浙江省温州市越秀学校2020-2021学年高一下学期化学3月月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：109 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. H₂SO₄是（）

A . 碱 B . 氧化物 C . 酸 D . 盐

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2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A

B

C

D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列仪器名称错误的是（）

A

B

C

D

量筒

圆底烧瓶

容量瓶

冷凝管

A . A B . B C . C D . D

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4. “慈石能引铁”(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是（）

A . Fe₂O₃ B . FeO C . Fe₃O₄ D . Al₂O₃

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5. 物质的量的单位是（）

A . mol B . mol^-1 C . g·mol^-1 D . mol·L^-1

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6. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）

A . H₂O₂ B . MgCl₂ C . Na₂O D . NH₄Cl

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7. 下列化学用语正确的是（）

A . CO₂的结构式：O=C=O B . 质子数为6、中子数为8的核素： $\text{[math]}$ C . HCl的电子式： D . O^2-的结构示意图：

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8. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有（）

A . 酸性 B . 氧化性 C . 还原性 D . 水溶性

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9. 下列反应不属于可逆反应的是（）

A . 二氧化硫的催化氧化 B . 氯气溶于水 C . 工业合成氨 D . 水电解生成H₂和O₂与H₂在O₂中的燃烧反应

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10. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂ ，下列说法中错误的是（）

A . 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B . 负极发生的反应是Zn+2OH⁻−2e⁻=Zn(OH)₂ C . 工作时，负极区溶液c(OH⁻)减小 D . 溶液中OH⁻向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

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11. 反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.15mol/(L·s) B . v(B)=0.6mol/(L·s) C . v(C)=2.4mol/(L·min) D . v(D)=0.45mol/(L·s)

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12. 我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是（）

A . 钛合金是一种新型金属单质 B . 钛合金熔点比钛金属高 C . 钛合金的硬度与钛单质相同 D . 青铜、合金钢和硬铝都是合金

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13. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，错误的是（）

A . 具有强腐蚀性，不可用手直接接触 B . 具有吸水性，实验室中可用于干燥氨气 C . 具有脱水性，能使蔗糖因脱水而变黑 D . 具有强氧化性，加热时能与铜发生反应

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14. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是（）

A . K⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . Na⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- C . Na⁺、H⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

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15. 五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）

X
		Y
Z		M	N
	……

A . M的原子半径比N小 B . Y和Z既可形成Z₂Y，也可形成Z₂Y₂ C . X₂M的热稳定性比X₂Y强 D . M和N的氧化物的水化物均为强酸

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16. 下列离子方程式正确的是（）

A . 二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO₂ + 4H⁺+4Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O B . 碳酸钙中加盐酸： $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C . 氯化亚铁溶液中通氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- D . 稀硫酸中加氢氧化钡溶液： $\text{[math]}$ +H⁺+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

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17. 下列检验方法及结论正确的是（）

A . 某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na⁺ B . 向某溶液中加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl^- C . 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

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18. 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H₂的速率最大的是（）

选项	金属(粉末状)/mol		体积/mL	酸浓度/mol·L^－1	酸	反应温度/℃
A	Mg	0.1	10	6	HNO₃	60
B	Mg	0.1	10	3	HCl	60
C	Fe	0.1	10	3	HCl	60
D	Mg	0.1	10	3	H₂SO₄	60

A . A B . B C . C D . D

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19. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是（）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度

A . ①④ B . ③④ C . ①③ D . ②③

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20. 用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）

A . A＞B＞C＞D B . C＞A＞B＞D C . A＞C＞D＞B D . B＞D＞C＞A

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21. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的分子数为 $\text{[math]}$ B . 通常状况下， $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子占有的体积约为 $\text{[math]}$ C . 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 溶于水形成的溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

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22. 已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的反应类型判断错误的是（）

A . 吸收能量的反应 B . 放出能量的反应 C . 氧化还原反应 D . 可逆反应

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23. 已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A . 每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量 B . 1 mol A₂(g)和1 mol B₂(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 断裂1 mol A－A和1 mol B－B键，放出a kJ能量

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24. 为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所代表的意义是（）

A . 氯离子浓度随时间的变化 B . 氧气体积分数随时间的变化 C . 氯水的pH随时间的变化 D . 氯水导电能力随时间的变化

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25. 某100mL溶液可能含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（）

A . 原溶液一定存在CO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ B . 原溶液一定不存在Fe³⁺ ，一定存在Cl^- ，可能存在Na⁺ C . 原溶液中c(Cl^-)≥0.1mol·L^-1 D . 若原溶液焰色试验不呈黄色，则c(Cl^-)＜0.1mol·L^-1

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二、填空题

26.

（1） ①CH₄的空间结构呈(用文字描述)
②写出NH₃的电子式

（2）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：

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27. 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

（1） O₂进入的电极为极。

（2）电池工作时：溶液中的OH^-向(填“正极”或“负极”)迁移。

（3）写出电池工作时的负极反应式。

（4）若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下mLO₂_。

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28. 某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

（1）该反应的化学方程式为。

（2）反应开始至2 min时，B的平均反应速率为。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不变

c.2v_逆(A)=v_正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变

e．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是(填字母)。
a．降低温度 b．加入催化剂 c．增大容器体积 d．恒容下，充入He

（5）将a mol A与b mol B的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a：b=。

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29. 浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

（1）写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程式：。

（2）这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是→→→ (填装置的序号)。

（3）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶溶液的作用是。

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A	B	C	D

硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

A	B	C	D

量筒	圆底烧瓶	容量瓶	冷凝管

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一、单选题

二、填空题

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