云南省红河州弥勒市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：73 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是（）

A . 防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好 B . 防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料 C . 过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒 D . 冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性

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2. 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A . 高纯硅可用于制作光感电池 B . 铝合金大量用于高铁建设 C . 活性炭具有除异味和杀菌作用 D . 碳酸钠可用于去除餐具的油污

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3. 下列有关化学用语正确的是（）

A . 丁烷的球棍模型 B . 和互为同系物 C . 次氯酸的电子式 D . 乙烯的结构简式 CH₂CH₂

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4. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A . ①④⑥ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ①③④⑥

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 0.1mol的¹¹B中，含有0.6N_A个中子 B . 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2N_A C . 34gH₂O₂中含有的化学键数目为3N_A D . 1molK₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为3N_A

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6. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

A . B . C . D .

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7. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	某无色溶液，加入足量的稀盐酸	生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体	说明原溶液中一定含有 CO $\text{[math]}$
B	将0.1mol/LMgSO₄ 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu（OH）₂的浓度积比 Mg（OH）₂的小
C	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
D	向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再向溶液中滴加 KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe与硝酸反应得到Fe³⁺

A . A B . B C . C D . D

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8. X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（）

A . Y₂X和Y₂X₂中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 B . 气态氢化物的热稳定性：M>N C . M与X的化合物对应的水化物一定是强酸． D . 离子半径 $\text{[math]}$

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9. 下列变化中，气体被还原的是（）

A . 氯气使KBr溶液变黄 B . 二氧化碳使Na₂O₂固体变白 C . 乙烯使Br₂的四氯化碳溶液褪色 D . 二氧化硫使KMnO₄溶液褪色

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10. 下列关于有机物的说法错误的是（）

A . 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 B . 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 C . 淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程 D . 分子式为C₃H₆Cl₂的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

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11. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A . 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO $\text{[math]}$ =3Fe³⁺+2H₂O+NO↑ B . 向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO $\text{[math]}$ +Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2OH^－ C . 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2OH^－=2AlO $\text{[math]}$ +H₂O D . 氯气与澄清石灰水反应：Cl₂+2OH^－=ClO^－+Cl^－+H₂O

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12. 关于化合物2－苯基丙烯（），下列说法正确的是（）

A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B . 分子中所有原子共平面 C . 可以发生加成聚合反应 D . 最多能与4molBr₂发生加成反应

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13. 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。下列说法错误的是（）

A . b为电源的正极 B . ①②中，捕获CO₂时碳元素的化合价发生了变化 C . a极的电极反应式为2C₂O $\text{[math]}$ ― 4e^－＝4CO₂↑＋O₂↑ D . 上述装置存在的电解总反应式为：CO₂ $\text{[math]}$ C＋O₂

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14. 常温下，用 0.1000 mol·L $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A . 点①所示溶液中： $\text{[math]}$ B . 点②所示溶液中： $\text{[math]}$ C . 点③所示溶液中： $\text{[math]}$ D . 滴定过程中可能出现： $\text{[math]}$

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二、综合题

15. 某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

实验步骤：

①组装仪器，检查装置气密性；

②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

③将铜丝上提离开液面，停止加热。

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是。

（2）装置A的名称是，装置B的作用是，装置D中所盛药品是。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为。

（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是。

（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是；不可直接向装置A中加水的原因是。

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16. 能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

（1） Ⅰ.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等。
雾霾中能形成酸雨的物质是。

（2） NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C （s） + 2NO（g）⇌N₂（g） +CO₂（g） △H=－34.0 kJ·mol^-1 ，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α（NO）随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是；1100k时，CO₂的体积分数为。

②该反应达平衡后，为提高 NO 的转化率，可采取的措施有（填字母序号）。

A．增大碳的质量

B．将 CO₂ （ g ）从体系中分离

C．降低温度

D．改用高效催化剂

（3） Ⅱ.电化学法处理 SO₂是目前研究的热点。利用双氧水吸收 SO₂ ，可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

石墨1 为（填“正极” 或“负极”）；正极的电极反应式为。

（4） H⁺的迁移方向为。

（5）若 11.2 L（标准状况）SO₂参与反应，则迁移 H⁺的物质的量为。

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17. 电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料，请阅读试题、观察图片，回答问题。

（1） Ⅰ.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。

图1中化学键σ键与π键之比为；图2中碳原子的杂化方式为。

（2）图3中，储电材料的分子式可以表示为。

（3）碳元素与氮元素的电负性大小关系为。氮元素与氧元素的第一电离能大小关系为。

（4）碳的最高价含氧酸根的空间构型是；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是。

（5） Ⅱ.传统锂电池的主要成分是 LiCoO₂ 其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙，可以与Ni 和Mn 发生位置替换，形成储电性能更加优良的化合物LiNi $\text{[math]}$ Mn $\text{[math]}$ Co $\text{[math]}$ O₂。

基态 Co 原子的价电子排布式为；化合物 LiCoO₂ 中 O元素在晶胞中的位置，除了位于六棱柱的顶点外，其他具体位置是。

（6）已知化合物中各原子半径依次为：Li=a，Ni=b，Mn=c，Co=d，O= e，晶胞的棱长为 m，底边边长为n ，该晶体的空间利用率的计算表达式为（用含有 a、b、c、d、e、m、n 的式子表示）。

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18. 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉（Cd）、铜、铁、钴（Co）等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO₄·7H₂O 等，其生产流程如图：

如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L^-1计算）：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cd（OH）₂	Zn（OH）₂
开始沉淀的pH	1.9	7.0	7.2	5.4
沉淀完全的pH	3.2	9.0	9.5	8.2

请回答下列问题：

（1）提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有（写出1条即可）。

（2） Fe的金属性比Co强，该流程中“除钴”（填“能”或“不能”）用Zn代替Fe，“除钴”中Fe发生反应的离子方程式是。

（3） “除铁”操作中加入H₂O₂的目的是，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为，“除铁”操作中的沉淀成分是（写化学式）。

（4） “电解”操作中，Cd²^＋在极放电得到金属Cd，电极反应式是。

（5） “电解”后的电解废液是ZnSO₄溶液，用该电解废液制备ZnSO₄·7H₂O的方法是。

（6） “除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：

元素	Co	Zn	Cu	Fe
含量/%	59.00	0.52	0.20	13.16

则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化物的化学式是。

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19. 高分子树脂具有较好的吸水性，其合成线路如下：

已知：I：-CHO+-CH₂CHO -CH=CHCHO

II. -CH=CH-COOH

回答下列问题

（1） G中的含氧官能团名称为，M的结构简式为。

（2）由A生成B的化学方程式为。

（3）上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为。

（4）下列选项中对有机物F的性质推测正确的是_______________________。（填字母）

A . 1mol F与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂ B . 能发生水解反应和消去反应 C . 能聚合成高分子化合物 D . 1 mol F最多消耗3 mol NaOH

（5）符合下列条件的G的同分异构体有种
A．属于芳香族化合物，且只有1种官能团

B．能发生银镜反应

C．除苯环外不存在其他环状结构

其中核磁共振氢谐有4组峰的是（写出其中一种的结构简式）

（6）根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料（其他无机试剂任选）设计制备的合成路线

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云南省红河州弥勒市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

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