江西省南昌市新建一中2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：165 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（）

A . 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 B . 液氨和干冰均可作制冷剂 C . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D . 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . S原子结构示意图： B . HClO的电子式： C . 乙醇的结构简式：CH₃CH₂OH D . 中子数为10的氟原子： $\text{[math]}$ F

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3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）

A . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B . Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、Na₂O₂都属于钠的含氧化合物 C . 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D . HClO、H₂SO₄（浓）、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸

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4. N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

A . 50mL18.4mol•L^﹣¹浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A B . 足量的Fe粉与1molCl₂充分反应转移的电子数为2N_A C . 0.78gNa₂O₂中含有离子总数为0.04N_A D . 标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2N_A

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5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是（）

A . 向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^- B . 稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H⁺+OH^-＝H₂O C . NaHCO₃溶液中加入少量澄清石灰水：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ +OH^-＝CaCO₃↓+H₂O D . 足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸： $\text{[math]}$ +H⁺＝ $\text{[math]}$

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6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明的溶液：Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . $\text{[math]}$ 的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 0.1mol•L^-1KMnO₄溶液： $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、I^- D . 能溶解Al(OH)₃的溶液：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CH₃COO^-

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7. NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液的反应方程式为： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +X→Mn²⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O，下列叙述中正确的是（）

A . 生成1molNaNO₃需消耗0.4molKMnO₄ B . 反应过程中溶液的pH减小 C . 该反应中 $\text{[math]}$ 被还原 D . X可以是盐酸

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8. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . 铁比铜金属性强，FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板 C . Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料 D . 无水CuSO₄遇水变蓝，可用以用来干燥气体

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9. 工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

已知：流化床反应的产物中，除SiCl₄外，还有SiHCl₃、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl、FeCl₃等。下列说法正确的是（）

A . 电弧炉中发生的反应为C＋SiO₂ $\text{[math]}$ CO₂↑＋Si B . SiCl₄进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯 C . 每生产1mol高纯硅，需要44. 8L Cl₂（标准状况） D . 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

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10. 下列实验现象预测正确的是（）

①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

②实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化

③实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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11. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：Z＞Y＞X＞W B . 氢化物的稳定性：W＞X＞Y C . X的氧化物的水化物是强酸 D . Y的某种单质具有杀菌消毒作用

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12. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . 将Na₂O₂投入NH₄Cl溶液中只可能生成一种气体 B . 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C . SO₂通入BaCl₂溶液有白色沉淀BaSO₃生成 D . 向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入足量CaCl₂溶液，溶液红色褪去

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13. 下列制取SO₂、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（）

A . 制取二氧化硫 B . 验证漂白性 C . 验证氧化性 D . 尾气处理

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14. 多彩水泥的添加剂是CoCl₂·6H₂O。工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

下列说法错误的是（）

A . 含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co＋6H^＋＝2Co³^＋＋3H₂↑ B . 溶液1中加入NaClO₃的目的是将Fe²^＋氧化至Fe³^＋ C . 操作I为过滤 D . 操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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15. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（）

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B . 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L C . NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80% D . 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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16. 某溶液中含有K^＋、Fe³^＋、Fe²^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^－中的几种，某同学为探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl₄ ，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是（）

A . 原溶液中肯定不含Fe²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^－ B . 为确定是否含有Cl^－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C . 步骤Ⅱ中红棕色气体是NO D . 原溶液中肯定含有K^＋、Fe²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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二、工业流程题

17. 元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，写出Y溶于过量盐酸的离子方程式：。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。 $\text{[math]}$ 中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将 $\text{[math]}$ 还原。写出反应的离子方程式：。

（3）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

①请写出甲的电子式：；

②写出V步的化学方程式：。

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18. “翠矾”(NiSO₄·7H₂O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K₂NiF₄)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	5.2
Fe²⁺	7.6	9.7
Ni²⁺	7.1	9.2

请回答下列问题：

（1） “碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是(写一种即可)。

（2） “转化”过程中加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是。

（3）调节pH＝a，其中a的取值范围是。

（4）写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择(填选项)。

（5）准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L^-1的标准溶液EDTA(Na₂H₂Y)滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-＝NiY^2-+2H⁺)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为%(只列计算式，不考虑杂质反应)。

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三、元素或物质推断题

19. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：

（1） Z在周期表中的位置为。

（2） Y元素形成的离子的结构示意图为。

（3） X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为(填元素符号)。

（4） X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是(填化学式)。

（5）下列说法正确的是_______。

A . X的氢化物在常温常压下均为气体 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z C . 由于Z的氧化物ZO₂既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO₂为两性氧化物 D . W的氧化物WO₂ ，具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色

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20. 将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200^oC时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

（1）单质F的化学式：；A的化学式为；

（2）写出B和F反应的化学方程式：，L和B的水溶液反应的离子方程式：；

（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：；

（4）工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO₄ ，反应有G生成，该反应的化学方程式是。

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四、实验题

21. 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：

（1）写出用A制取氯气的化学方程式。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺ ，则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是(填序号)。
供选试剂：

a．浓H₂SO₄b．FeCl₂溶液 c．KSCN与FeCl₂的混合溶液 d．无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

为了同时完成实验1和实验2，B→E中的试剂分别为：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的(填溶液名称)，E中加入溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为。

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江西省南昌市新建一中2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、工业流程题

三、元素或物质推断题

四、实验题

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