修改时间:2024-07-31 浏览次数:94 类型:期末考试
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:。
①某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=。
②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率,可以采取的措施是(填序号)。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇
①图中甲池中OH-移向(填“CH3OH”或“O2”)极。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式:。
③乙池中总反应的离子方程式为。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是(填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.Al(NO3)3
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是;
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取,化学反应方程式为;
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图,从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是。
请回答下列问题:
①遇FeCl3溶液显紫色
②苯环上只有两个互为对位的取代基
③1mol该物质与足量的金属钠反应产生1molH2
④双键碳原子上不连羟基
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