上海市青浦区2021年高考化学二模试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：167 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（）

A . “C919”飞机的主体材料——铝合金 B . 航天员宇航服的材料——聚酯纤维 C . 我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢 D . “奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金

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2. 下列化学用语书写正确的是（）

A . 中子数为7的碳原子是 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的电子式是 C . 乙烯的结构简式是 $\text{[math]}$ D . 镁离子的结构示意图是

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3. 下列有关氨的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形 B . $\text{[math]}$ 是非电解质 C . $\text{[math]}$ 的水溶液不能导电 D . 氨催化氧化制硝酸属于氮的固定

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4. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）

A . 1,2-二甲基戊烷 B . 3,4-二甲基戊烷 C . 2,2-二甲基丁烷 D . 2,3,3-三甲基丁烷

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5. 关于石油和石油化工的说法错误的是（）

A . 石油的主要成分是碳氢化合物 B . 石油分馏得到的各馏分仍是混合物 C . 石油裂解气的主要成分是甲烷 D . 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量

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6. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（）

A . 四氯化碳 B . 水 C . 乙醇 D . 乙酸

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7. 春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（）

A . 室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO₄ B . 加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl₂ C . 高温下，铁与水蒸气反应有Fe₃O₄生成 D . 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝

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8. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）

A . 可在船壳外刷油漆进行保护 B . 可将船壳与电源的正极相连进行保护 C . 可在船底安装锌块进行保护 D . 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

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9. 根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（）
(ⅰ)I₂(?)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I₂(?)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)－26.48 kJ

A . ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态 B . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 C . 1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，反应放热9.48 kJ D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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10. 下列实验室制取气体的方法不合理的是（）

A . 氯化铵受热分解制氨气 B . 锌粒与稀硫酸反应制氢气 C . 电石与饱和食盐水制乙炔 D . 浓硫酸与无水乙醇共热制乙烯

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11. 为除去Fe₂O₃中的Al₂O₃ ，可选用的溶液是（）

A . HCl B . CH₃COOH C . NaOH D . NH₃·H₂O

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12. 设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 17g羟基(-OH)所含电子总数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，1.12L苯含有 $\text{[math]}$ 键的个数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 反应，产生的气体的分子数为 $\text{[math]}$ D . 0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 $\text{[math]}$

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13. 下列物质的性质与其应用对应关系正确的是（）

选项	性质	应用
A	明矾易溶于水	用作净水剂
B	$\text{[math]}$ 具有酸性	吸收烟气中的 $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 具有还原性	清除游泳池中超标的 $\text{[math]}$
D	Al是活泼金属	储运浓硝酸用铝罐

A . A B . B C . C D . D

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14. 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列说法错误的是（）

A . 降冰片烯分子式为C₇H₁₀ ，其分子本身可以发生加聚反应 B . 该光刻胶的结构简式可能为： C . 1 mol马来酸酐，最多消耗1 mol NaOH D . 光刻胶合成过程中可能会出现链节：

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15. 某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（）

A . B . C . D .

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16. 某同学利用下图装置来探究无水硫酸亚铁灼烧后的分解产物，实验过程中，观察到装置c中的品红溶液褪色，装置d中的溶液中有白色沉淀。下列说法错误的是（）

A . 装置b中出现白色沉淀 B . 加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气 C . 实验过程中，装置a的玻璃管中固体粉末可能变红 D . 若用足量溴水代替品红溶液，装置d中的现象不变

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17. 侯氏制碱法，向母液中通入NH₃ ，其目的不是为了（）

A . 增大 $\text{[math]}$ 浓度 B . 生成NaHCO₃ C . 析出NH₄Cl晶体 D . 降低 $\text{[math]}$ 浓度

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18. 某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是（）
①2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(s)+ 2W(g)+Q₁ (Q₁>0)

②M(g)+N(g) $\text{[math]}$ R(g)+W(g)-Q₂(Q₂>0)

A . 加入适量Z，①和②平衡均不移动 B . 通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C . 降温时无法判断W浓度的增减 D . 通入Y，则N的浓度增大

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19. 叠氮酸(HN₃)与NaOH溶液反应生成NaN₃。已知NaN₃溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）

A . 0.01 mol·L^-1HN₃溶液的pH=2 B . HN₃溶液的pH随温度升高而减小 C . NaN₃ 的电离方程式： NaN₃= Na⁺+3N $\text{[math]}$ D . 0.01 mol·L^-1 NaN₃溶液中： c(H⁺)+ c(Na⁺ )= c( N $\text{[math]}$ )+ c(HN₃)

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二、多选题

20. Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A . 元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族 B . 元素P的简单气态氢化物的化学式为 $\text{[math]}$ C . 原子半径 $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$

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三、综合题

21. 卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。

（1） I．过氧化氢氧化法制备碘酸钾(KIO₃)的方法如图：

氧原子核外有种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为；K₂CO₃固体中含有的化学键有。

（2）合成步骤中的化学方程式为。

（3）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因：。

（4） Ⅱ．ClO₂和Cl₂都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

该反应的氧化产物为，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为。

（5） Ⅲ．目前从海水中提溴(Br₂)大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
向浓缩的海水中通入Cl₂ ，将海水中的Br^-氧化为Br₂。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是。

（6）用热空气将Br₂从上述溶液中吹出，并由浓Na₂CO₃溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO₃和CO₂。吸收1 mol Br₂需消耗Na₂CO₃mol。

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22. 甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得反应制得。

（1） I.CO和H₂在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)+Q(Q＞0)。523K时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应，反应进行至5min时达到平衡状态，此时测得H₂的体积分数为50%。
在0~5min内，H₂的平均反应速率v(H₂)= 。

（2）在523K时，上述反应的平衡常数K=，若反应的平衡K值变大，下列说法正确的是(填编号)。
A．一定向正反应方向移动 B．平衡移动时，逆反应速率始终增大

C．一定向逆反应方向移动 D．平衡移动时，正反应速率始终减小

（3）下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是_______(填编号)。

A . 容器内气体密度保持不变 B . CH₃OH的体积分数保持不变 C . v(CO)=v(CH₃OH) D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4） Ⅱ.用CO₂和H₂制备CH₃OH，可实现CO₂的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应： $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

将反应物混合气体按进料比n(CO)：n(H₂)=1：3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。

不同温度下，CO₂的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是。实际生产中，保持压强不变，相对反应时间内不同温度下CH₃OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH₃OH的产率最大，可能的原因是。

合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的CO₂ ，从而实现CO₂的减排。

（5）碳酸钾溶液吸收CO₂的离子反应方程式为，某研究小组用200mL 1.5mol/LK₂CO₃溶液吸收了3.36L的CO₂ (标准状况)，形成溶液中的溶质是(填化学式)，各离子的浓度关系正确的是(填编号)。
a. c(K⁺)+c(H⁺)=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

b. 3c(K⁺)=4c(CO $\text{[math]}$ )+4c(HCO $\text{[math]}$ )+4c(H₂CO₃)

c. c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)

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23. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳

（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ ，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为、NaOH、(只填化学式)；洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，在提供的试剂中，选用的试剂为。

（2）操作X为用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有(填仪器名称)

（3）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器a的优点是。

a.高沸点 b.强酸性 c.强氧化性

②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是。

（4）设计实验测定NaCl产品中SO $\text{[math]}$ 的含量，填写表格。

	操作	目的/结论
①	称取样品 $\text{[math]}$ ，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c₁mol/LBaCl₂溶液V₁mL	目的：。
②	过滤洗涤，干燥后称得沉淀为m₂g	结论：样品中SO $\text{[math]}$ 的质量分数为。(列算式)

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24. 化合物X是一种药物的中间体，其合成路线如图：

已知下列信息：

Ⅰ. +RCOOCH₃+ $\text{[math]}$ CH₃OH+

Ⅱ. $\text{[math]}$

（1） C中官能团的名称为。

（2） D的结构简式为。

（3）合成路线中E到F的反应类型为。

（4） H到X的反应方程式为。

（5）鉴别F和G的方法为。

（6）有机物W是C的同分异构体，且具有以下特征：
①能发生银镜反应；

②能发生水解反应；

③含有3种化学环境不同的氢原子。

写出一种符号上述条件的W的结构简式。

（7）根据信息，设计由为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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上海市青浦区2021年高考化学二模试卷

一、单选题

二、多选题

三、综合题

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