广东省揭阳市2021年高考化学2月模拟试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：157 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 化学与环境密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 小于7的大气降水是酸雨 B . $\text{[math]}$ 是城市空气质量报告的重点污染指标 C . 煤的气化是物理变化，是实现煤的综合利用的途径之一 D . 研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作为一次性塑料袋的生产原料，有利于遏制污染

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2. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 1 $\text{[math]}$ H₂O₂中含有共价键的数目为3 $\text{[math]}$ B . 23gNa燃烧生成Na₂O₂失去的电子数为2 $\text{[math]}$ C . 1L0.1 $\text{[math]}$ Na₂SO₃溶液中含有0.3 $\text{[math]}$ 个氧原子 D . 标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有 $\text{[math]}$ 个HCl分子

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3. 下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的叙述中，正确的是（）

A . 蒸干该溶液可以得到无水 $\text{[math]}$ 固体 B . 往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质 C . 该溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以大量共存 D . 向该溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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4. 海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A . 海水晒盐的过程中只涉及化学变化 B . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 C . 将 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ 是海水提溴中关键的化学反应 D . 从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠

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5. 下列实验能达到预期目的的是（）

A . 通过 $\text{[math]}$ 溶液以除去混在 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$ B . 通过酸性 $\text{[math]}$ 溶液以除去混在 $\text{[math]}$ 中的少量乙烯 C . 往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的氨水制备 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 溶液滴到一片土豆上，发现马上变蓝，说明土豆含有淀粉

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6. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 有两种同分异构体 B . 淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物 C . 石蜡油受热分解的产物不能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . 苯分子中含有3个碳碳双键，故1 $\text{[math]}$ 苯最多与3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生加成反应

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7. 生物净化法脱硫反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 该反应中 $\text{[math]}$ 被还原 B . 酸性强弱比较： $\text{[math]}$ C . 当有34g $\text{[math]}$ 产生时，电子转移的物质的量为8 $\text{[math]}$ D . 在高温条件下，脱硫反应进行的速率会更快、效果更好

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8. W、X、Y、Z是短周期元素。已知W单质是淡黄色固体，X单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，Z是第三周期原子半径最小的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ C . 电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质 D . X和Z的最高价氧化物对应水化物均可溶于 $\text{[math]}$ 溶液，故两者均是酸性氧化物

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9. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）

A . 实验I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B . 实验II：测定盐酸浓度 C . 实验III：制取少量 $\text{[math]}$ D . 实验IV：检验混合气体中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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10. 用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 与燃料 $\text{[math]}$ 反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：
① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$         $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . ①和②是主反应，反应③是副反应 B . 反应③达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大 C . 反应②达到平衡后充入适量 $\text{[math]}$ ，再次平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增大 D . $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$

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11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	往 $\text{[math]}$ 和水反应后得到的溶液中滴加几滴酚酞	溶液开始无明显变化，最后变成红色	$\text{[math]}$ 和水反应有 $\text{[math]}$ 生成
B	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀，有刺激性气体产生	浓硫酸有脱水性和强氧化性
C	$\text{[math]}$ 箔插入稀硝酸中	无明显现象	$\text{[math]}$ 箔被钝化
D	将一小块 $\text{[math]}$ 放入75%的酒精中	产生气泡	$\text{[math]}$ 能置换出醇羟基中的氢

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	锌的金属活动性比铁强	在海轮外壳上装锌块可减缓外壳腐蚀
B	汽油和植物油都属于烃	汽油和植物油都可以燃烧
C	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	铜绿在空气中受热分解能得到铜单质
D	$\text{[math]}$ 有漂白性	$\text{[math]}$ 能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色

A . A B . B C . C D . D

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13. $\text{[math]}$ 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：

下列说法正确的是（）

A . 氧化性比较：稀 $\text{[math]}$ B . “电解”中阴极反应的主要产物是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . “尾气吸收”用于除去少量 $\text{[math]}$ 尾气。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D . 利用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的粗盐水制备“电解”用的食盐水，要加入的除杂试剂有 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸

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14. 向20 $\text{[math]}$ 0.20 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，发生以下反应：i. $\text{[math]}$ ；ⅱ. $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 $\text{[math]}$ 的体积(已折算成标准状况)如下：

$\text{[math]}$

0

5

10

20

…

$\text{[math]}$

0.0

8.96

15.68

22.40

…

下列判断正确的是（）

A . 反应ⅰ是放热反应 B . 反应ⅱ是整个反应的决速步骤 C . $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 分解反应的催化剂 D . 0~20 $\text{[math]}$ 的平均反应速率： $\text{[math]}$

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15. 一种新型水锂充电电池采用复合膜包裹的金属锂和锰酸锂( $\text{[math]}$ )作电极材料，以 $\text{[math]}$ 水溶液作电解质，工作时电池的总反应为 $\text{[math]}$ 。下列有关该电池的说法错误的是（）

A . 该电池放电时，溶液中的 $\text{[math]}$ 向电极a移动 B . 该电池的负极反应式为 $\text{[math]}$ C . 电池充电时，阳极的锂元素质量分数减小 D . 去掉包裹金属锂的复合膜能使金属锂的利用率更高

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16. 常温下，浓度均为1 $\text{[math]}$ 、体积均为 $\text{[math]}$ 的两种酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别加水稀释至体积Ｖ， $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A . X点的 $\text{[math]}$ 点的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液满足： $\text{[math]}$ C . 相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大 D . 中和等体积1 $\text{[math]}$ 的两种酸消耗等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液体积： $\text{[math]}$

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二、非选择题

17. 己二酸( )是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂， $\text{[math]}$ 开展绿色氧化合成己二酸的实验探究。

（1） I.催化剂钨磷酸晶体( $\text{[math]}$ )的制备
实验流程如下：

乙醚的作用为，操作Ⅰ所需的玻璃仪器除烧杯外还有。

（2）水层中的物质有大量 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，步骤①中发生反应的化学方程式是。

（3） II.己二酸的合成
向三颈烧瓶中加入0.10g钨磷酸催化剂和30 $\text{[math]}$ 30%双氧水，在室温下搅拌5 $\text{[math]}$ ，然后加入5.0 $\text{[math]}$ 试剂X，在100℃左右回流反应3h，得到溶液A。

环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是_______(填序号)。

A . 环己烯( ) B . 环己醇( ) C . 环己酮( )

（4）在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是。

（5）如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于状态。实验室常根据直线EHI从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为，过滤。

（6） III.己二酸的纯度测定
取0.2g己二酸晶体样品于锥形瓶中，加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定；平行滴定3次， $\text{[math]}$ 溶液的平均用量为V $\text{[math]}$ ，则己二酸纯度为。(己二酸化学式量为146)

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18. 冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸( $\text{[math]}$ )形式存在。可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知 $\text{[math]}$ 与过量的 $\text{[math]}$ 存在反应： $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价是。

（2） “一级沉砷”中 $\text{[math]}$ 的作用是。

（3） “一级沉砷”后剩余的部分 $\text{[math]}$ 进入“二级沉砷”。加入 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为①；②；③ $\text{[math]}$ 。

（4）滤渣A的成分除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 外还有、。

（5） “二级沉砷”处理后的废水中 $\text{[math]}$ ，则该溶液中 $\text{[math]}$ 约为多少？，(列式计算) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别约为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

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三、原理综合题

19. 乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1） t℃下，将1.00 $\text{[math]}$ 乙苯加入体积为1L的密闭容器中，发生上述反应。反应时间与容器内气体总物质的量、总压强的数据如下表所示。

时间/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40
总物质的量/ $\text{[math]}$	1.00	n₁	n₂	n₃	n₄
总压强/100 $\text{[math]}$	1.00	1.25	1.35	1.40	1.40

①n₄₌，平衡时乙苯的转化率为。

②列式计算t℃下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)

（2）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。测得温度和投料比M［ $\text{[math]}$ (乙苯)］对乙苯平衡转化率的影响如图所示。

①图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为。

②图中投料比( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的大小顺序为，理由是。

（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂的作用下，乙苯转化率与温度的关系如图所示。在甲催化剂的作用下，图中N点处(对应温度为320℃)乙苯的转化率 (填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于320℃时，乙苯的转化率降低的原因可能是。

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20. 黄铜矿( $\text{[math]}$ )是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误认为黄金，故又称愚人金。

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子排布式为，其未成对电子数是。

（2）请判断沸点高低： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填写“>”或“＜”)。 $\text{[math]}$ 沸点低于 $\text{[math]}$ 的原因是。

（3） S有多种价态的化合物。回答下列问题：
①下列关于气态 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法中，正确的是。

A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键

②将纯液态 $\text{[math]}$ 冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图所示，此固态 $\text{[math]}$ 中S原子的杂化轨道类型是。

③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中S的化合价均为+6.与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的化学式为， $\text{[math]}$ 中过氧键的数目为。

（4） $\text{[math]}$ 的晶胞如图所示，晶胞参数为a $\text{[math]}$ 、b $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的晶胞中每个 $\text{[math]}$ 原子与个S原子相连，晶体密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式即可，阿伏加德罗常数的数值为 $\text{[math]}$ )。

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21. 有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下：

已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。

回答下列问题：

（1） A的化学名称为。

（2）由A生成B的反应类型是，由B生成C的反应类型是。

（3） D的结构简式为，其分子中最多有个原子共平面。

（4） E生成F的化学方程式为。

（5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有种。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备的合成路线

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$\text{[math]}$	0	5	10	20	…
$\text{[math]}$	0.0	8.96	15.68	22.40	…

广东省揭阳市2021年高考化学2月模拟试卷

一、单选题

二、非选择题

三、原理综合题

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