内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：81 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列物质属于酸性氧化物的是（）

A . Na₂O B . CO C . CaO D . SO₂

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2. 下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（）

A . CuO＋CO $\text{[math]}$ Cu＋CO₂ B . Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O=2NaHCO₃ C . 3Fe＋2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄ D . NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃↑＋HCl↑

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3. 进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（　　）

A . 硫酸 B . 烧碱溶液 C . 稀盐酸 D . 蒸馏水

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L^－¹的BaCl₂溶液错误的说法是（）

A . BaCl₂的物质的量为0.2N_A B . 500 mL溶液中Cl^－浓度为0.4 mol·L^－¹ C . 500 mL溶液中Ba²^＋浓度为0.2 mol·L^－¹ D . 500 mL溶液中Cl^－总数为0.2N_A

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5. 下列叙述错误的是（）

A . 酒精和四氯化碳可以用水加以鉴别 B . 根据蛋白质在火焰上燃烧产生的气味，确定该物质是蛋白质还是植物纤维 C . 用焰色反应鉴别K₂SO₄和KCl两种粉末 D . 用澄清石灰水检验CO中混有的CO₂

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6. 下列操作中对实验结果没有影响的是（）

A . 在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去 B . 在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作 C . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 D . 胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出

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7. 2019年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（）

A . 乳浊液 B . 溶液 C . 胶体 D . 悬浊液

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8. 配制100 mL 1.0 mol·L^－¹的稀硫酸不需要用到的仪器（）

A . 托盘天平 B . 烧杯 C . 量筒 D . 100 mL容量瓶

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9. 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，错误的是（）

A . 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B . 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C . 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D . 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网

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10. 下列关于物质的检验的说法错误的是（）

A . 待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺ B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO₄^2- D . 待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃^2-

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11. 下列微粒中，电子层结构(核外电子排布情况)完全相同的是（）

A . S^2-、Cl、K B . Cl^-、Br^-、I^- C . Na⁺、Mg、F^- D . O^2-、Na⁺、Mg²⁺

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12. ¹³C—NMR(核磁共振)、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述，正确的是（）

A . ¹³C与¹⁴N具有不同的中子数 B . ¹³C与C₆₀互为同位素 C . ¹³C与¹⁴C互为同位素 D . ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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13. 已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氯元素原子的化学性质相似的是（）

A . Ne B . Mg C . O D . Br

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14. 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（　　）

A . 氮 B . 硫 C . 溴 D . 氯

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15. 下列变化需加氧化剂才能实现的是（）

A . CaCO₃→CO₂ B . Fe²⁺→Fe³⁺ C . Cu²^＋→Cu D . $\text{[math]}$ →BaSO₄

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16. 实验室用MnO₂和足量的浓盐酸反应制取氯气时，当有2mole^－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为（）

A . 22.4L B . 11.2L C . 33.6L D . 89.6L

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17. 将AgNO₃溶液滴加到下列溶液中，不会有白色沉淀生成的是（）

A . 氯化钠溶液 B . 次氯酸钠溶液 C . 氯水 D . 盐酸溶液

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18. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含8 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用174g MnO₂与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（）

A . 方法①比方法②多 B . 方法②比方法①多 C . 两种方法一样多 D . 无法比较

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二、综合题

19. A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。

（1）写出下列元素符号:A,B,C,D,E,F。

（2） M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:。

（3）写出F在元素周期表中的位置:。

（4）写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:。

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20. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

（1）元素X位于元素周期表的第周期第族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。

（2）元素Y的原子结构示意图为，与氢元素形成一种离子YH₄⁺ ，写出某溶液中含有该微粒的检验方法。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由。

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21. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

（1）写出四种元素的元素符号：X Y Z W

（2） HYO₃的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由。

（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有漂白消毒杀菌作用，其化学式为；化合物乙是一种常见的强酸，会因保存不当而变成黄色液体，其原因是。把红热的木炭投入黄色液体，剧烈反应，方程式为，将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色，但未见有浑浊现象，原因是。（写出有关反应的化学方程式）

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22. 已知有以下物质相互转化：
试回答：

（1）写出B的化学式D的化学式．

（2）写出由E转变成F的化学方程式．

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．

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内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

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