湖南省岳阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：65 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（）

A . 蔬菜汁饼干易氧化变质，建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封 B . “雷雨肥庄稼”含义中物质变化是N₂最终转化成NO $\text{[math]}$ ，此转化过程中氮元素被还原 C . “侯德榜制碱法”制备NaHCO₃的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 D . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

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2. “下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 氮离子的结构示意图： B . 比例模型可表示CH₄分子，也可表示CCl₄分子 C . “84”消毒液中有效成分NaClO的电子式： D . 聚丙烯的结构简式： $\text{[math]}$

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3. 下列说法正确的是（）

A . 由乙醇制得乙烯的反应与乙烯制得溴乙烷的反应类型相同 B . 酯化反应、硝化反应、皂化反应均属于取代反应 C . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化 D . 蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物

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4. 下列物质分类组合正确的是（）

选项	混合物	化合物	单质	盐
A	碱石灰	金刚石	O₃	纯碱（Na₂CO₃）
B	盐酸	NaOH固体	石墨	明矾
C	空气	澄清石灰水	铁	石灰石
D	CuSO₄·5H₂O	CaCl₂	水银	CaO

A . A B . B C . C D . D

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5. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 46g乙醇中含有的共价键数目为8N_A B . 1molD₂O中含有的中子数为9N_A C . 标准状况下2.24LCl₂溶于水转移的电子数为0.2N_A D . 0.1L1mol·L^-1Na₂S溶液中S^2-与HS^-离子总数为0.1N_A

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6. 下列解释事实的方程式正确的是（）

A . 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B . 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO₂+2OH^-=SO $\text{[math]}$ +H₂O C . 把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ D . 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al（OH）₃+OH^-=AlO $\text{[math]}$ +2H₂O

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7. 对下列有关事实的解释，其中错误的是（）

A . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 B . 浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解 C . 在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D . 反应：CuSO+H₂S=CuS↓+H₂SO₄能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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8. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ ，下列说法正确的是（）

A . SO₂在反应中被还原 B . Br₂在反应中失去电子 C . 当有1molH₂SO₄生成时，反应中转移了1mol电子 D . SO₂在反应中表现出的还原性强于HBr

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9. 下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是（）

A . 证明氯气的氧化性强于碘 B . 证明在氢氧化钠的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成 C . 制备氨气 D . 比较K_sp（AgCl）、K_sp（AgBr）的相对大小

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10. 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）

①分子式为C₁₅H₁₄O₇ ②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H₂加成 ③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1 ④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br₂ 4mol

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

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11. 如图为氟利昂（如CFCl₃）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键 B . 过程Ⅲ中O+O = O₂是吸热过程 C . 过程Ⅱ可表示为O₃+Cl• = ClO+O₂ D . 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O₃的催化剂

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12. 某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。下列有关说法正确的是（）

A . 电子由a极流出经过负载流向b极 B . 电解质溶液中H⁺移向a极 C . 每转移1mole-，消耗1.6gCH₄ D . b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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13. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲表示2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（s）△H＜0，t₁时改变的条件是增大体系的压强 B . 图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O₂的浓度越小 C . 图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0 D . 图丁是一定条件下发生反应：4NH₃+4NO+O₂⇌4N₂+6H₂O，此过程△H＜0

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14. 室温下，向10 mL 0.10mol•L1^-1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol•L^-1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示（温度和体积变化忽略不计）。下列结论错误的是（）

A . HX为一元弱酸，YOH 为一元强碱 B . M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度 C . N点对应溶液中粒子浓度：c（HX）> c（X ^- ） > c（Y⁺ ） > c（H⁺ ） > c（OH^-） D . 室温时，pH = a 的YX溶液中水电离出的c（OH^-）=l.0×10^-^（14-a）mol•L^-1

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二、综合题

15. 回答下列问题：

（1）已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式。

（2）工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率（α）随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），在1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，在500℃下发生反应，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。0～4min，H₂的平均反应速率v（H₂）= mol/（L·min）。

②该温度下平衡常数为。（保留一位小数）

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是。

A.v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）

B.CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1：3：1：1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

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16. X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最高的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。请回答下列问题：

（1） R在元素周期表中的位置为。

（2） R₂Z₂的电子式为。

（3） X、Z两元素形成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为（填写“离子键”或“共价键”）

（4） Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）。

（5） M的单质与R的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

（6）由X、Y、Z三种元素形成的盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示）。

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17. A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图：

已知：

①A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。

②6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO₂和3.6gH₂O；相同条件下E的蒸气与氢气的相对密度为30。

请回答下列问题：

（1） A物质的名称为；

（2）由B生成D反应所需试剂与条件是；

（3）由D生成G的反应类型是；

（4） F中含有的官能团名称为；

（5）由B生成C的化学方程式为；

（6）由E和C生成F的化学方程式为；

（7） G的同分异构体中，含有苯环，且核磁共振氢谱有两组峰、峰面积比为1：1的是（填结构简式）。

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18. 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是一种黄色难溶于水的固体，易溶于稀硫酸，受热易分解，是生产电池.涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

（1）仪器a的名称是。

（2）实验前先通入一段时间N₂ ，其目的为。

（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。

（4）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。

（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质。

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