浙江省宁波市奉化区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-11-06 浏览次数：83 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列物质中，只含有共价键的化合物是（）

A . N₂ B . Ca(OH)₂ C . H₂O₂ D . NH₄Cl

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2. 配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质中，既属于有机物，又是非电解质的是（）

A . 乙酸 B . 二氧化碳 C . 乙醇钠 D . 葡萄糖

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4. 反应3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO中，当有6 mol e^－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 2∶1 D . 3∶1

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5. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：（）

A . 2，2，3，3-四甲基丁烷 B . 2，3，4-三甲基戊烷 C . 3，4-二甲基己烷 D . 2，5-二甲基己烷

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6. 下列表示正确的是（）

A . 羟基的电子式： B . 乙醛的结构式：CH₃CHO C . 丙烯的键线式： D . 乙烯的比例模型：

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7. 下列说法错误的是（）

A . CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂OOCCH₃互为同分异构体 B . C₃H₈的一氯代物只有两种 C . HCOOH和CH₃COOH互为同系物 D . CH₃-C≡C-CH(CH₃)₂的名称：4-甲基-2-戊炔

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8. 下列说法正确的是（）

A . 明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能 B . 从碘水中萃取碘，可以选择裂化汽油作萃取剂 C . “酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关 D . 在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率

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9. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . 铝在稀硝酸中发生钝化 B . 过量铁粉在Cl₂中燃烧制取FeCl₂ C . N₂与O₂在放电条件下化合生成NO₂ D . 新制Cu(OH)₂悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu₂O

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10. 下列说法错误的是（）

A . 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO₄溶液褪色 C . 总质量相等的任何比例甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量不变 D . 1 mol丙烷在光照条件下最多能与4 mol Cl₂发生取代反应

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11. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	证明乙醇发生消去反应	实验室制取硝基苯	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备溴苯
实验方案

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列关于硅单质及其化合物的说法，错误的是（）

A . 陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品 B . 常温下，单质硅的性质稳定，与强酸很难发生反应 C . 高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维 D . 某硅酸盐的化学式为KAlSi₃O₈ ，可用K₂O·Al₂O₃·6SiO₂表示

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向氨水中滴加少量的氯化铁溶液： Fe³⁺+ 3OH^-= Fe(OH)₃↓ B . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+ 2H⁺= H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ C . 向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I^-+ 2H⁺+ H₂O₂= I₂ + 2H₂O D . 向Ba(OH)₂溶液中加入少量NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+ OH^-+ H⁺+ SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O

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14. 下列说法正确的是（）

A . 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化 B . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 C . 用来合成抑制新冠病毒(COVID-19)的潜在药物磷酸氯喹的中间体 (喹啉)属于芳香烃 D . 用蒸馏的方法从饱和Na₂CO₃溶液中分离出乙酸乙酯

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15. 汉黄芩素(结构如图)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）

A . 汉黄芩素的分子式为C₁₆H₁₃O₅ B . 该物质能与NaOH溶液反应，遇FeCl₃溶液显色 C . 1mol该物质最多可与含2molBr₂的溴水发生加成反应 D . 与足量H₂发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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16. 下列说法正确的是（）

A . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 B . 元素周期表中IA族是包含元素种类最多的纵列 C . 同周期的主族元素从左往右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐减小 D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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17. 物质的量浓度相同的二种盐NaX、NaY的溶液，其pH值依次为8、10，下列说法正确的是（）

A . 物质的量浓度相同的二种盐NaX、NaY溶液中，c（X^-）< c（Y^-） B . HX、HY二种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY C . 等浓度的HY溶液与NaOH溶液充分混合至pH ＝7时，消耗HY溶液与NaOH溶液的体积相同 D . 用同pH值的HX、HY二种酸中和同浓度同体积的NaOH溶液，消耗HY酸的体积比HX酸的体积大

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18. 某同学按如图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO $\text{[math]}$ 从右向左移动。下列分析错误的是（）

A . 金属活动性A强于B B . B的电极反应： B-2e^-= B²⁺ C . y电极上有黄绿色气体产生 D . 随着反应的进行，x周围溶液pH逐渐升高

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19. 研究反应2X(g) $\text{[math]}$ Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A . 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B . 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C . 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D . 在0-10min之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L·min)

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20. 设 N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A B . 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1N_A C . $\text{[math]}$ 完全溶于水转移的电子数为2N_A D . 室温下，pH相同的HCl和NH₄Cl溶液中，由水电离的c(H⁺)相同

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21. 温度为T₁时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法错误的是（）

容器	甲		乙
反应物	CO	H₂O	CO	H₂O
起始时物质的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量（mol）	0.8	0.2	a	b

A . 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ B . T₁时，反应的平衡常数K_甲 = 1 C . 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 D . 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

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22. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（）

A . 1molC(g)与1molO₂(g)的能量之和为393.5kJ B . 反应2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C . 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol^－¹ D . 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol^－¹

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23. 某有机物A的化学式为C₆H₁₂O₂ ，已知A～E有如下图所示的转化关系，且D不与Na₂CO₃溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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24. 下列有关说法正确的是（）

A . 有机物的消去产物有两种 B . 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 在试管中加入2mL 10%的CuSO₄溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，此方法可用于检验乙醛分子中的醛基 D . 某有机化合物相对分子质量为109，将该化合物在强碱水溶液中水解后先用HNO₃酸化，再用AgNO₃溶液，结果生成淡黄色沉淀，则该有机物可能为C₃H₇Br

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25. 某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe₂O₃、CuO、MnO₂、NaCl 和 K₂CO₃ 中的几种，进行了以下实验：
①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。

②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。

下列结论正确的是（）

A . X 中一定不存在 Fe₂O₃、MnO₂ B . X 中一定含有 Fe、CuO 和 K₂CO₃ C . 往溶液 Z 中加入 AgNO₃ 溶液，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl D . 取溶液 W，加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀

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二、综合题

26.

（1）按系统命名法，的名称是：。

（2） NaCN各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式。

（3）泡沫灭火器中NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液发生反应的离子方程式是。

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27. CO、CH₄和N₂H₄都可以作为燃料。回答下列问题：

（1）工业制氢气原理如下：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) △H= +206.4 kJ·mol^-1。该反应能自发进行的条件为：。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)

（2）对于上述反应一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

（3）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是。

a．v消耗(CO)=v生成(H₂O) b．c(H₂O)=c(CO)

c．混合气体的总物质的量不再改变 d．混合气体的密度不再改变

e．混合气体平均相对分子质量不再改变 f．氢气的质量分数不再改变

（4）肼(N₂H₄)和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为。

（5）草酸与KMnO₄在酸性条件下能够发生如下反应：MnO $\text{[math]}$ ＋H₂C₂O₄＋H^＋→Mn²^＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。用4 mL0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20	/
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO₄溶液
Ⅲ	2	30	/
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应选用实验和(用Ⅰ～Ⅳ表示)。

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28. 草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L^-1KMnO₄溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。

（1）配平：
__H₂C₂O₄＋__MnO $\text{[math]}$ ＋__H⁺→__CO₂↑＋_Mn²⁺＋__H₂O

（2）根据以上实验数据，计算x值，x= 。

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29. 某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

（1）操作a的名称为。向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的为。

（2）灼烧时需要用到的主要仪器。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.泥三角 e.坩埚 f.蒸馏烧瓶

（3）已知I₂与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式。

（4）最后过滤得到的I₂需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

A . 水 B . 乙醇 C . 冷水 D . 乙醇的水溶液

（5）用Na₂S₂O₃的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I₂+ 2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+ 2NaI。取5.0g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L^-1Na₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，滴定时，达到滴定终点的现象是。

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30.

（1） I.为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

X的化学式是。

（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是。

（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式。

（4） II.酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。有下列物质的转化关系：

请回答：

E→F的反应类型；

（5）写出C与F在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式；

（6）下列说法正确的是______。

A . 可以用NaOH溶液鉴别物质B，C，D B . 物质C和D均可以发生取代反应 C . 质量相同的葡萄糖和E完全燃烧，葡萄糖耗氧量多 D . 物质F一定条件下可以转化为E，E也可以转化为D

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31. 化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C₇H₈。

已知：I.RX＋Mg $\text{[math]}$ R-MgX (X为卤素原子)

II. R-MgX+ →R-CH₂CH₂OMgX $\text{[math]}$ R-CH₂CH₂OH

III. +R-MgX→ $\text{[math]}$

请回答：

（1）下列说法错误的是______。

A . 常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体 B . 化合物C能发生消去反应 C . 化合物D的一氯代物有4种 D . 化合物E能发生水解反应和消去反应

（2）苯→D的化学方程式是。

（3） G的结构简式是。

（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②¹H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。

（5）设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步)。

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浙江省宁波市奉化区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

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