山西省运城市新绛县第二中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：74 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）

A . 提出了原子学说 B . 制出了第一张元素周期表 C . 发现了稀有气体 D . 提出了分子学说

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2. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）

A . 8、8、18、32 B . 8、18、18、32 C . 8、18、18、18 D . 8、8、18、18

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3. 某些建筑材料含有放射性元素氡 $\text{[math]}$ ，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（）

A . 136 B . 50 C . 86 D . 222

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4. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A . 元素相对原子质量依次递增 B . 元素的最高正化合价呈周期性变化 C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化

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5. 下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是（）

A . 铝片与稀H₂SO₄的反应 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应 C . 灼热的木炭与CO₂的反应 D . 甲烷在O₂中的燃烧反应

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6. 下列说法正确的是（）

A . 元素的种类由核外电子数决定 B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C . 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D . 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n

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7. 下列各组中前者的碱性比后者强的是（）

A . KOH和Al（OH）₃ B . Mg（OH）₂和NaOH C . Al（OH）₃和Mg（OH）₂ D . Mg（OH）₂和Ca（OH）₂

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8. 下列各组物质中，互为同位素的是（）

A . D₂O和H₂O B . ²³⁵U和²³⁸U C . O₃和O₂ D . SO₃和SO₂

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9. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A . BF₃ B . H₂O C . SiCl₄ D . PCl₅

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10. 下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）

A . CO₂ B . N₂O C . H₂O D . CH₄

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11. 如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（）

A . P B . Mg C . Cl D . Si

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12. 已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO₄>H₂YO₄> H₃XO₄ ，下列判断正确的是（）

A . 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强 B . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D . 原子半径按X、Y、Z的顺序增大

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13. 下列关于化学键的说法，正确的是（）

A . 构成单质分子的粒子一定含有共价键 B . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C . 非极性键只存在于双原子单质分子里 D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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14. 某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列说法正确的是（）

A . 元素X为第六主族的元素 B . 元素X最高价含氧酸的化学式为H₂XO₄ C . 元素X最高价氧化物为XO₂ D . 元素X的氢化物的化学式为XH₃

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15. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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16. X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是（）

A . X的原子半径一定大于Y的原子半径 B . 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C . X₂Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D . 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

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17. 某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2 ，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）

A . 5n-2 B . 3n-12 C . 3n-6 D . n-10

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18. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A . 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R B . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C . M与T形成的化合物具有两性 D . L²^＋与R²^－的核外电子数相等

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二、填空题

19. 某粒子的结构示意图为：

试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。

（2）当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：、、、。

（3）比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性(填氢化物的化学式)。

（4）比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)。

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20. 下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素的元素符号：①，⑪，⑫。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填酸的化学式)，碱性最强的是(填碱的化学式)，呈两性的氢氧化物是。

（4）写出②的单质与水反应的化学方程式。

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21. A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物。填写下列空白：

（1）写出E的最高价氧化物的化学式；写出B的氢化物的电子式；

（2）写出D₂C₂的电子式；写出A与E形成的化合物AE₂的结构式

（3）写出D元素最高价氧化物对应的水化物存在的化学键。

（4）比较C、D、E三种元素形成的简单离子的半径大小(用元素离子符号表示)

（5） 1molA的单质与C的单质充分反应后，放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式

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22. 已知A、Y、Z、B四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，且Y、Z同主族。

（1） A、B两种元素的元素符号：A、B。

（2）由A、Z所形成的化合物A₂Z的电子式是，化合物类型是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。

（3）由A、Y两元素形成的四核18电子的化合物的电子式为，结构式为，由A、Y、B所形成的化合物AYB的电子式是，存在的化学键。

（4）化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是___________。

A . 该反应是放热反应 B . 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ能量 C . 断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量 D . 2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

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23. 某元素的核素 $\text{[math]}$ ，其氯化物XCl₂111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl^－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：

（1） X元素的原子序数为，原子结构示意图为；

（2）用电子式表示出XCl₂的形成过程；

（3）写出元素X的氢化物的电子式；将其氢化物放入水中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，写出该反应的化学方程式。

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山西省运城市新绛县第二中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷

一、单选题

二、填空题

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