修改时间:2024-07-31 浏览次数:1024 类型:高考模拟
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同 |
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJ•mol﹣1 I2=1817KJ•mol﹣1 I3=2745KJ•mol﹣1I4=11575KJ•mol﹣1 I5=14830KJ•mol﹣1 I6=18376KJ•mol﹣1 |
Q为前四周期中电负性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列问题:
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:
②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小).
③设计实验装置,完成如1图所示的装置示意图.
④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示).
实验序号 物理量 | V[0.1mol•L﹣1 Fe2(SO4)3]/mL | ||||
1 | a | ||||
2 | a |
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 . 一种工业合成氨的简式流程图如下:
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.4 kJ•mol﹣1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是.
a.升高温度b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量.若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为.
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