修改时间:2024-07-13 浏览次数:95 类型:期末考试
族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
1 |
① |
|||||||
2 |
② |
③ |
④ |
|||||
3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
||
4 |
A 比较这两种元素单质的沸点
B 比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C 比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
A 压强不随时间改变
B A的物质的量分数不随时间改变
C 气体的密度不随时间改变
D 单位时间内消耗A和B的物质的量相等
A 升高温度 B 降低压强 C 减小C的浓度 D 加入合适的催化剂
①实验室制取淡水常用的操作①是,操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是。
②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2 , 若X为硫酸酸化的H2O2溶液,写出该反应的离子方程式。
③下述物质中不可做试剂Y的是(填序号)
A 苯 B 乙醇 C 乙酸 D 四氯化碳
④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加(填序号)来预防地方甲状腺肿。
A 碘酸钾 B 碘单质 C 氯化钾
①分解海水的反应属于(填“放热”或“吸热”)反应,该化学反应中的氧气、氢气的总能量(填“>”、“=”或“<”)水的总能量。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:
A极:2H2+2O2--4e-=2H2O B极:O2+4e-=2O2-
B极是电池的极,电子从该极(填“流入”或“流出”)。当消耗标况下氢气33.6L时,则导线中转移电子的物质的量为mol。
①装置A用于验证SO2的漂白性,其中所盛试剂名称为;装置B观察到的现象为,装置C反应的离子方程式为。
②实验时,向装有铜片的试管中加入50mL浓硫酸并加热,反应一段时间,共收集到2.24L(标准状况)的SO2 , 将反应后的混合物先稀释,再加入足量锌粉,放出15.68L(标准状况)的H2 , 则原浓硫酸的物质的量浓度为,反应消耗锌粉的质量为。
③另一实验小组同学欲用装置乙代替装置甲,写出装置乙中产生气体的化学方程式。你认为装置乙的优点是(任写一点)。
试题篮