云南省昆明市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：104 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能 B . SO₂、NO₂和CO₂均与酸雨的形成密切相关 C . 明矾溶于水形成的Al（OH）₃胶体可用于净水 D . 我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料

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2. 下列说法正确的是（）

A . C₂H₅Cl存在同分异构体 B . 蚕丝、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白质 C . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D . 葡萄糖和淀粉互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1molH₂O含有的共价键数为0.2N_A B . 1molN₂H $\text{[math]}$ 含有的电子数为20N_A C . 7.8gNa₂O₂固体含有的离子总数为0.4N_A D . 一定条件下，1molN₂和3molH₂充分反应生成NH₃的分子数为2N_A

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4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 向0.1mol•L^-¹硫酸铜溶液中加入金属钠：Cu²⁺+2Na=2Na⁺+Cu B . 向四氧化三铁固体中滴入稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O C . 向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO₂+AlO $\text{[math]}$ +2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO $\text{[math]}$ D . 向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O

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5. 下列说法错误的是（）

A . 工业上常用电解熔融MgCl₂的方法制备金属Mg B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C . CH₂=CH₂在Ag催化下与O₂反应生成环氧乙烷（）的原子利用率为100% D . 煤的干馏、气化、液化均属于化学变化，其中煤的干馏是指在空气中加热使之分解的过程

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6. 已知有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . M中含有三种官能团 B . M分子中所有原子可能共平面 C . 1molM完全燃烧需消耗12molO₂ D . M能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，二者反应类型相同

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7. 硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 氢、氧两种元素也参与了硫的循环 B . 在生成硫酸的过程中，SO₂发生还原反应 C . 工厂产生的含SO₂的烟气应经脱硫处理以减少环境污染 D . 火山气体中的H₂S和SO₂可以发生如下反应：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

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8. 下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（）

序号	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入等体积的苯，振荡静置	上层接近无色，下层为红棕色	Br₂在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
B	向2mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液中滴入1mL0.1mol·L^-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液	先产生白色沉淀后又变为黑色	K_sp（AgCl）>K_sp（Ag₂S）
C	向等体积等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴1-2滴酚酞溶液	溶液均变红且前者颜色较深	结合H⁺能力：CO $\text{[math]}$ >HCO $\text{[math]}$
D	将蔗糖和稀H₂SO₄混合溶液水浴加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再加入少量新制Cu（OH）₂ ，并加热	产生砖红色沉淀	蔗糖完全水解

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列说法错误的是（）

A . 装置①氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B . 装置②中可观察到小试管中析出固体证明浓硫酸具有吸水性 C . 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D . 装置④是原电池装置，镁电极为负极，发生氧化反应

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10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W>Z>Y>X B . 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C . Y的氧化物均能用排空气法收集 D . 四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物

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11. 粗盐含有K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 试剂a的滴加顺序依次为NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ B . 过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗 C . 加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na₂CO₃转化为NaCl D . 除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法

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12. 汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NOx（氮氧化合物）等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 铂、铑、钯属于主族元素 B . 三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能 C . 三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率 D . 在反应NO+CO→N₂+CO₂中，每生成1molN₂时转移2mol电子

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13. 已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示：

物质

H₂C₂O₄

NH₃·H₂O

CaC₂O₄

平衡常数

K_a1=5.0×10^-²

K_a2=5.4×10^-⁵

K_b=1.8×10^-⁵

K_sp=2.5×10^-⁹

下列说法错误的是（）

A . NH₄HC₂O₄溶液显酸性 B . Na₂C₂O₄溶液：c（HC₂O $\text{[math]}$ ）+c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）=c（OH^-） C . NaHC₂O₄溶液：c（Na⁺）＞c（HC₂O $\text{[math]}$ ）＞c（C₂O $\text{[math]}$ ）＞c（H₂C₂O₄） D . 25℃时，将0.02mol•L^-¹澄清石灰水和0.01mol•L^-¹H₂C₂O₄溶液等体积混合（忽略体积变化），所得溶液中c（C₂O $\text{[math]}$ ）=5×10^-⁷mol•L^-¹

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14. 某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li＋Cu₂O＋H₂O=2Cu＋2Li^＋＋2OH^－，下列说法正确的是（）

A . 放电时，正极区溶液pH变小 B . 两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换 C . 放电时，当外电路通过0.1mol电子，消耗O₂1.12L（标准状况下） D . 若负载为电解KI碱性溶液制备KIO₃的装置，阳极的电极反应式为：I^－－6e^－＋6OH^－＝ $\text{[math]}$ ＋3H₂O

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二、综合题

15. 饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：

（1）自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式。

（2）常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液（主要成分为NaClO），该反应的离子方程式为。

（3） ClO₂是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO₂的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO₃固体、足量草酸（H₂C₂O₄）、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为。

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16. A为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质，部分物质的转化关系如图所示：

回答下列问题：

（1） D的化学式为。

（2）反应①的一种用途为。

（3）检验E中金属阳离子的实验操作是。

（4）反应③的离子方程式为。

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17. 化合物J（）是一种抗癌药，其中一种合成路线如图：

已知：①RCH=CH₂ $\text{[math]}$ RCH₂CH₂Br

②RCHO+HOOCCH₂COOH $\text{[math]}$ RCH=CHCOOH

回答下列问题：

（1） A的分子式为，B中官能团的名称是。

（2） C→D的目的是，E的结构简式为。

（3） F+I→J的化学方程式为。

（4） X是D的同分异构体，满足下列条件的X共有种。
①遇FeCl₃溶液显紫色

②能发生水解反应

③苯环上只有2个处于对位的取代基

（5）参照上面合成路线，设计由CH₃CH₂CH=CH₂和HOOCCH₂COOH为主要原料制备CH₃CH₂CH₂CH=CHCOOH的合成路线（无机试剂任选）。

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18. 医用酒精在抗击“新冠病毒”的战役中发挥了重要作用。回答下列问题：已知：

化学键

C=C

C—C

C—O

C—H

O—H

键能/kJ·mol^-1

a

b

c

d

e

（1）工业上采用乙烯水化法制乙醇：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）=CH₃CH₂OH（g） ΔH，根据表中键能数据计算ΔH=kJ·mo1^-1。

（2）工业上也可采用二氧化碳加氢合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。恒容密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料比m[m= $\text{[math]}$ ］的关系如图所示：

①投料比由大到小的顺序为（用m₁ ， m₂ ， m₃表示）。

②某温度下，若投料比m=3，下列可判断反应达到平衡状态的是。

a.容器内气体压强不再变化

b.容器内气体平均相对分子质量不再变化

c.消耗3N_A个氢气分子同时生成l.5N_A个水分子

d.容器内 $\text{[math]}$ 不再变化

③若开始时投入6molH₂和2molCO₂ ，容器体积为3L。计算A点温度下该反应的平衡常数K=L⁴•mol^-4；若换为恒压密闭容器，其它条件不变，则A点温度下平衡时CO₂的转化率50%（填“>”、“=”或“<”）。

（3）乙醇燃料电池是一种无污染电池，装置如图所示，写出该电池负极的电极反应式。

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19. 苯妥英锌是一种抗癫痫药也可用于治疗三叉神经痛。查阅资料可知：

	尿素	联苯甲酰	苯妥英	苯妥英锌
相对分子质量	60	210	252	567
溶解性	易溶于水、乙醇，微溶于乙醚	难溶于水，易溶于乙醇	难溶于水，易溶于乙醇	微溶于水，难溶于乙醇、氯仿、乙醚

I.制备原理

II.实验步骤

①向如图所示装置中依次加入4.2g联苯甲酰，1.5g尿素，稍过量的NaOH溶液，20.0mL50%的乙醇溶液，搅拌加热至100℃左右，回流。

②将反应后溶液倾入冷水中得到浅黄色溶液，加入活性炭脱色，冷却至室温，过滤。

③加10%的盐酸调滤液pH至酸性，析出晶体。

④将析出的晶体置于50mL烧杯中，加入氨水生成苯妥英铵，再加入ZnSO₄溶液析出白色沉淀，经“一系列操作”得到苯妥英锌3.4g。

回答下列问题：

（1）装置中冷凝水的出口方向为（填“A”或“B”）。

（2）步骤①中乙醇的作用是。

（3）步骤②的混合液中不能直接加入ZnSO₄溶液制备苯妥英锌的理由是。

（4）步骤③析出晶体主要成分的名称是。

（5）步骤④中的“一系列操作”应是。

（6）本实验中联苯甲酰的转化率为（保留小数点后一位）。

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20. 氯化亚铜（CuCl）是一种应用广泛的催化剂。工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备CuCl的一种工艺流程如图：

已知：

①氯化亚铜是一种不溶于乙醇，微溶于水的白色晶体，在潮湿空气中易水解、易被氧化。

②几种常见阳离子沉淀的pH如表。

阳离子

Fe³⁺

Cu²⁺

Mn²⁺

开始沉淀

1.9

4.7

8.1

完全沉淀

3.2

6.7

10.1

回答下列问题：

（1） “溶浸”中MnO₂的作用是。

（2）调节pH时应控制的范围是，可以选用的物质是。
A．H₂O₂ B．CuO C．CuSO₄ D．Cu（OH）₂

（3）写出生成Na[CuCl₂]的化学方程式。

（4）制备CuCl粗品的过程中应隔绝空气，可能的原因是。

（5）称取0.250gCuCl粗品置于预先放入若干玻璃珠和过量FeCl₃溶液的锥形瓶中，不断摇动，待粗品完全溶解后，滴加2滴邻菲啰啉指示剂，立即用0.100mol•L^-1硫酸高铈[Ce（SO₄）₂］标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.50mL。
相关反应为：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂ Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺

通过计算可知，该粗品中CuCl的纯度为（保留小数点后一位）。

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21. 南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳（CO₂）生产乙烯（C₂H₄）。回答下列问题：

（1） Al元素在周期表中位于区，基态Cu原子的价电子排布式为。

（2） CO₂和C₂H₄中C原子杂化方式分别为，物质的量相同的CO₂和C₂H₄所含σ键数之比为。

（3） Cu（OH）₂溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺ ，该配离子中配体的立体构型为。

（4）工业冶炼铝需要冰晶石，AlF₃或NaF均可用于制备冰晶石，AlF₃和NaF两种晶体熔点更高的是（填写化学式），从结构的角度解释可能的原因。

（5） Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：

已知该晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，则该晶体的密度ρ=g•cm^-3（列出计算式即可）。

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阳离子	Fe³⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
开始沉淀	1.9	4.7	8.1
完全沉淀	3.2	6.7	10.1

化学键	C=C	C—C	C—O	C—H	O—H
键能/kJ·mol^-1	a	b	c	d	e

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一、单选题

二、综合题

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