黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：92 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列实验操作正确的是（）

A . 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检查仪器是否漏水并烘干 B . 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下 C . 实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 D . 分液操作分离下层液体时，分液漏斗尖端紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅

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2. 下表中物质的分类组合完全正确的是（）

选项	A	B	C	D
强电解质	硝酸钾	硫酸	硫酸钡	盐酸
弱电解质	氟化氢	明矾	次氯酸	一水合氨
非电解质	冰水混合物	铝	二氧化硫	乙醇

A . A B . B C . C D . D

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3. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（）
①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；⑤一定条件下可以发生聚沉现象；⑥静置后会析出黑色沉淀

A . ①④⑥ B . ②③⑤ C . ②③④⑤ D . ①③④⑥

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4. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24LCCl₄中共价键数目为0.4N_A B . 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A C . 常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2N_A个氧原子 D . pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为N_A

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5. 在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm^-3 ，质量分数为ω，其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中错误的是（）

A . 溶质的质量分数ω= $\text{[math]}$ ×100% B . 溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vmol·L^-1 C . 溶液中c(OH^-)= 1000b/Vmol·L^-1+c(H⁺) D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

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6. 能正确表示下列反应离子方程式的是（）

A . 金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑ B . 金属钠加入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ C . 食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分碳酸钙)：2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O D . 向NH₄HCO₃溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃↑+H₂O

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7. 某温度下，将1.4molI₂加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO₃的混合液。经测定IO^-与IO $\text{[math]}$ 的物质的量之比是1：2。下列说法错误的是（）

A . I₂在该反应中既作氧化剂又做还原剂 B . 该反应中，KIO和KIO₃是氧化产物 C . 该反应中，转移电子的物质的量为2.2mol D . 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是3：11

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8. 某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ ，下列说法中错误的是（）

A . 该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子 B . 该元素原子核外有8种能量不同的电子 C . 该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D . 该元素原子价电子排布式为3d¹⁰4s²4p⁴

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9. 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）

A . 离子半径：Ca²⁺>Cl^->S² B . 电负性：O＞S＞Mg C . 第一电离能：O>N>C D . 热稳定性：H₂S>H₂O>CH₄

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10. 下列现象与氢键有关的是（）
①H₂O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③AsH₃的熔沸点高于PH₃

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

A . ①②⑤ B . ①②④ C . ①②④⑤ D . ①②③

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11. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）

A . H₂S、CS₂、HI都是直线形的分子 B . COCl₂、BF₃、SO₂都是平面三角形的分子 C . BF₃键角为120°，SnBr₂键角小于120° D . PCl₃、NH₃、PCl₅的VSEPR构型相同

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12. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积 B . 图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积 C . 图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4 D . 图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图4

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13. 下列晶体性质的比较中，正确的是（）

A . 熔点：SiI₄<SiBr₄<SiCl₄ B . 熔沸点：生铁＞纯铁＞钠 C . 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D . 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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14. 下面有关分子性质和晶体结构的叙述中，错误的是（）

A . 分子中含有2个手性碳原子 B . 无机含氧酸可以用(HO)_mRO_n表示，n值越大，则该含氧酸的酸性越强 C . 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻且距离相等的Cl^-有6个 D . 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

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15. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法错误的是（）

A . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体 B . XZ₂、W₂Z₂只有共价键 C . M₂Z₂是一种含有非极性键的极性分子 D . 在X与M、Y与M形成的最简单化合物中，X—M键的键长＞Y—M键的键长

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16. 下列说法错误的是（）

A . 按系统命名法，化合物的名称为2，4-二甲基己烷 B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 C . 苯酚、水杨酸( )和苯甲酸都是同系物 D . 2－甲基－2－丁烯不存在顺反异构

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17. 已知C—C键可以绕键轴自由旋转，对于结构简式为的烃，下列说法正确的是（）

A . 分子中最多有22个原子处于同一平面上 B . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C . 分子中所有碳原子一定处于同一平面上 D . 分子中所有原子可能处于同一平面上

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18. 现有甲酸、甲酸甲酯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯六种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别（可以加热），这种试剂是（）

A . 新制的Cu(OH)₂悬浊液 B . 溴水 C . 酸性高锰酸钾溶液 D . FeCl₃溶液

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19. 以下实验：
①将无水乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色可证明有乙烯生成

②将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色可证明有乙炔生成

③实验室中将苯和浓溴水混合，再加入FeBr₃来制备溴苯

④为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色；

⑤为验证淀粉在稀硫酸催化下水解产物，向溶液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否产生银镜；

其中可能失败或者无法证明实验结论的是（）

A . ①②④ B . ①③⑤ C . ②③④ D . ①②③⑤

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20. 荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法错误的是（）

A . X能与糠醛( )发生缩聚反应 B . 1molX最多能与9mol氢气反应 C . 1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗2molNaOH D . 1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr₂

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21. 下列说法中正确的有（）
①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种新型化合物燃料

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程都是发生了化学变化

⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯

⑥除去苯中混入的少量甲苯，可加入适量的酸性KMnO₄溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，振荡，静置分液（）

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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22. 从香荚兰豆中提取的一种芳香族化合物，其分子式为C₈H₈O₃ ，遇FeCl₃溶液会呈现特征颜色，同时能与NaHCO₃反应产生气体。则符合条件的同分异构体有（）

A . 13种 B . 12种 C . 11种 D . 10种

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23. 丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，下列有机物中能用于合成丁腈橡胶的单体有（）

①CH₃-CH=CH-CH₃②CH₃-CH=CH₂③CH₂=CH-CH=CH₂④CH₃C $\text{[math]}$ CCH₃⑤CH₂=CH-CN⑥CH₃-CH=CH-CN

A . ④⑤ B . ③⑤ C . ①⑥ D . ④⑥

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二、综合题

24. 某学生需要用烧碱固体配制1.0mol·L^-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：
①烧杯②量筒③1000mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平(带砝码)。

请回答下列问题：

（1）用托盘天平称量时，需要称取NaOH固体g。

（2）配制过程中，用到的仪器有(填序号)，还缺少的玻璃仪器有(填仪器名称)。

（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)____。

A . 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处 B . 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C . 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D . 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E . 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F . 用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、。

（5）若出现如下情况，能引起所配溶液浓度偏高的是(填序号)。
①用已经生锈的砝码称量NaOH固体

②实验前容量瓶内有少量蒸馏水

③配制过程中，没有用蒸馏水洗涤

④定容时俯视刻度线

⑤移液前没有冷却至室温

⑥在烧杯中溶解时，溅出少量溶液

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25. 五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子

Na⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Cu²⁺

Ba²⁺

阴离子

OH^-

Cl^-

CO $\text{[math]}$

NO $\text{[math]}$

SO $\text{[math]}$

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃ ，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L^-1稀H₂SO₄ ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A、E的化学式为：A；E。

（2）写出过量C与D发生反应的离子方程式。

（3）向沸水中滴加1~2mLB的饱和溶液，继续煮沸，当看到的现象是时，停止加热即可得到胶体，产生胶体的原因是(用化学方程式说明)。

（4）写出上述步骤②涉及的离子方程式：。

（5）写出上述步骤⑤涉及的离子方程式：。

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26. 已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

已知：①C的结构简式为

②A与D、B与E、I与F互为同分异构体；

③加热条件下将新制Cu(OH)₂悬浊液分别加入有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀生成；

根据以上信息，回答下列问题：

（1）有机物I含有的官能团名称为，有机物E的化学名称为。

（2）有机物D的结构简式为，有机物H的分子式为。

（3）反应①～⑨中属于取代反应的是。

（4）写出F与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式。

（5）化合物G有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，且能发生水解反应的所有同分异构体有种(不含立体异构)。请写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应

②其核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为1：2：2：3

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27. 2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。

（1） “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：。

（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：。

（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。

A . Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O B . 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ C . H₂S+H₂SO₄(浓)=SO₂↑+S↓+2H₂O D . KClO₃+5KCl+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O

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28.

（1）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：H⁺+MnO $\text{[math]}$ +H₂C₂O₄=CO₂↑+Mn²⁺+

（2）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。
该反应中，若生成1molCO₂ ，则转移电子的数目为。

（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①溶解CaC₂O₄沉淀时不能用稀盐酸，原因是。

②若消耗了5.0×10^-5mol·L^-1的KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙g。

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29. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

（1） LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。
①基态Co原子核外价电子排布图为；

②基态氧原子中，电子占据的最高能层符号为；该能层能量最高的能级电子云在空间有个伸展方向。

（2） [Co(NO₃)₄]^2-的配体中N原子的杂化方式为，写出一种与NO $\text{[math]}$ 互为等电子体的阴离子化学式为，1mol该配离子中含σ键数目为N_A。

（3） LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

（4） ①Li₂O被广泛用作玻璃的组分，其熔点高于Na₂O，原因是。
②Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则Li₂O的密度为g·cm⁻³。

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阳离子	Na⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Ba²⁺
阴离子	OH^-	Cl^-	CO $\text{[math]}$	NO $\text{[math]}$	SO $\text{[math]}$

黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

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