江西省新余市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：122 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于有机物但不属于高分子化合物的是（）

A.中国丝绸

B.埃及长绒棉

C.乌克兰葵花籽油

D.捷克水晶

A . A B . B C . C D . D

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2. 某元素的一个原子形成的离子可表示为 $\text{[math]}$ ^n- ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ^n-中含有的中子数为a+b B . $\text{[math]}$ ^n-中含有的电子数为a-n C . X原子的质量数为a+b+n D . 一个X原子的质量约为 $\text{[math]}$ g

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3. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . 次氯酸的结构式：H—Cl—O B . CO₂的比例模型 C . NH₄Cl的电子式： D . H₂F⁺的电子式：

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4. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）
①化学键是可以使离子相结合，也可以使原子相结合的作用力 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③ $\text{[math]}$ 中含有离子键和非极性键 ④离子化合物与共价化合物的区别可以看是否有金属元素

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①②③

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5. 下列说法错误的是（）

A . 石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃 B . 煤气化生成的CO和H₂再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化 C . 利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 D . 捕获工业排放的CO₂ ，既能降低地球的温室效应，又能用来合成全降解塑料，实现碳的循环利用

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6. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（）

A . LiCl B . BF₃ C . PCl₅ D . NCl₃

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7. 下列表示变化为放热反应的是（）

A . B . Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl反应 C . D .

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8. 下列说法正确的是（）

A . 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高 B . HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内存在氢键 C . F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D . 氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键

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9. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	①	②	③	④
被提纯物质	乙醇(水)	乙醇(乙酸)	乙烷(乙烯)	溴苯(溴)
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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10. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其储存能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：

化学键

N≡N

F—F

N—F

键能/kJ∙mol^-1

941.7

154.8

283.0

下列说法中正确的是（）

A . 过程N₂(g)→2N(g)放出能量 B . 过程N(g)+3F(g)→NF₃(g)放出能量 C . 反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)是吸热反应 D . NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

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11. 某有机物的结构简式如下所示，下列说法中错误的是（）

A . 可用酸性KMnO₄溶液检验其中的羟基 B . 该有机物能与NaHCO₃溶液反应发出CO₂ C . 该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应 D . 2mo1该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3mol H₂

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12. 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O

②加KNO₃固体

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A . ②⑥⑦ B . ③⑤⑧ C . ③⑦⑧ D . ③④⑥⑦⑧

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13. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A . 铜电极上发生氧化反应 B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄²^－)减小 C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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14. 在372K时，把0.5 mol N₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ 。反应进行到2s时， $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）

A . 前2s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B . 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C . 在平衡时体系内含有N₂O₄0.25 mol D . 平衡时，N₂O₄的转化率为40%

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15. 将有机物完全燃烧，生成CO₂和H₂O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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16. 分子式为 $\text{[math]}$ 的同分异构体较多，其中能与 $\text{[math]}$ 发生反应产生CO₂的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）

A . 10种 B . 11种 C . 12种 D . 13种

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二、填空题

17. 下述反应中，属于氧化反应的是，属于取代反应的是，属于加成反应的是。
①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应 ②乙烷在光照条件下与氯气反应 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④乙烯使溴水褪色 ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 ⑥乙酸和 $\text{[math]}$ 在浓硫酸加热条件下生成酯的反应 ⑦苯在一定条件下与氢气的反应

写出下列编号对应的化学反应方程式：⑤；⑥。

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三、综合题

18. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E₂D和E₂D₂两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。(答题时，请用具体的化学用语表示)

（1）元素B在周期表中的位置；

（2） C₂A₄的结构式为：，用电子式表示E₂D的形成过程：。

（3） C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：。(用离子符号表示)

（4） E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：。

（5）向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl₄ ，振荡静置后，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐变为无色，若1mol还原剂转移10N_A电子，上述反应的化学方程式为：。

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19.

（1）氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ 。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是。

a.反应速率 $\text{[math]}$

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内 $\text{[math]}$

e.12mol N—H键断裂的同时生成5mol N≡N键

f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)v(逆)(填＞、＜或=)，d点对应的速率关系是v(正)v(逆)(填＞、＜或=)。

（2） 298 K时，若已知生成标准状况下2.24LNH₃时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

$\text{[math]}$ /mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

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20. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是 $\text{[math]}$ ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为 $\text{[math]}$ ；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。

试回答下列问题：

（1）丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是，丙烯分子中最多有个原子共平面。

（2）写出聚丙烯酸的结构简式。

（3）写出丙烯酸与B反应的化学方程式。

（4）下列有关说法正确的是______(填编号)。

A . D与丙烯酸乙酯互为同系物 B . B→C的转化是氧化反应 C . 可以用酸性KMnO₄溶液鉴别A和丙烯酸 D . 蒸馏能分离B和C的混合物

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21.

（1） I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。
金属铁常用的冶炼方法是______(填序号)；

A . 热分解法 B . 热还原法 C . 电解法 D . 湿法冶金

（2）利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①操作A包括、、过滤。

②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b.。

③反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应Ⅱ中1mol X完全反应生成89.6L(标准状况)CO₂ ，写出反应Ⅱ的化学方程式：。

（3） Ⅱ.海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带(含 $\text{[math]}$ )中提取碘单质的流程图。

步骤②的实验操作包括。

步骤③中反应的离子方程式是。

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A.中国丝绸	B.埃及长绒棉	C.乌克兰葵花籽油	D.捷克水晶

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/kJ∙mol^-1	941.7	154.8	283.0

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二、填空题

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