灯	800W 12V
最大输出功率	400W

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37. 工业盐酸中通常含少量FeCl₃而呈黄色。取某工业盐酸50克，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。测得生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量的关系如图所示。

加入NaOH溶液的质量	25	50	75	100
所得溶液的质量/g	75	100	125	m

（1） FeCl₃属于(选填“酸”、“碱”或“盐”)

（2） OA段发生反应的化学方程式为。

（3） C点溶液中滴入紫色石蕊试液后溶液变色。

（4）加入NaOH溶液的质量为100克时，所得溶液的质量m的值是多少?(写出计算过程)

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浙教版科学九年级上册期中考试模拟试卷2

一、单选题

二、填空题

三、实验探究题

四、解答题

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