广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学第四次月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：119 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” $\text{[math]}$ ，它与 $\text{[math]}$ 分子结构相似， $\text{[math]}$ 在高温和撞击后会释放出巨大能量，下列对 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 高温和撞击后应该生成 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是氮的同素异形体 C . $\text{[math]}$ 中氮原子之间由共价键结合 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是氮的同位素

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2. 下列说法正确的是（）

A . 双原子分子中的共价键一定是非极性键 B . 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 C . 非极性键可能存在于离子化合物中 D . 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 甲烷的电子式 B . 乙烷的结构简式：C₂H₆ C . CH₄分子的球棍模型： D . 核内有8个中子的碳原子： $\text{[math]}$

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4. A、B是两种前20号元素，A比B的核电荷数少5个，B原子M层比L层电子少2个，则A、B分别是（）。

A . Li、Na B . Na、S C . Na、K D . K、Br

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5. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）

A . Z、N两种元素形成的化合物是离子化合物 B . 通过M、N含氧酸的酸性强弱，可以比较两者的非金属性 C . Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D . 由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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6. 下列叙述错误的是（）

A . ¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素 B . ⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等 C . ¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，中子数不相等 D . 1mol $\text{[math]}$ U的中子数比1mol $\text{[math]}$ U的中子数少3N_A个

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7. 在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

共价键

C-H

Cl-Cl

C-Cl

H-Cl

吸收的能量/kJ•mol^-1

413.4

243

330

436

有关CH₄与Cl₂反应的下列说法正确的是（）

A . 1mol甲烷生成CCl₄最多消耗2mol氯气 B . 反应只生成1molCH₃Cl时放热109.6kJ C . 反应的有机产物常温下都是液态 D . 该反应为放热反应，无需提供能量即可实现

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8. 在一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。已知反应过程中的某一时间SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（）

A . c(O₂)＝0.2mol/L B . c(SO₂)＝0.25mol/L C . c(SO₃)＝0.4mol/L D . c(SO₂)＝c(SO₃)＝0.15mol/L

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9. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.5 mol·L^-1·min^-1 B . v(B)=1.2 mol·L^-1·min^-1 C . v(D)=0.4 mol·L^-1·min^-1 D . v(C)=0.1 mol·L^-1·min^-1

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10. 分子式为 $\text{[math]}$ 的烃的一氯代物有（）。

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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11. 下列说法正确的是（）

A . CHCl₃只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构 B . 甲烷是造成“光化学烟雾”的气体 C . 标准状况下，11.2LCCl₄中含有C-Cl键的数目为2N_A D . 在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度

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12. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A . 生成1mol CH₃OH(g)时，该反应吸收的热量为91 kJ。 B . 加入催化剂可以减少反应最终放出的热量 C . 1mol CO(g)与2molH₂(g)的总能量大于1mol CH₃OH(g)的总能量 D . 如果该反应生成CH₃OH (l)，则放出的能量会减少

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13. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X⁺含有电子的物质的量是（）

A . （m-n-1）w/m mol B . （m-n）w/m mol C . （m-n+1）w/m mol D . （m+n）w/m mol

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15. 已知反应2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）

t/min

2

4.5

5

6

X的转化率

30%

40%

70%

70%

A . 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B . 反应在5.5min时，v_正(X)=v_逆(Z) C . 6min时，容器中剩余1.4 mol Y D . 若反应过程中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态

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16. 少量铁粉与足量的0.1mol•L^-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可采取的措施有（）
①加H₂O ②加NaHSO₄固体 ③滴几滴浓盐酸 ④改用 0.3mol•L^-1的HNO₃ ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 .

A . ②⑥⑦ B . ⑥⑦⑧ C . ②③⑦ D . ③⑥⑧

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17. 下列物质互为同分异构体的一组是（）

A . 乙烯与乙炔 B . 新戊烷与异戊烷 C . ¹²C与¹⁴C D . 和

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18. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）

A . C中阳离子向A极移动 B . A，B，C可能分别为Zn，Cu、稀盐酸 C . B极为原电池的正极 D . A极发生氧化反应

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19. 一定温度下，将6 mol A和5 mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经5秒钟后生成1 mol D，并测得此时C的浓度为0.5mol•L^-1。下列有关叙述正确的是（）

A . 此时A的浓度为2 mol·L^-1 B . x的值为1 C . B的转化率为20% D . 反应速率v(D)=0.1mol•L^-1•s^-1

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20. 在光照条件下，CH₄与Cl₂能发生取代反应。若将1molCH₄与Cl₂反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH₃Cl)：n(CH₂Cl₂)：n(CHCl₃)：n(CCl₄)=4：3：2：1，则消耗的C_l2为（）

A . 1.0mol B . 2.0mol C . 3.0mol D . 4.0mo1

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二、综合题

21. 冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的化学式为 XY₂ ， X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且 1 mol XY₂ 含有 54 mol 电子。

（1） Y在周期表中的位置为，该融雪剂的化学式是，该物质中化学键类型是。

（2）元素 D、E 原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的原子结构示意图是；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了 8e^-稳定结构，该分子的电子式为。

（3）元素Z的M层电子比L层少5个，Z与NaOH溶液反应的现象是，反应的离子方程式为。

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22.

（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH₃(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g) +6H₂O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是

a．反应速率 v( NH₃) =v( N₂) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内 N₂ 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O) = 6∶4∶5∶6 e.12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内 NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

（2）已知：N≡N的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则N₂与H₂反应，生成1mol NH₃过程中（填“吸收”或“放出”）的能量为kJ。

（3）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)   ΔH＝-180 kJ·mol^-1 ， n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO₂)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

①用 N₂O₄表示 0～2 s 内该反应的平均速率为 mol•L^-1•s^-1。在第 5s 时，NO₂ 的转化率为。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

③为加快反应速率，可以采取的措施是

a．升高温度     b．恒容时充入He气   c．恒压时充入He气       d．恒容时充入NO₂

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23.

（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为，若将负极材料改为CH₄ ，写出其负极反应方程式。

（2） NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2 mol·L^-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4g NH₃转移的电子数目为。

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共价键	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
吸收的能量/kJ•mol^-1	413.4	243	330	436

t/min	2	4.5	5	6
X的转化率	30%	40%	70%	70%

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学第四次月考试卷

一、单选题

二、综合题

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