高中化学人教版（2019）必修第二册第六章测试卷

修改时间：2021-04-26 浏览次数：127 类型：单元试卷编辑

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一、单选题

1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是（）

A .
风力发电机
B .
天然气烧水
C .
硅太阳能电池
D .
电解熔融氯化钠

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2. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是（）

A . X是负极，电解质溶液为CuSO₄溶液 B . X是负极，电解质溶液为H₂SO₄溶液 C . X是正极，电解质溶液为CuSO₄溶液 D . X是正极，电解质溶液为H₂SO₄溶液

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3. 某碱性电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 石墨电极为正极，发生氧化反应 B . 电池工作时， $\text{[math]}$ 移向 $\text{[math]}$ 电极 C . 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小 D . 外电路中电子流动方向： $\text{[math]}$ 灯泡 $\text{[math]}$ (石墨)

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4. 甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（）

A . 乙电极为正极，发生氧化反应 B . 甲电极的反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO $\text{[math]}$ +6H₂O C . 放电过程中溶液的pH升高 D . 电子移动方向为：甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极

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5. 关于下图中原电池的盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)说法正确的是（）

A . 有无盐桥不影响该原电池的工作 B . 电池工作时，盐桥中K⁺会向Zn电极一侧移动 C . 电池工作时，盐桥中Cl^－会向Zn电极一侧移动 D . 电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动

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6. 向20 $\text{[math]}$ 0.20 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，发生以下反应：i. $\text{[math]}$ ；ⅱ. $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 $\text{[math]}$ 的体积(已折算成标准状况)如下：

$\text{[math]}$

0

5

10

20

…

$\text{[math]}$

0.0

8.96

15.68

22.40

…

下列判断正确的是（）

A . 反应ⅰ是放热反应 B . 反应ⅱ是整个反应的决速步骤 C . $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 分解反应的催化剂 D . 0~20 $\text{[math]}$ 的平均反应速率： $\text{[math]}$

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7. 一定温度下的密闭容器中发生C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)-Q(Q＞0)，达到化学平衡后（）

A . 加入更多的C，平衡正向移动 B . 升高温度，平衡逆向移动 C . 增大压强，平衡逆向移动 D . 加入催化剂，CO的浓度增大

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8. 已知反应2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A . v(H₂O)=0.1mol·L^-1·s^-1 B . v(H₂)=4.5mol·L^-1·s^-1 C . v(CH₂=CH₂)=0.03mol·L^-1·s^-1 D . v(CO)=1.5mol·L^-1·s^-1

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9. 过量的铁粉与100mL0.01mol·L^﹣¹的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）

A . ①⑤⑦ B . ①⑤⑥⑦ C . ③⑦ D . ②④⑥

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10. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）

A . 温度：T₂>T₁ B . 压强：P₁>P₂ C . 该正反应是吸热反应 D . x的取值是：x=1

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二、综合题

11. 在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+4H₂(g)。回答下列问题：

（1）增加Fe的量，反应速率(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

（2）将容器容积缩小一半，反应速率。

（3）保持容器容积不变，充入N₂使体系压强增大，反应速率。

（4）保持压强不变，充入N₂使容器容积增大，正反应速率，逆反应速率。

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12. 如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题：

（1） Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。

（2）写出电极反应式：Zn电极： Cu电极：。

（3）盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是。

（4）若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是____________(填字母)。

A . 用石墨替换Cu电极 B . 用NaCl溶液替换ZnSO₄溶液 C . 用稀H₂SO₄代替CuSO₄溶液

（5）请选择适当的材料和试剂，将反应2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺ + I₂设计成一个原电池，请填写表格：

设计思路
负极	负极材料
负极	负极反应物
正极	正极材料
正极	正极反应物
电子导体
离子导体

在方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂。

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13. 如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

（1）若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为mol；

（2）若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为→ (填电极材料，下同)，溶液中的NO $\text{[math]}$ 向极移动；

（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，则正极的电极方程式为。

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14. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

（1）化学反应速率最快的时间段是，原因是
A.0～t₁ B．t₁～t₂C．t₂～t₃ D．t₃～t₄

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是________；

A . 通入HCl B . NaCl固体 C . NaCl溶液 D . 蒸馏水

（3）若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO₂的体积是标准状况下的体积，则t₁～t₂ ，时间段平均反应速率v(HCl)＝ mol·L^－¹·min^－¹。

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$\text{[math]}$	0	5	10	20	…
$\text{[math]}$	0.0	8.96	15.68	22.40	…

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