上海市上海中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：113 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列调味品的主要成分属于无机物的是（）

A . 食醋 B . 料酒 C . 食盐 D . 麻油

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2. 下列试剂需要保持在棕色试剂瓶中的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓硝酸 C . 酒精 D . 澄清石灰水

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3. 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）

A . 氯气与氢气反应 B . 次氯酸分解 C . 甲烷与氯气反应 D . 甲烷与氧气反应

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4. 分子式为C_nH_2n+1Cl( n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是（）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

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5. 医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。

下列关于医用外科口罩的说法错误的是（）

A . 防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B . 熔喷聚丙烯属于合成高分子材料 C . 熔喷聚丙烯材料难溶于水 D . 用完后应投入有标志的垃圾箱

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6. 有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C₂Cl₆ ，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al→Al₂O₃+3Zn；②3Zn+C₂Cl₆→3ZnCl₂+2C

下列有关叙述错误的是（）

A . 反应①是铝热反应 B . 反应②是置换反应 C . C₂Cl₆属于卤代烃 D . 氧化性：Al<Zn<C

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7. 硝基苯中溶有少量CaCl₂ ，适宜的提纯方法是（）

A . 过滤 B . 蒸馏 C . 分液 D . 纸上层析

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8. 一般情况下，前者无法决定后者的是（）

A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 C . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应

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9. 将Na、Na₂O、NaOH、Na₂S、Na₂SO₄分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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10. 门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s²4p² ，以下相关判断最有可能错误的是（）

A . 通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的分子 B . 单质锗的导电性优于一般非金属，劣于一般金属 C . 甲锗烷(GeH₄)是一种结构与甲烷相似的化合物 D . 锗失去1个电子需要的能量低于碳

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11. 以下关于石油化工的认识错误的是（）

A . 加入催化剂可在较低温度下进行裂化，以提高裂化产品的质量 B . 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 C . 汽油、柴油、沥青都是石油常压分馏的产品 D . 植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子

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12. 下列有关说法错误的是（）

A . 氨水清除试管壁附着的银镜 B . 向Mg(OH)₂加入足量稀硫酸，加热浓缩、冷却结晶后得到硫酸镁晶体 C . 可用稀硝酸鉴别KI、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液 D . 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入饱和碳酸钠溶液，分液

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13. 实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是（）

A . 乙醛与银氨溶液共热制银镜 B . 无水醋酸钠和碱石灰共热制甲烷 C . 电石和水混合制乙炔 D . 乙酸、1-丁醇与浓硫酸共热制乙酸丁酯

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14. 常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为（）

A . C₃H₈和O₂ B . NO和O₂ C . NH₃和HCl D . SO₂和H₂S

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15. 已知可逆反应：aA+bB $\text{[math]}$ cC在不同温度下反应相同的时间，物质的质量分数A%和C%变化曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）

A . 该反应的正反应是吸热反应 B . 增大压强，平衡向正反应方向移动 C . 该反应在T₂温度时达到化学平衡 D . 该反应在T₁温度时正、逆反应速率相等

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16. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 将NO₂球没泡在冷水和热水中 B . 向H₂O₂溶液中添加MnO₂ C .

t/℃ 25 50 100

K_w/10^‒¹⁴ 1.01 5.47 55.0

D .

c(NH₃•H₂O) 0.1 0.01

pH 11.1 10.6

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17. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^–、OH^–、 $\text{[math]}$ 。向该溶液中加入铝粉，只放出H₂ ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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18. 已知H₂S能定量完成下列反应：R^－+H₂S（少量） $\text{[math]}$ HR + HS^－， 2Z^－+ H₂S（少量） $\text{[math]}$ 2HZ + S²^－。下列叙述正确的是

A . 相同温度下电离平衡常数：K_i1(H₂S)＞K_i(HZ)＞K_i2(H₂S)＞K_i(HR) B . 结合H^＋的能力：Z^－＞S²^－＞R^－＞HS^－ C . 同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na₂S＞NaZ D . HZ与Na₂S反应的离子方程式：HZ +S²^－ $\text{[math]}$ HS^－+ Z^－

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19. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）

A . 液滴中的Cl^–由a区向b区迁移 B . 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C . 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH⁻形成Fe(OH)₂ ，进一步氧化、脱水形成铁锈 D . 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺

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20. 亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中会生成ClO₂、HClO₂、ClO $\text{[math]}$ 、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl^-没有画出），此温度下，下列分析正确的是（）

A . HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-8 B . pOH=11时，ClO $\text{[math]}$ 部分转化成ClO₂和Cl^-离子的方程式为：5ClO $\text{[math]}$ +2H₂O=4ClO₂+Cl^-+4OH^- C . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO₂)>c(ClO $\text{[math]}$ )>c(Cl^-) D . 同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HClO₂)

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二、结构与性质

21. 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。

（1）铝原子核外有种不同运动状态的电子，最外层电子的轨道表示式为。

（2）铍与铝性质相似。将BeCl₂溶液加热蒸干后灼烧，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的分子式为。写出BeCl₂溶液和过量氨水反应的离子方程式：。

（3）取适量Al-Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是。
a.上述反应可视为原电池反应，此时Mg作负极，Al作正极

b.若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少 $\text{[math]}$

c.若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2

（4）用铝和金属氧化物反应制备单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO $\text{[math]}$ 3Ba↑+BaO•Al₂O₃。常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
a.高温时，Al的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解

c.高温时，BaO∙Al₂O₃比Al₂O₃稳定

d.Ba的沸点比Al的低

（5）氮化铝是一种既有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。可通过下列反应制备：Al₂O₃+3C+N₂→2AlN+3CO+Q(Q<0)。上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为；构成AlN的微粒是。

（6）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是。
a.气态氢化物的沸点

b.单质与氢气化合的难易程度

c.最高价氧化物对应水化物的酸性

d.NO中O显-2价，N显+2价

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三、原理综合题

22. 节能减排CO₂建设友好型社会的必然选择。

（1） CO₂可与H₂生成CH₄：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)。将原料气按n(CO₂)：n(H₂)=1mol：4mol置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。恒温条件下，反应经过5min达到平衡，此时压强为初始的0.8倍，用H₂表示该阶段化学反应速率为。

（2）在恒温（T>100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是。
a.混合气体密度不再改变

b.混合气体压强不再改变

c.混合气体平均摩尔质量不再改变

d.n(CO₂)：n(H₂)=1：2

（3）原料气CO₂可与H₂通过如下反应制备：
①C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+akJ②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g)+bkJ

某反应的平衡常数表达式K= $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式。

（4） CO₂还可与H₂生成CH₃OH，CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)+Q₁。下列措施有利于提高合成CH₃OH反应中CO₂的平衡转化率的是。
a.使用催化剂 b.加压 c.增大初始投料比 $\text{[math]}$

某温度下该反应的K=450，向该温度下2L的容器内分别投入0.2molH₂、0.6molCO₂、0.4molCH₃OH和0.4molH₂O，则反应向方向进行（填“正”或“逆”）。

（5）上述反应存在副反应H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)+Q₂ ，控制压强一定，CO₂和H₂初始比一定，经过相同时间测得如下数据（反应未达平衡）：

T（K）

CO₂的实际转化率（%）

甲醇的选择性（%）

543

12.3

42.3

533

15.3

39.1

甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比。

数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，可能的原因是：。

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四、实验题

23. 某化学课外活动小组利用废铁屑（含少量硫等元素）为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄∙FeSO₄∙6H₂O]。设计如图所示的装置（夹持仪器略去）。

称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热充分反应，溶液冷却至室温后加入氨水，使其完全反应，制得浅绿色悬浊液。

（1）相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50~60℃热水浴的原因是；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因是。

（2） C瓶中KMnO₄溶液的作用是。

（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是（填字母）。
a.保持铁屑过量 b.控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸

（4）莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O]是一种重要的化学药品，一定条件下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂发生分解：4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=2Fe₂O₃+5SO₂↑+3SO₃↑+N₂↑+6NH₃↑+7H₂O，下列叙述正确的是。
a.反应生成amolN₂时，转移电子的物质的量为6amol

b.该反应的还原产物是硫的两种氧化物

c.有amol电子转移时，生成SO₂的物质的量为0.1amol

d.将气体产物用足量BaCl₂溶液吸收，只得到一种沉淀物

（5）摩尔盐比绿矾稳定，不易被空气氧化。为探究Fe²⁺稳定因素，设计如下实验：配制同浓度的FeSO₄溶液（pH=4.5）和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2mL置于两支试管中，溶液均呈浅绿色，分别滴入2滴KSCN溶液，产生红褐色浑浊的原因：。
讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH $\text{[math]}$ 的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe²⁺稳定性越好

假设3：。

（6）称取ag所制得的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O（M=392g/mol），用加热煮沸的蒸馏水溶解，配制250mL溶液。取出25mL放入锥形瓶中，用cmol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为（用含c、V、a的代数式表示）。

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五、有机推断题

24. 某药物H的一种合成路线如下，回答下列问题：

（1） C的名称是。

（2） D→E的反应类型为。B→C的试剂和条件是。

（3） A→B光照条件改为加入铁粉，请写出发生一氯代反应的化学方程式：。

（4）写出E→F的化学方程式：。

（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应

②属于芳香族化合物

③苯环上只有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种

其中一种有五种环境下的氢原子，请写出它的结构简式。

（6）参照上述流程，以D和乙醛为科合成（其他无机试剂自选），设计合成路线。

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T（K）	CO₂的实际转化率（%）	甲醇的选择性（%）
543	12.3	42.3
533	15.3	39.1

t/℃	25	50	100
K_w/10^‒¹⁴	1.01	5.47	55.0

c(NH₃•H₂O)	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

上海市上海中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、结构与性质

三、原理综合题

四、实验题

五、有机推断题

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