辽宁省朝阳市凌源市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2021-07-22 浏览次数：70 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

选项	化学性质	实际应用
A	SiO₂能与碱反应	用于制光导纤维
B	MnO₂具有氧化性	用作干电池正极活性材料
C	SO₂具有还原性	用SO₂的水溶液吸收溴蒸气
D	ClO₂具有氧化性	用作自来水消毒杀菌剂

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

A . 无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^- C . 含Ba²⁺的溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ D . 能与Fe反应产生H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

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3. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H<0，反应达到平衡后，为提高H₂的百分含量，下列措施中正确的是（）

A . 增大压强 B . 降低温度 C . 增大CO₂的浓度 D . 更换催化剂

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4. 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol ³⁷Cl中含有的中子数为2N_A B . 23gCH₃CH₂OH中含C-H键的数目为3N_A C . 1 L2mol·L^-1氨水中含OH^-的数目为2N_A D . 2.24 L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A

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5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

A . 用pH试纸测定新制氯水的pH B . 用酒精代替CCl₄来萃取溴水中的Br₂ C . 用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO₂ D . 直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH₃

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6. pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . HA的酸性比HB的酸性弱 B . 若a<3，则HA，HB均为弱酸 C . 若a=3，则HA为弱酸，HB为强酸 D . 起始时两种酸的物质的量浓度相等

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7. 下列过程不涉及化学反应的是（）

A . 用含NaHCO₃的干粉灭火剂灭火 B . 用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质 C . 向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精 D . 含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热

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8. 下列离子方程式中书写正确的是（）

A . 氢氧化铜溶于稀盐酸：2H⁺+Cu(OH)₂＝Cu²⁺+2H₂O B . 石灰石溶于稀盐酸：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ D . AgNO₃溶液与铜粉反应：Ag⁺+Cu=Ag+Cu²⁺

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9. 共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是（）

A . SiC晶体 B . CCl₄晶体 C . KCl晶体 D . Na晶体

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10. 由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（）

A . 硝基苯 B . 环己烷 C . 溴苯 D . 苯酚

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11. 不能在有机物中引入-OH的反应是（）

A . 酯化反应 B . 还原反应 C . 水解反应 D . 加成反应

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12. 已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ，则该元素在周期表中的位置正确的是（）

A . 第三周期ⅣA族，p区 B . 第四周期ⅡB族，s区 C . 第四周期Ⅷ族，d区 D . 第四周期ⅡA族，s区

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13. 有关雷酸(H—O—N $\text{[math]}$ C)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是（）

A . 两者互为同分异构体 B . 元素电负性：O＞N＞C C . 物质中所含元素第一电离能：N＞O＞C D . 两种分子中的所有原子均在同一直线上

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14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是（）

A . 原子半径:X>Y>Z B . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂 C . X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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二、综合题

15. 表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1） ①的元素符号为；⑨的原子结构示意图为。

（2）第三周期主族元素中，离子半径最小的是(用离子符号表示)。

（3）写出⑦最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。

（4） ①②⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (用化学式表示)。

（5） ⑤⑥两种元素相比较，金属性较强的是(填元素名称)，可以验证这一结论的实验是 (填字母)。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度

C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度

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16. A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：

（1） A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为，其最简单氢化物的水溶液呈性。

（2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为，B、C两元素形成的化合物的化学式为。

（3） D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为，其在元素周期表中的位置为。

（4） E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

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17. 有机物A~F的转化关系如图所示。回答下列问题：

（1）有关化合物C说法正确的是。
a．易溶解于水

b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.1 mol C最多可与2 mol H₂发生加成反应

（2） A的分子式为，若该分子结构中不含甲基，则A的结构简式为。

（3）有机物B中含有的官能团的名称是。

（4） A→B、C+E→F的反应类型分别为、。

（5）由B生成C的化学方程式为。

（6）有机物F的某种同分异构体满足下列条件，其结构简式为。
①苯环上的一氯取代物只有一种 ②能发生银镜反应

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18. 甲烷作为一种清洁能源在化学领域有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H₂)来还原氧化铁，甲烷催化过程中发生的反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+260 kJ/mol
已知：2CO(g) +O₂(g)=2CO₂(g) △H =-566 kJ/mol．

则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为。

（2）一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中通入等量的CH₄和H₂O(g)，发生反应：CH₄ (g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) △H>0，CH₄的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

①0~10 min内，CO的平均反应速率v(CO)=。

②该温度下反应的平衡常数K的数值为。

（3）甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的装置如图所示：

通CH₄的电极为极；正极反应式为。

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19. 氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是．

（2）钾晶体的熔点(填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。

（3） IO $\text{[math]}$ 的中心原子的价层电子对数为，IO $\text{[math]}$ 中碘原子的杂化轨道类型是。

（4） KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则KIO₃晶胞的密度(ρ)为g/cm^-3。

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20. 中药肉桂中含有某有机物A（分子中只含有C、H、O），其分子的球棍模型如右图所示。回答下列问题：

（1）写出有机物A的结构简式：。其分子中含有的官能团名称是。

（2）有机物A可由有机物M( )为原料制备，转化关系如下图所示：

①由M生成N的反应类型是。

②由B生成A的反应条件是。

③写出由N生成B的化学方程式：。

④写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：。

a．与有机物M具有相同的官能团 b．苯环上一氯代物只有两种

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辽宁省朝阳市凌源市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

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