湖南省怀化市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：79 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 B . 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 C . 塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料，是以石油、煤和天然气为主要原料生产的 D . 绿色化学的核心就是植树造林

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2. 下列金属，在工业上常用电解法冶炼的是（）

A . 铜 B . 铝 C . 铁 D . 银

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3. 下列说法正确的是（）

A . 葡萄糖和果糖是同系物 B . 葡萄糖、油脂和蛋白质都能水解 C . 成人每日需要进食50~60克脂肪 D . 不能用燃烧的方法鉴别蚕丝和纤维素织物

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4. 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）

A . 有酯类物质生成 B . 有乙醛生成 C . 乙酸有香味 D . 有盐类物质生成

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5. 下列过程所发生的化学反应属于加成反应的是（）

A . 光照射甲烷与氯气的混合气体 B . 乙烯通入溴水中 C . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 D . 苯与液溴混合后加入铁粉

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6. 下列说法正确的是（）

A . 戊烷有两种同分异构体 B . 甲烷能与强酸强碱反应 C . CH₄的比例模型是 D . 甲烷与氯气反应生成的四种氯代产物常温下都是油状液体

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7. 实验室用如图装置制备乙酸乙酯，下列说法错误的是（）

A . 甲试管中碎瓷片的作用是防暴沸 B . 长导管a的作用是导气和冷凝 C . 导管不能伸入液面下是为了防止倒吸 D . 乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是增大乙酸乙酯的溶解

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8. 下列说法错误的是（）

A . 升高温度可加快H₂O₂的分解速率 B . 减小H₂O₂溶液浓度可降低其分解速率 C . 加FeCl₃不能加快H₂O₂分解速率 D . 用带火星的木条可检验H₂O₂分解产生的气体

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9. 如图装置中发生反应，电流表指针偏转，同时M极逐渐变粗，N极逐渐变细，G为电解质溶液。则下列各组中的M、N、G所对应的物质正确的是（）

A . M是Zn，N是Cu，G是稀硫酸 B . M是Cu，N是Zn，G为稀硫酸 C . M是Fe，N是Ag，G为稀AgNO₃溶液 D . M是Ag，N是Fe，G为稀AgNO₃溶液

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10. 如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。则下表中液体X和固体Y的组合，不符合实验要求的是（）

	①	②	③	④.
X	氯化铵溶液	水	稀硫酸	水
Y	Ba(OH)₂·8H₂O	氢氧化钠	氯化钠	生石灰

A . ①③ B . ②④ C . ①② D . ③④

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11. 下列说法正确的是（）

A . 氢氧化钠固体中存在离子键和非极性键 B . 氯化氢的电子式为 C . 干冰熔化破坏了共价键和分子间作用力 D . 水的沸点比硫化氢的沸点高是因为水分子之间存在氢键

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12. 几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据如下：

元素代号	L	M	Q	R	T
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	-2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

据表中信息判断，下列有关叙述正确的是（）

A . L、M的单质分别与水反应时，M的单质反应更剧烈 B . M与T形成的化合物是两性氧化物 C . Q的气态氢化物的稳定性强于T D . L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

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13. 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（）

A . 过程①发生非氧化还原反应 B . 过程②中，发生反应为S^2-+Fe³⁺=S+Fe²⁺ C . 过程③中，氧气是氧化剂 D . 整个转化过程中Fe³⁺可以循环使用

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14. 下列实验图示能完成实验描述的是（）

选项	实验描述	实验图示
A	该实验能验证氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃
B	该实验能够比较Cl、C、Si非金属性的强弱
C	该实验装置用于干燥、收集并吸收多余氨气
D	该实验能验证SO₂的氧化性、漂白性

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

15. 有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性
B	焰色反应为黄色
C	-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
D	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

请根据表中信息回答：

（1） A在元素周期表中的位置是；

（2） B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；

（3） B与C所形成化合物的电子式为；

（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是(填字母)。

a.常温下，两种单质的熔点不同

b.D的气态氢化物的稳定性大于C

c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C

d.C的原子半径大于D

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16. 反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___(填字母)。

A . 将铁片改为铁粉 B . 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C . 升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，装置如图，B电极有气泡产生，则B为(填“正”或“负”)极，其电极反应式为。

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17. 某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)：

（1）该反应的化学方程式为；

（2）下列说法正确的是____；

A . 2min内用B表示的化学反应速率为0.25mol·L^-l·min^-1 B . 当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到了化学反应限度 C . 当容器内压强保持不变时，该反应达到了化学反应限度 D . 达到平衡时，A的转化率为60%

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18. 下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型；③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成；②比例模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成酯
D	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：

（1） D的官能团的名称是；

（2）在铁的作用下，B与液溴反应的化学方程式为；

（3） C能与D反应生成酯，其化学反应方程式为，该反应的反应类型是。

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19. 过氧化钙(CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：

（1）搅拌的目的是，乙中不能采用加热措施，可能的原因是；

（2）乙中发生的化学反应方程式为；

（3）滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是；

（4）检验CaO₂·nH₂O是否洗涤干净的方法是；

（5）取上述制得的CaO₂·nH₂O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图，则过氧化钙晶体(CaO₂·nH₂O)的化学式为。

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三、综合题

20. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）装有铜网的玻璃管中发生反应的化学方程式为；

（2）甲、乙两处水浴作用不相同。甲中装的是(选填“热水”、“冷水”)；乙的作用是；

（3）若试管a中收集到的混合液体可使紫色石蕊试液变红色，则可通过(填实验操作名称)的方法获得乙醛。

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21. 海带中含有丰富的碘元素，某实验小组设计如图流程，从海带中提取碘。

（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___(填字母)；

A . 烧杯 B . 蒸发皿 C . 坩埚 D . 试管 E . 酒精灯

（2）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；

（3） ②对应的离子反应方程式为；

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：__；

（5）从含碘的有机落液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，装置如图。使用水浴的优点是，最后晶态碘在里聚集(填仪器名称)。

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