广东省惠来县第一中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：111 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列有关物质应用的说法错误的是（）

A . 氯气用于制备漂白粉 B . 单质硅用于制造光导纤维 C . 用明矾净化水 D . 燃煤时加入石灰石减少SO₂排放

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2. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸 B . 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C . 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D . 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

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3. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A . 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的 B . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C . 神舟十一号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 D . 尽量使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2.0 g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A B . 足量的铁粉与200 mL 1 mol •L^-1的硝酸完全反应，生成H₂的分子数为0.1N_A C . 0.1 mol Cl₂通入含0.1 mol FeBr₂的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N_A D . 标准状况下，2.24 L SO₃分子数为0.1N_A

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5. 下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是（）

A . H⁺、Cl^-、Ag⁺、NO $\text{[math]}$ B . Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Ca²⁺ C . Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺、Cl^- D . H⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$

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6. 下列叙述正确的是（）

A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B . 周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 D . IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

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7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）

A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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8. 某同学为测定Na₂CO₃固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法错误的是（）

A . 必须在②③间添加吸收HCl的装置 B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na₂CO₃固体的纯度

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9. 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO^-₃的浓度为（）

A . 0.3mol/L B . 0.4mol/L C . 0.5mol/L D . 0.6mol/L

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10. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

	叙述I	叙述II
A	氯气具有强还原性	可用于自来水的消毒杀菌
B	SiO₂导电能力强	可用于制造太阳能电池板
C	SO₂有还原性	SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
D	盐酸和氨水都能溶解Al(OH)₃	Al(OH)₃是两性氢氧化物

A . A B . B C . C D . D

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11. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO合成．下列叙述错误的是（）

A . AlN的摩尔质量为41g/mol B . AlN中氮的化合价为-3 C . 每生成1mol AlN转移3mol电子 D . 反应中N₂是还原剂

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12. 下列对于化学反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl的有关说法错误的是（）

A . 反应中NH₃体现了还原性 B . 可利用该反应检验氯气管道是否泄漏 C . 若生成2.8gN₂ ，则被氧化的Cl₂为0.3mol D . 氧化性：Cl₂＞N₂

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13. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）

A . Na的还原性强于金刚石 B . 另一种化合物是NaCl C . 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D . 这个反应是置换反应

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14. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO₂ B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO₃)₂＋4H₂SO₄ =4CuSO₄＋2NO↑＋4H₂O

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15. 现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c(Cl^－)=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl₂溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是（）

A . V=1.12 B . 原混合酸中 c(H₂SO₄)=0.1mol/L C . 原混合酸中c(H⁺)=2mol/L D . 另一份溶液中消耗铁5.6g

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二、多选题

16. 新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO = 2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ②Na₂FeO₄+ 2KOH = K₂FeO₄ + 2NaOH，下列说法错误的是（）

A . 反应①②均为非氧化还原反应 B . 反应①中NaClO 是氧化剂 C . Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D . 若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

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三、综合题

17.

（1）写出H₂O₂在二氧化锰作催化剂的条件下分解的方程式，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目取少量H₂O₂于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：_H₂O₂ +_Fe²⁺+_OH^-=_Fe(OH)₃ ，，该反应中H₂O₂表现了性(填“氧化”或“还原”)。

（2）工业制CuSO₄时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。
写出所发生反应的化学方程式

（3）这样做的好处是①②

（4）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，离子方程式是。若有1.5molCu参加反应，则mol硝酸作氧化剂，转移 mol电子

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18. 以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃。写出焙烧过程主要反应的化学方程式

（2）试剂X是（写化学式）

（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标：

（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）的操作是

（5）可以用标准浓度的酸性KMnO₄溶液来测定产品中FeSO₄的纯度，反应中KMnO₄被还原成Mn²⁺。反应的离子方程式为

（6）某种工业品中含有FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO₄的物质的量分数为

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19.

（1） I.摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO₂是一种常见的摩擦剂。

Si在元素周期表中的位置是。

（2）根据用途推测SiO₂在水中的溶解性：(填“易溶”或“难溶”)。

（3）制备SiO₂的方法如图：

Na₂SiO₃溶液 $\text{[math]}$ H₂SiO₃沉淀 $\text{[math]}$ SiO₂

①写出反应I的离子方程式。

②比较酸性强弱：H₂SO₄H₂SiO₃(填“>”或“<”)。

（4）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF₂)。锡的原子结构示意图如图。

下列说法正确的是(填序号)。

a.Sn元素的最高正化合价为+4

b.Sn的原子半径比Si大

c.Sn和Si均可以作半导体材料

（5） II.阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

（化学式）K₂FeO₄

（性状）暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

（产品特点）干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用

（用途）主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

（用量）消毒净化1 L水投放5 mg K₂FeO₄即可达到卫生标准

K₂FeO₄中铁元素的化合价为。

（6）制备K₂FeO₄需要在(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。

（7）下列关于K₂FeO₄的说法中，错误的是。

a.是强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮

c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

（8）将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：4K₂FeO₄ +H₂O =Fe(OH)₃(胶体)+_+KOH

（9）消毒净化500 m³水，至少需要K₂FeO₄的质量为kg。

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四、实验题

20. 某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。

（1） Ⅰ．提出假设

①甲同学认为气体X为SO₂_。

②乙同学认为气体X为H₂_。

③丙同学认为气体X为。

（2） Ⅱ．设计实验

兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。

实验现象

实验结论

①

C中酸性高锰酸钾溶液颜色

②

E中粉末，

F中晶体

证明气体X中

含有H₂

根据实验现象，可知X的成分为。

（3） Ⅲ．思考与讨论

①若混合气体中含有H₂ ，则生成H₂的理论依据是。

②如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论(填“能”或“不能”)，原因是。

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广东省惠来县第一中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

一、单选题

二、多选题

三、综合题

四、实验题

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