吉林省延边州汪清六中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

1. 已知丙酮（C₃H₆O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL^﹣¹ ，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）

A . 蒸馏 B . 分液 C . 过滤 D . 蒸发

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2. Na₂CO₃俗名纯碱，下列对Na₂CO₃采用不同分类法的分类．不正确的是（）

A . Na₂CO₃是碱 B . Na₂CO₃是盐 C . Na₂CO₃是正盐 D . Na₂CO₃是钠盐

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3. 配制100 mL 1 mol•L^﹣¹氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）

A . 在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量 B . 把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2～3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

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4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . 泥水 B . 盐酸 C . NaCl溶液 D . Fe（OH）₃胶体

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5. 下列关于SO₂的叙述中，正确的是（）

A . SO₂的摩尔质量是64 g B . 1mol SO₂中所含分子数为6.02×10²³ C . 1 mol SO₂的质量是64 g/mol D . 常温常压下，1 mol SO₂的体积为22.4 L

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6. 下列叙述正确的是（　　）

A . 1molH₂O的质量是18g/mol B . CH₄的摩尔质量是16g C . 3.01×10²³个CO₂分子的质量是22g D . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

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7. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）

A . 电泳 B . 电解 C . 凝聚 D . 渗析

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8. 下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度最大的是（）

A . 200mL 2mol/L MgCl₂溶液 B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C . 250mL 1mol/L AlCl₃溶液 D . 300mL 5mol/L KClO₃溶液

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9. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）

A . 容量瓶中原有少量的蒸馏水 B . 移液时，不慎将液体流到瓶外 C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D . 定容时俯视刻度线和液面

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10. 在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（）

A . 在蒸馏烧瓶中盛约 $\text{[math]}$ 体积的自来水，并放入几粒沸石 B . 冷水从冷凝管下口入，上口出 C . 冷水从冷凝管上口入，下口出 D . 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

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11. 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）

A . 前者是混合物，后者是纯净物 B . 两者都具有丁达尔效应 C . 分散质的粒子直径均在1～100nm之间 D . 前者可用于杀菌，后者可用于净水

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12. 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L^﹣¹的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）

A . 50 mL 1 mol•L^﹣¹的NaCl B . 75 mL 2 mol•L^﹣¹的NH₄Cl C . 100 mL 3 mol•L^﹣¹的KCl D . 150 mL 2 mol•L^﹣¹的CaCl₂

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13. 将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A . 0.05mol/L B . 0.25mol/L C . 0.1mol/L D . 0.5mol/L

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14. 等物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列结论错误的是（）

A . 它们的分子数目之比是 1：1 B . 它们的氧原子数目之比为 2：3 C . 它们的质量之比为1：1 D . 它们所含原子数目之比为 3：4

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15. 将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）

A . 盐酸、烧碱、胆矾 B . 硫酸、纯碱、食盐 C . 碳酸、乙醇、醋酸钠 D . 磷酸、熟石灰、苛性钾

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16. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A . 64 g SO₂含有氧原子数为1N_A B . 物质的量浓度为0.5 mol•L^﹣1的MgCl₂溶液，含有Cl^﹣数目为1 N_A C . 标准状况下，22.4 L H₂O的分子数为1N D . 常温常压下，14 g N₂含有分子数为0.5 N_A

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17. 在一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）

A . X₂Y₃ B . XY₃ C . XY D . X₃Y

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L^﹣1 Ba（NO₃）₂溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（　　）

A . 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 N_A B . 500 mL溶液中Ba²⁺的浓度是0.2 mol•L^﹣1 C . 500 mL溶液中NO₃^-的浓度是0.4 mol•L^﹣1 D . 1 L溶液中含有0.2 N_A个NO₃^﹣

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19. 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ B . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ C . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ D . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹

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20. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A . 950mL，11.2g B . 500mL，117g C . 1000mL，117.0g D . 任意规格，111.2g

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21. 标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为．

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22. 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要mL容量瓶．还需要，，．（仪器）

（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解转移定容摇匀装瓶．

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视未冷却．

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23. 写出下列物质的电离方程式：
H₂SO₄；
Ba（OH）₂；
Fe₂（SO₄）₃．

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24. 在标准状况下

（1） 0.5molHCl气体占有的体积是多少？

（2） 33.6LH₂的物质的量是多少？

（3） 16gO₂的体积是多少？

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25. 同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为．

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26. 盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为mol/L．

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27. 将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是．

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28. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．甲同学向1mol•L^﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是；若丙同学实验中不停止加热，会看到

（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是．

（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发下阴极附近的颜色逐渐变深，这表明
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是．

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吉林省延边州汪清六中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

一、单项选择题

二、单项选择题

三、填空题

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