2015-2016学年河南省南阳市高一下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：688 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（ $\text{[math]}$ Pu），下列有关 $\text{[math]}$ Pu的说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Pu含94个质子 B . $\text{[math]}$ Pu中的中子数和质子数之差为51 C . $\text{[math]}$ Pu中含有94个中子 D . $\text{[math]}$ Pu具有放射性

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2. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）

A . 元素周期表有8个副族 B . 元素周期表有18个纵行 C . 短周期是指第一、二周期 D . ⅠA族的元素全部是金属元素

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3. 下列叙述中正确的是（）

A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常顺离核近的区域内运动 B . 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层 C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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4. 下列关于铜的说法正确的是（）

A . 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同 B . 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同 C . 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同 D . 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同

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5. 下列各组排列顺序不正确的是（）

A . 原子半径：钠＞硫＞氯 B . 氧化性：Na⁺＞K⁺ C . 最高正化合价：氯＞硫＞磷 D . 酸性：HF＞HCl＞HBr

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6. 下列离子方程式不正确的是（）

A . 向硅酸钠溶液中通入少量CO₂气体 SiO $\text{[math]}$ +CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO $\text{[math]}$ B . 将Cu片插入FeCl₃溶液中 Cu+Fe³⁺═Fe²⁺+Cu²⁺ C . 向烧碱溶液中滴加少量Al₂（SO₄）₃溶液 Al³⁺+4OH^﹣═[Al（OH）₄]^﹣ D . 将Ag丝插入NaNO₃和H₂SO₄的混合液中 3Ag+4H⁺+NO $\text{[math]}$ ═3Ag⁺+NO↑+2H₂O

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7. 二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）

A . SiO₂既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO₂ ，是制备半导体的材料 C . 高温下SiO₂能与Na₂CO₃反应放出CO₂ ，说明硅酸酸性强于碳酸 D . Na₂SiO₃溶液中逐滴加入盐酸可制备硅酸胶体

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8. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）

A . 非金属性比硫强 B . 阴离子比Br^﹣半径小 C . 原子序数为34 D . 最高价氧化物的水化物显碱性

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9. 如图所示，在元素周期表中处于A，B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”．下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）
A
B

A . 铍能与冷水发生剧烈反应 B . 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 C . 氢氧化铍的化学式为Be（OH）₃ D . 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

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10. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（）

A . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ B . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAl（OH）₄ C . N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃→NO₂ D . S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄

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11. 短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）
R
T
Q
W

A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C . 原子半径：T＞Q＞R D . 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

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12. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（）

A . NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Na ⁺ B . Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO $\text{[math]}$ C . NO $\text{[math]}$ 、K⁺、[Al（OH）₄]^﹣、OH^﹣ D . NO $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、K⁺、Cl^﹣

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13. 28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O₂（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）

A . 1：1 B . 1：2 C . 2：1 D . 3：1

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14. 从下列事实中所得出的相应结论正确的是（）

	实验事实	结论
①	将等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应，产生CO₂气体	非金属性：Cl＞C
②	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧，产物有C	还原性：Mg＞C
③	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀	金属性：Mg＞Al
④	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定有NH₄⁺

A . ③④ B . ②④ C . ①② D . 全部

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15. 下列图象表示Al³⁺与[Al（OH）₄]^﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al³⁺ ，虚线表示[Al（OH）₄]^﹣ ，其中正确的是（）

A . B . C . D .

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16. 固体X只可能由Al，（NH₄）₂SO₄ ， MgCl₂ ， FeCl₂ ， AlCl₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（）

A . 白色沉淀乙不一定是Al（OH）₃ B . 气体甲一定是纯净物 C . 固体X中一定存在（NH₄）₂SO₄、MgCl₂ D . 固体X中一定存在FeCl₂、AlCl₃

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二、非选择题

17. 根据所学知识完成下面小题：

（1） 48g¹²C¹⁸O₂分子中的中子数N=mol．

（2） S²^﹣原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS²^﹣所含电子的物质的量为 mol．

（3）某元素的同位素 $\text{[math]}$ X，其氯化物XCl₂ ．取1.11gXCl₂溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置．

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18. 如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑪
⑫

（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦．

（2）在①﹣⑫元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是．

（3）在这些元素的最高价氧化和对应水化物中，酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是，二者之间相互反应的化学方程式为：．

（4）在这些元素中，原子半径最小的是．

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？．

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19. 将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．

（1）加入NaOH20～200mL时发生反应离子方程式；加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式．

（2）镁和铝的总质量为 g．

（3）硫酸的物质的量浓度为．

（4）生成的氢气在标准状况下的体积为 L．

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20. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质．）

（1） Ⅰ、把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
a.ⅡA族元素的最外层电子数．
b.第三周期元素的最高化合价．
c.第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P³^﹣、S²^﹣、Cl^﹣的离子半径．
d.第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化．

（2） Ⅱ、有下列物质：① $\text{[math]}$ C；② $\text{[math]}$ K；③ $\text{[math]}$ Ca；④ $\text{[math]}$ C；⑤ $\text{[math]}$ N；⑥ $\text{[math]}$ Ar．其中：
a.互为同位素的是．
b.质量数相等，但不能互称同位素的是．
c.中子数相等，但质子数不相等的是．

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21. 从铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题．

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为．

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO $\text{[math]}$ 的离子方程式为．

（3）验证滤液B含Fe³⁺ ，可取少量滤液并加入（填试剂名称）

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途．．

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪				⑫

2015-2016学年河南省南阳市高一下学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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