辽宁省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

修改时间：2021-05-20 浏览次数：111 类型：开学考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化 B . 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D . 古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化

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2. 已知反应 $\text{[math]}$ ，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是（）

A . 中子数为18的氯原子 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 属于离子化合物，不含共价键 C . $\text{[math]}$ 的结构式： D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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3. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个，且3个能级上的电子数相等，W与X同主族，Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐，Z为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A . 电负性：Z＞W＞X＞Y B . 简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X C . X的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键 D . Z与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性

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4. 我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是（）

A . 基态Cu原子的电子排布式：[As]4s¹ B . 基态Cu原子的最高能层符号为N C . 基态Cu原子的价电子排布图为 D . 基态Cu²⁺的未成对电子数为2

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5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置检验 $\text{[math]}$ 中是否混有 $\text{[math]}$ B . 用乙装置防止倒吸 C . 用丙装置制取 $\text{[math]}$ D . 用丁装置制备并收集乙酸乙酯

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6. 维生素B₅可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用，其结构为。下列关于维生素B₅的说法正确的是（）

A . 该物质可发生消去反应生成碳碳双键 B . 分子中含有8个碳原子 C . 一定条件下，1mol维生素B₅最多可与1molNaOH发生反应 D . 该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应

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7. 下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加NaOH溶液	开始时得到红褐色沉淀	相同温度下 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量氯水	溶液变黄色	还原性： $\text{[math]}$
C	向2 mL等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加2滴酚酞试液	$\text{[math]}$ 溶液颜色较深	酸性： $\text{[math]}$
D	向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂	加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快	催化效果：Y>X

A . A B . B C . C D . D

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8. 我国科研工作者研制出基于 $\text{[math]}$ (聚丙烯酸钠)电解质的 $\text{[math]}$ 空气可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。 $\text{[math]}$ 是一种超强吸水聚合物，可吸收大量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如图。已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离 B . 放电时，负极反应式为 $\text{[math]}$ C . 充电时，阴极附近pH增大，阳极附近pH减小 D . 充电时，电路中通过0.4mol电子时，有2.24L(标准状况下) $\text{[math]}$ 生成

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9. 科学家提出由WO₃催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子最外层均满足8电子结构)。下列说法错误的是（）

A . 乙烯、2-丁烯和丙烯互为同系物 B . 丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为 C . 合成丙烯总反应的原子利用率为100% D . 碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ过程中未发生断裂

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10. 向一绝热的刚性容器中加入反应物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，仅发生反应： $\text{[math]}$ ，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ C . 该反应平衡常数K随着温度的升高而增大 D . n点反应物的转化率高于p点

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11. 室温下，取20 mL 0.1 mol·L⁻¹某二元酸H₂A，滴加0.2 mol·L⁻¹ NaOH溶液。已知：H₂A=H⁺＋HA⁻ ， HA⁻⇌H⁺＋A²⁻。下列说法错误的是（）

A . 0.1 mol·L⁻¹ H₂A溶液中有c(H⁺)－c(OH⁻)－c(A²⁻)＝0.1 mol·L⁻¹ B . 当滴加至中性时，溶液中c(Na⁺)＝c(HA⁻)＋2c(A²⁻)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C . 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A²⁻)＝c(H⁺)－c(OH⁻) D . 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na⁺)＝2c(HA⁻)＋2c(A²⁻)

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12. 下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是（）

A . 金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体 B . 金刚石晶胞中含有6个碳原子 C . $\text{[math]}$ 晶体中所含共价键数目为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值) D . 金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力

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13. 我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH₃)₃NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A . 由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应 B . $\text{[math]}$ 是该反应历程的决速步 C . 使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D . 该历程中最大能垒(活化能)E_正=2.16 eV

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14. 磷酸铝 $\text{[math]}$ 是一种用途广泛的材料，由磷硅渣[主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等]制备磷酸铝的工艺流程如下：

下列叙述错误的是（）

A . 废渣中一定含 $\text{[math]}$ B . “浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行 C . “除硫”的化学反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率

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15. 某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M²⁺代表+2价金属离子)。下列说法正确的是（）

A . 363 K时，该硫酸盐的溶度积K_sp的数量级为10^-3 B . 温度一定时溶度积K_sp随c( $\text{[math]}$ )的增大而减小 C . 313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出 D . 283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出

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二、综合题

16. 高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出 $\text{[math]}$ ，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取 $\text{[math]}$ 并探究其性质。回答下列问题：

（1） Ⅰ.制取 $\text{[math]}$

仪器a的名称是，装置D的作用是(用离子方程式表示)。

（2）装置A中反应的离子方程式为。

（3）装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0-5℃的方法是。

（4） Ⅱ.探究 $\text{[math]}$ 性质。取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 生成的可能原因：① $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ；②(用离子方程式表示)。为探究 $\text{[math]}$ 产生的原因，设计以下方案：

方案甲	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙	用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将 $\text{[math]}$ 溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b，滴加盐酸，有 $\text{[math]}$ 产生

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有(填离子符号)，但该离子不一定是 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化所得，还可能由产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 产生 $\text{[math]}$ 。

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17. 掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中k_正、k_逆为速率常数，c为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：

（1）若按 $\text{[math]}$ 的投料比将 $\text{[math]}$ 与CO充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强p₁、P₂、P₃由小到大的顺序是。

②T₁℃，若向该容器中充入3.0 mol $\text{[math]}$ 和3.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则0~5 min内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则N点的 $\text{[math]}$ 。

③X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是。

（2）若向起始温度为325℃的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mol CO和3 mol $\text{[math]}$ ，发生反应，体系总压强 $\text{[math]}$ 与时间 $\text{[math]}$ 的关系如图中曲线Ⅰ所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为。

②体系总压强先增大后减小的原因为。

③该条件下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为%(结果保留一位小数)。

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18. 锂辉矿是生产锂离子电池的重要矿物资源。锂辉矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，主要杂质为 $\text{[math]}$ 。盐焙烧工艺提取锂辉矿中锂的工艺流程如图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，即认为沉淀完全。

②碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
$\text{[math]}$ 的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列问题：

（1）已知滤渣1的主要成分是 $\text{[math]}$ ，“焙烧”过程发生反应的化学方程式为。

（2） “水浸”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有(写出两条)；加入NaOH溶液的目的是去除 $\text{[math]}$ ，“调节pH”过程需要调节pH的范围是。

（3） “沉锂”过程发生反应的化学方程式为。

（4）洗涤产品 $\text{[math]}$ 需要使用(填“冷水”或热水”)，理由是，检验已洗涤干净的方法是。

（5）某工厂用at锂辉矿(含 $\text{[math]}$ 93%)制得bt $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的产率为。

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19. 化合物G是药物合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：

已知：① → +H₂O；

②R₁CHO+R₂CH₂CHO $\text{[math]}$ +H₂O( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为烃基或H)；

③ ( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 代表烷基)。

回答下列问题：

（1）写出A到B的试剂与反应条件为，C的名称为。

（2） D的结构简式为。

（3）丙二酸生成E的反应类型为。

（4） B生成C的化学方程式是。

（5） B的芳香族化合物的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

（6）设计以CH₂=CH-CH₃为原料合成的合成路线：(无机试剂任选)。

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辽宁省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

一、单选题

二、综合题

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