修改时间:2024-07-31 浏览次数:55 类型:期中考试
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径:A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们与氢化合可生成气态氢化物HD和H2E,室温下,D的单质是黄绿气体,E的单质是淡黄色固体;
③F是非金属性最强的元素
②已知断开1molN N键吸收的能量为945.6kJ,形成1molN﹣H键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H2 2NH3 , 生成标准状况下44.8LNH3时放出的能量为92.4kJ,则断开1molH﹣H键吸收的能量是。
①则d电极是(填“正极”或“负极”),c电极的电极反应式为。
②若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。
②请写出装置A中发生反应的化学方程式。
③标准状况下,上述反应每生成2.24L氯气,转移电子的物质的量为mol。
①能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c过程中的现象是。
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