浙江省之江教育评价2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：129 类型：开学考试编辑

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一、单选题

1. Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是（）

A . 盐 B . 碱 C . 钠盐 D . 碳酸盐

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2. 仪器名称为“蒸发皿”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A . 酒精 B . 石墨 C . 盐酸 D . 水

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4. 下列溶液中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 相等的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

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5. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）

A . 人工合成结晶牛胰岛素 B . 门捷列夫发现元素周期律 C . 侯德榜首创候氏联合制碱法 D . 人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸

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6. 苹果汁饮料中含有Fe²⁺ ，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）

A . 氧化性 B . 还原性 C . 酸性 D . 碱性

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7. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）

A . 氧化亚铁红色油漆 B . 二氧化氯-自来水消毒剂 C . 过氧化钠漂白剂 D . 小苏打制馒头膨松剂

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8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 下列离子能大量共存的是（）

A . 使酚酞溶液呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 无色透明的溶液中： Mg²⁺、 K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有大量Ba²⁺的溶液中： Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 使石蕊溶液呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. $\text{[math]}$ 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 $\text{[math]}$ 可使它转变为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . 人体内，由于新陈代谢作用也存在 $\text{[math]}$ D . 可利用死亡生物体中 $\text{[math]}$ 衰变原理对文物进行年代测定

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11. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts (中文名“钿” ，音tian)， Ts是第七周期VIIA 族元素。下列说法中，错误的是（）

A . Ts 的最外层电子数是7 B . Ts原子原子半径比At原子大 C . Ts在同族元素中非金属性最弱 D . Ts易与氢气反应形成H₂Ts，且很稳定

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12. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列应用的材料不属于合金的是（）

A . 不锈钢 B . 硬铝 C . 青花瓷 D . 钛合金耐压球壳

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13. 下列关于离子键的说法中，正确的是（）

A . 阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B . 非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C . ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D . 某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键

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14. 下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作错误的是（）

A . 除去Fe₂O₃固体中的Al₂O₃：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B . 除去FeCl₃溶液中的FeCl₂：加入适量氯水，充分反应 C . 除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D . 除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶

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15. 在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH₄Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K₂SO₄配制而成的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为（）

A . 0.4 mol、0.5 mol、0. 12 mol B . 0.66 mol、0.5 mol、0. 24 mol C . 0.64 mol、0.5 mol、0. 24 mol D . 0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol

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16. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe₃O₄磁流体的说法中错误的是（）

A . 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 B . 纳米Fe₃O₄磁流体属于混合物 C . 纳米Fe₃O₄磁流体分散系属于溶液 D . 纳米Fe₃O₄磁流体比较稳定

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17. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的分子数为 $\text{[math]}$ B . 通常状况下， $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子占有的体积约为 $\text{[math]}$ C . 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 溶于水形成的溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

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18. 将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）

A . CaCl₂、KOH、Na₂CO₃ B . Na₂CO₃、BaCl₂、HCl C . K₂SO₄、HCl、NaOH D . CuSO₄、HCl、NaCl

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19. 下列说法中，正确的是（）

A . 某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B . 为除去FeCl₂中的FeCl₃杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂 C . 向某溶液滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl^- D . 向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺

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20. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Fe与稀硫酸反应： 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂↑ B . Cu与AgNO₃溶液反应： Cu+2Ag⁺= Cu²⁺ +2Ag C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ +H₂O D . 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca²⁺+HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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21. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是（）

A . 氧化性：HClO>I₂>SO $\text{[math]}$ B . 淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被HClO氧化为I₂ ， I₂遇淀粉变蓝 C . 蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性 D . 若将足量Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

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22. 五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）

X
		Y
Z		M	N
	……

A . M的原子半径比N小 B . Y和Z既可形成Z₂Y，也可形成Z₂Y₂ C . X₂M的热稳定性比X₂Y强 D . M和N的氧化物的水化物均为强酸

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23. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl₂是一种常见的混盐。下列说法错误的是（）

A . CaOCl₂有较强的氧化性 B . 该混盐可能具有漂白性 C . 由氯气和石灰乳为原料，每生成1mol CaOCl₂ ，转移的电子为2mol D . CaOCl₂的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

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24. 某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直 B . 步骤②可以用新制氯水替代H₂O₂ C . 取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质 D . 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

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25. 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（）

A . 该固体粉末中一定不含有BaCl₂ B . 该固体粉末中一定含有KNO₃ C . 它的组成可能是CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄ D . 它的组成一定是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃

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二、非选择题

26. 用化学用语回答问题：

（1） ① $\text{[math]}$ 的结构式。
② $\text{[math]}$ 结构示意图。

③ $\text{[math]}$ 分子的电子式。

④氮元素在周期表中位置。

（2）制作印刷电路板的离子方程式。

（3）铝和 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式。

（4）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量新制氯水的离子方程式。

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27. 现有某储氢化合物甲，将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H₂ (已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H₂ ，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是。

（2）甲加热分解的化学方程式是。

（3）白色沉淀溶于NaOH溶液的离子方程式是。

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28. 某化学实验小组需要 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，现用 $\text{[math]}$ 固体来配制，请回答下列问题：

（1）需称取 $\text{[math]}$ g。

（2）配制过程中，不需要的仪器(填序号)。
A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．洗瓶 G．蒸发皿

完成实验还缺少的两种仪器是。

（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有(填序号)。
①称量 $\text{[math]}$ 固体时，砝码与 $\text{[math]}$ 固体位置放反( $\text{[math]}$ 以下用游码)。

②所称取的 $\text{[math]}$ 固体含有其他杂质

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，俯视刻度线

⑤转移时有少量液体溅出

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29. 已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl₃。请回答：

（1）仪器a的名称是。

（2）装置A中发生反应的化学方程式。

（3）装置B盛放的试剂是，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括。

（4）装置 $\text{[math]}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

（5）已知无水AlCl₃遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式。

（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl₂ ，比较KClO₃和MnO₂氧化性的强弱：KClO₃MnO₂ (填“＞”或“＜”)。

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30. 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）写出④的元素符号，①的氢化物化学式。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填相应化学式)。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是(填元素符号)。

（5） ②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX₂ ， (O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX₂代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)。

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31. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 $\text{[math]}$ 体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 $\text{[math]}$ 在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：

（1）最终生成 $\text{[math]}$ 的物质的量 $\text{[math]}$ 。

（2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

（3）所取氢氧化钠固体样品的质量为。

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浙江省之江教育评价2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

一、单选题

二、非选择题

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