广东省深圳市第七高级中学2020-2021学年高一上学期化学第一次月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：174 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）

A . COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制 B . 近期出现雾霾的原因探究 C . 朝鲜的原子弹爆炸实验 D . 湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢

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2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）

A . 这个反应是氧化还原反应 B . 金刚石属于金属单质 C . 另一种化合物为NaCl D . 制造过程中元素种类没有改变

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3. 下列关于物质的分类中，正确的是（）

	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	SiO₂	HClO	烧碱	CuSO₄·5H₂O	CO₂
B	Na₂O₂	HNO₃	NaHSO₄	漂白粉	Mg
C	SO₃	H₂SiO₃	纯碱	碱石灰	NaCl
D	NO	Al(OH)₃	BaCO₃	水泥	NH₃

A . A B . B C . C D . D

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4. 已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H₂O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定错误的是( )

A . X为酸、Y为碱 B . X为碱性氧化物、Y为酸 C . X为盐、Y为碱 D . X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

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5. 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A . 二氧化碳、硫酸钡 B . 盐酸、蔗糖 C . 硝酸钾、酒精 D . 氢氧化钠、氯气

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6. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B . 金属钠在氯气中燃烧 C . 铁片置于硫酸铜溶液中 D . 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

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7. 下列离子方程式正确的是（）

A . 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓ B . 金属钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ C . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ D . 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

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8. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 稀硫酸溶液：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、K⁺ B . 使酚酞变红的溶液：Na⁺、HSO₃^-、Cl^－、Ba²⁺ C . FeCl₂溶液：H⁺、NO₃^-、Ag⁺、K⁺ D . 无色透明的溶液：H⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2-

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9. 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）

A . C + H₂O $\text{[math]}$ CO + H₂ B . 2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑ C . Cl₂ + H₂O $\text{[math]}$ HCl + HClO D . SO₃ + H₂O=H₂SO₄

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10. 下列分散系，不会产生丁达尔效应的是（）
①有色玻璃 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④云、雾 ⑤Fe(OH)₃悬浊液

A . ①③ B . ②④⑤ C . ①③⑤ D . ③⑤

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11. 下列说法错误的是（）
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH₃是电解质；

②溶于水电离出H^＋的化合物都是酸

③液态HCl不导电，所以属于非电解质；

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤强电解质的导电能力比弱电解质强

⑥NaHSO₄在熔融状态下电离生成三种离子

A . ②③⑥ B . ①③⑤ C . 全部 D . ①②③④⑤

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12. 在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（）

A . HCl B . H₂SO₄ C . NaHSO₄ D . NaHCO₃

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13. 某白色粉末中可能含有Ca(NO₃)₂、BaCl₂、Na₂CO₃ ，现进行以下实验：
⑴将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

⑵向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；

⑶取少量(2) 的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）

A . 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO₃和BaCO₃的混合物 B . 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O C . 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D . 通过分析，该白色粉末一定含有Na₂CO₃ ，可能含有Ca(NO₃)₂、BaCl₂

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14. 已知有如下反应：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$       ④ $\text{[math]}$

下列叙述正确的是（   ）

A . 氧化能力： $\text{[math]}$ B . 还原能力 $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 能顺利进行 D . 氧化能力： $\text{[math]}$

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15. 纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂ ，过程如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 过程 Ⅰ 的反应：2Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 6FeO+O₂↑ B . 过程 Ⅱ 的反应：2H₂O=2H₂↑+O₂↑ C . 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D . Fe₃O₄为整个过程的催化剂

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16. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）

A . 该反应不是氧化还原反应 B . 该反应可能在酸性条件下进行 C . 应物物微粒是S、 $\text{[math]}$ 、OH^－ D . 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

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二、综合题

17.

（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

如图所示的物质分类方法名称是。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③、⑥、⑧后面的横线上。(只填一种即可)

物质类别

强酸

强碱

钠盐

氧化物

氢化物

化学式

① HCl

②

③

④ NaOH

⑤ Na₂CO₃

⑥

⑦ CO₂

⑧

⑨ NH₃

⑩ H₂O₂

（3）现有以下物质：

①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤ $\text{[math]}$ 固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的 $\text{[math]}$ ；⑨ HCl。请回答下列问题（填序号）

①以上物质能导电的是。

②以上物质属于电解质的是。

③物质⑨HCl具有（填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现（填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质。

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18.

（1） I 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO₃)₃+ NaOH + Cl₂→ Na₂FeO₄+ NaNO₃+ NaCl + H₂O
铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被（填“还原”或“氧化”）。

（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是nm，铁酸钠的电离方程式是。

（3） II 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。

①利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag⁺)与还原剂（H₃PO₂）的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为(填化学式)。

②从分类来看，NaH₂PO₂属于

a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物

（4） H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂ ，后者再与H₂SO₄反应。配平白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式
P₄+Ba(OH)₂+ H₂O —— Ba(H₂PO₂)₂+PH₃↑

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19.

（1）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应I的离子方程式为。

②反应II属于反应。(填四种基本反应类型之一)

（2）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²^＋、Ag^＋、Na^＋、Cu²^＋中的某一种，阴离子分别是 $\text{[math]}$ 中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

请回答下列问题：

①A的化学式为，B的化学式为，C的化学式为。

②写出D与足量CH₃COOH溶液反应的离子方程式。

③写出A溶液中阴离子的检验方法。

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20.

（1）把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：

②反应中发生电子转移的Cl₂与NH₃的分子数之比为：

③若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为

（2）已知NaHSO₄通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H⁺+OH^-= H₂O来表示，请回答下列问题：
①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式

②NaHSO₄属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：，此时溶液中的溶质为（填化学式），所得溶液的导电性比最初溶液的导电性。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

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一、单选题

二、综合题

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