广东省茂名市信宜中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：112 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（）

A . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂ B . 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO₂最终生成CaSO₃ ，可减少对大气的污染 C . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂ ，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

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2. 下列实验室制取、干燥、收集NH₃并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 制取NH₃ B . 干燥NH₃ C . 收集NH₃ D . 尾气处理

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3. 下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（）

A . 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B . 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 C . 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D . 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

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4. 下列叙述错误的是（）

A . NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 B . 与金属反应时，稀 HNO₃被还原为NO C . 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D . 稀 HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

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5. 下列元素中不属于短周期元素的是（）

A . H B . O C . S D . K

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6. 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)
①单质的氧化性增强
②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强

A . ①②③ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①③⑤

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7. 下列递变规律正确的是（）

A . HNO₃、H₃PO₄、H₂SO₄的酸性依次增强 B . P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C . Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的离子半径依次减小 D . Na、Mg、Al的金属性依次减弱

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8. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21，下列说法中错误的是（）

A . 原子半径：X>Y>W B . 简单阴离子的还原性：Z＞W C . 气态氢化物的稳定性：W>Y D . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

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9. 已知X^＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是（）

A . 第二周期0族 B . 第四周期ⅠA族 C . 第三周期ⅠA族 D . 第三周期ⅦA族

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10. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）

A . NaOH B . Na₂S C . MgCl₂ D . N₂

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11. 下列表示物质的化学用语正确的是（）

A . 8个中子的碳原子的核素符号：12C B . HF的电子式：H^＋[ ]－ C . Cl^－离子的结构示意图： D . CO₂的结构式：O=C=O

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12. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，W元素的主族序数和周期数相同。下列说法中正确的是（）

A . Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃YO₄ B . Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C . 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W D . X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

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13. 下列化学用语表达正确的是（）

A . NH₃的电子式： B . 用电子式表示 NaCl 的形成过程： C . 水的电子式： D . Na₂O₂的电子式：

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14. 下列说法正确的是（）

A . 由分子构成的物质，均存在共价键 B . 相同条件下，H₂O 比H₂S 稳定是因为 H₂O 分子中含有氢键 C . CH₄ 和 CCl₄ 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D . 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键

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15. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A . HCl、MgCl₂、NH₄Cl B . NH₃、H₂O、CO₂ C . CO、Na₂O、CS₂ D . CaCl₂、NaOH、N₂O

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16. 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z＞Y＞X B . 气态氢化物稳定性：R＜W C . WX₃和水反应生成的化合物是离子化合物 D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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17. 将气体 a 通入溶液 b 中，始终无明显变化的是（）

A . 气体 Cl₂溶液 FeCl₂ B . 气体 CO₂溶液 CaCl₂ C . 气体 SO₂溶液 Ba(NO₃)₂ D . 气体 NO₂溶液 FeSO₄

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18. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该溶液一定含有 SO₃^2-
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	说明酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
D	某气体先通入足量的酸性 KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊	该气体一定是 CO₂

A . A B . B C . C D . D

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19. 在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol.L^-1 ， H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol.L^-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu²^＋物质的量浓度为（）

A . 0.3mol.L^-1 B . 0.225mol.L^-1 C . 0.15mol.L^-1 D . 无法计算

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20. 固体 A 的化学式为 NH₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法错误的是（）

A . NH₅中既有共价键又有离子键，NH₅是离子化合物 B . 1 mol NH₅中含有 5N_A个 N—H 键（N_A表示阿伏加德罗常数） C . NH₅的电子式为 D . A 与水反应的化学方程式为 NH₅＋H₂O=NH₃·H₂O＋H₂↑

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二、综合题

21. ①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：

回答下列问题：

（1） ①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是；

（2） ②③④元素原子中，半径最小的是（填元素符号）；

（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是（化学式)。该化合物中，化学键的类型为(选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；

（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是(化学式)；

（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：。

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22. 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是。

（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。
A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

BDE

（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置 C 内出现浓厚的白烟，该物质化学式为。

（5）若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N₂和少量 Cl₂ ，应如何处理。

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23. 某小组取一定质量的 FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

实验	实验过程	实现现象
①	通入一段时间N₂ ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A 中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂熔点－72℃，沸点－10℃；SO₃熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。

（1）实验①反应后， A 中的红棕色固体是，B 中的白色沉淀是。

（2）实验③反应的离子方程式是。

（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是。

（4）实验④反应的离子方程式是。

（5）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO₄分解一定有 SO₃生成。你认为是否正确，并说明原因：（用必要的文字和化学方程式解释）。

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广东省茂名市信宜中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、综合题

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