修改时间:2024-07-31 浏览次数:93 类型:期末考试
已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol ①
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol ②
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol ③
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
下列说法错误的是( )
a.C单质常温能与水反应,D单质不能与水反应
b.在氧化还原反应中,1molD单质比1molC得电子多
c.C和D两元素的最高价氧化物的水化物,前者的碱性更强
物质 |
C2H6(g) |
C2H4(g) |
H2(g) |
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) |
-1560 |
-1411 |
-286 |
则ΔH1=kJ·mol-1。
①甲池是将能转化为能的装置,乙装置中电极A的名称是。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。
②甲装置中通入CH4的电极反应式为,乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为,丙装置中D极的产物是(写化学式)。
③一段时间,当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时,电路中转移mol电子。均匀搅拌丙池,所得溶液的c(OH-)=(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500mL)。若要使乙池恢复电解前的状态,应向乙池中加入(写化学式)。
试题篮