黑龙江省七台河市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：71 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。（）

A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ①②④ D . ②④⑤

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2. 关于SO₂与NO₂的下列说法正确的是（）

A . 都能引起光化学烟雾 B . 都能使石蕊试液先变红后褪色 C . 都是酸性氧化物 D . 都能与氢氧化钠溶液反应

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3. 下列表达式错误的是（）

A . 四氯化碳分子的电子式： B . S²^－的结构示意图： C . 氮气分子的结构式： D . 氚的原子符号： $\text{[math]}$

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4. $\text{[math]}$ 是重要的核工业原料。下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 原子核中含有92个中子 B . $\text{[math]}$ 原子核外有143个电子 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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5. 下列关于物质用途的说法正确的是（）
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；

④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池

A . ①②③④⑤ B . ①③④⑤⑥ C . ①②③⑤⑦ D . ③④⑤⑥⑦

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6. 下列各组物质的性质比较正确的是（）

A . 稳定性：AsH₃＜PH₃＜NH₃＜CH₄ B . 沸点： H₂S＜H₂Se＜H₂Te＜H₂O C . 密度：Li＜Na＜K＜Rb D . 酸性：H₃BO₃＜H₂CO₃＜HNO₃＜H₃PO₄

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7. 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）

A . 质子数 B . 中子数 C . 电子数 D . 核电荷数

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8. 对下列事实解释错误的是（）

A . 向蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有脱水性 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 反应CuSO₄＋H₂S=CuS↓＋H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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9. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（）

A . T的氧化物能与碱反应 B . 元素的非金属性：Q强于W C . W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应 D . 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物

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10. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）

A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B . A原子电子层数比B原子的电子层数多 C . 1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多 D . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

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11. 天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中错误的是（）

A . 在已知碱金属中它具有最多的电子层 B . 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr₂O C . 氧化物对应的水化物是极强的碱 D . 单质的熔点不如Na的高

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12. 一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）

A . (NH₄)₂SO₄ B . NH₄NO₃ C . NH₄Cl D . NH₄HCO₃

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13. 下列实验装置不能达到实验目的是（）

A . 用SO₂做喷泉实验 B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C . 比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性 D . 验证NH₃易溶于水

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14. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A . 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B . 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C . 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D . HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

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15. 下列方程式正确的是（）

A . 用KIO₃氧化酸性溶液中的KI： 5I^－+IO₃^－+3H₂O =3I₂+6OH^－ B . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H^＋+NO₃^－=Ag^＋+NO↑+H₂O C . 将过量SO₂通入冷氨水中： SO₂+NH₃·H₂O =HSO₃^－+NH₄⁺ D . 向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH₄⁺ +OH^－ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O

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16. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）

A . B . C . D .

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17. 含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系错误的是（）

A . 它们可能是同一元素的不同核素 B . 可能是不同分子 C . 可能是不同的离子 D . 可能是一种分子和一种离子

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18. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A . NaCl、HCl、NaOH B . Cl₂、Na₂S、SO₂ C . HBr、CO₂、SiO₂ D . NH₄Cl、H₂O₂、H₂O

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19. 下列说法正确的是（）
①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键

A . ①④⑥ B . ①②⑤⑦ C . ①③④⑥ D . ③⑥⑦

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20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径	1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
最高正价	+1	+7	+3	+2	+5
最低负价		-1			-3	-2

下列说法错误的是（）

A . 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键 B . X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 C . 离子半径：r(M²⁺)<r(R³^－) D . Z和Y形成的化合物为离子化合物

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21. 下列有关结构和性质的说法中正确的是（）

A . 主族金属元素化合价均不会超过+4 B . 同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小 C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D . 核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小

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22. 元素R的质量数为A，Rⁿ^一的核外电子数为x，则WgRⁿ^一所含中子的物质的量为（）

A . (A－x+n)mol B . (A－x－n)mol C . $\text{[math]}$ mol D . $\text{[math]}$ mol

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23. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下2.2gCO₂中含有共用电子对的数目为2N_A B . 标准状况下，11.2L乙醇中含的碳原子数为N_A C . 25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H⁺的个数为0.1N_A D . 6.4gCu与一定浓度的HNO₃完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2N_A

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24. 一瓶无色气体，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H₂SO₄的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na₂O₂的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是（）

A . 原气体一定含有CO₂、NH₃、NO₂ B . 原气体一定不含HCl、NO、H₂ C . 原气体中NO和CO₂的体积比为2:3 D . 无法确定H₂是否存在

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25. 某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（）

A . 所得溶液中c(Cu²⁺)＝0.225mol/L B . 所得溶液中c(H⁺)＝0.03mol/L C . 所得气体在标准状况下的体积为0.448L D . 反应中转移0.06mol的电子

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二、填空题

26.

（1）第ⅢB族有种元素，第117号元素属于元素(填“金属”或“非金属”)；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为，原子序数为；

（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为。

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三、有机推断题

27. 有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：

（1）写出B在元素周期表中的位置：；C的原子结构示意图为。

（2） B与E形成的化合物E₂B₂的电子式为；D和E形成4核10电子的分子的结构式为；A、B、E形成的化合物中存在的化学键。

（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是 (用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

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四、原理综合题

28. 将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。

（1）生成的NO在标况下的体积为L。

（2） Cu的物质的量为mol。

（3）稀硝酸的浓度为mol/L。

（4） a的值为。

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一、单选题

二、填空题

三、有机推断题

四、原理综合题

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