安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：75 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）

A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C . 若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L^－1·s^－1 ，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L^－1·s^－1 D . 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量

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2. 反应CH₃OH(g) + NH₃(g)=CH₃NH₂(g) + H₂O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）

A . ΔH＞0、ΔS＜0 B . ΔH＜0、ΔS＞0 C . ΔH＞0、ΔS＞0 D . ΔH＜0、ΔS＜0

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3. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）

A . 升高温度 B . 增大压强 C . 减小反应物浓度 D . 增大反应物浓度

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4. 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H₂体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法错误的是（）

A . 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s B . 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H^＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) C . 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn²^＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) D . 用H₂来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s

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5. 某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 化学催化比酶催化的效果好 B . 使用不同催化剂可以改变反应的能耗 C . 反应物的总能量低于生成物的总能量 D . 使用不同催化剂可以改变反应的热效应

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6. 下列说法正确的是（）

A . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C . 常温下，反应C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D . 反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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7. 对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（）

A . v(A)＝1.4mol/(L·s) B . v(B)＝3.6mol/(L·s) C . v(C)＝2mol/(L·s) D . v(D)＝3.0mol/(L·min)

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8. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） $\text{[math]}$ nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（）

A . 1 B . 3 C . 2 D . 4

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9. 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是（）
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸．

A . ①②⑤ B . ①③⑤ C . ③④⑤ D . ①③④

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10. 反应C（s）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是（）

A . 增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响） B . 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 C . 将容器的体积缩小一半 D . 保持压强不变，充入N₂使体系体积增大

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11. 向足量稀硫酸（不考虑反应过程中硫酸浓度的变化）中加入一定量的锌粒，同时不断向其中滴加硫酸铜溶液，观察到生成氢气的速率如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . AB段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐升高 B . AB段速率的变化可能是因为形成了铜锌原电池 C . BC段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐降低 D . BC段速率变化的原因主要是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行

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12. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积（）

A . ①②③④⑤⑥⑦⑧ B . ①②③④⑤⑦ C . ①③④⑤ D . ①③④⑤⑧

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13. 对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) +nY(s) $\text{[math]}$ pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述错误的是（）

A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动 B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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14. 已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)   ΔH=-1452 kJ·mol^-1

③H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（   ）

A . H₂(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol^-1 B . 同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多 C . 1/2H₂SO₄(aq)+1/2Ba(OH)₂(aq)=1/2BaSO₄(s)+H₂O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 D . 3H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)   ΔH=+131.4 kJ·mol^-1

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15. 在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A₂气体和0.6 mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)＋B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A . 图中a点的值为0.15 B . 该反应的平衡常数K＝0.03 C . 温度升高，平衡常数K值减小 D . 平衡时A₂的转化率为62.5%

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16. 密闭容器中：xA(g)+yB（g） $\text{[math]}$ zC(g) △H<0，达到平衡后A气浓度为0.5mol/L；恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡，测A浓度为0.3 mol/L。下列叙述正确的是（）

A . 平衡向右移动 B . x+y>z C . B的转化率提高 D . C的体积分数增加

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二、多选题

17. 在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH₃ $\text{[math]}$ N₂+3H₂ ，达到平衡时，容器内N₂的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的含量仍为a%的是（）

A . 3molH₂和1molN₂ B . 2molNH₃和1molN₂ C . 2molN₂和3molH₂ D . 0.1molNH₃ ， 0.95molN₂和2.85molH₂

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三、综合题

18. 2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝-99 kJ/mol。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？(填“有”或“无”)。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是。

（2）图中ΔH＝kJ/mol。

（3）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1 ，则v(O₂)＝ mol·L^－1·min^－1 ， v(SO₃)＝mol·L^－1·min^－1。

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19. 某化学反应2A(g) $\text{[math]}$ B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0min	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为v₃ ，实验1的反应速率为v₁ ，则v₃v₁(填＞、＝、＜)，且c₃1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应(选填吸热、放热),理由是

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20. 用CO₂来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO₂的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1。

（2）氢气的转化率=。

（3）求此温度下该反应的平衡常数K=。

（4）下列措施中能使平衡体系中 $\text{[math]}$ 增大的是____。

A . 将H₂O(g)从体系中分离出去 B . 充入He(g)，使体系压强增大 C . 升高温度 D . 再充入1mol H₂

（5）当反应进行到3min末时，下列说法正确的是_____(填字母)。

A . CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度相等 B . 用CO和CH₃OH(g)表示的化学反应速率相等 C . 上述反应达到平衡状态 D . 3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

（6）当反应达到平衡时，CO₂的物质的量浓度为c₁ ，然后向容器中再加入一定量CO₂ ，待反应再一次达到平衡后，CO₂的物质的量浓度为c₂ ，则c₁c₂(填“>”“<”或“=”)。

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21. 已知反应2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH₃OH

CH₃OCH₃

H₂O

浓度/(mol·L^－1)

0.44

0.6

0.6

（1）比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

（2）若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时CH₃OH的转化率，该时间内反应速率v(CH₃OH)＝ mol·L^－1·min^－1。

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物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

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一、单选题

二、多选题

三、综合题

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