黑龙江省肇东市第四中学校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：124 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列叙述正确的是（）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同

④标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A . ①②③④ B . ②③⑥⑦⑧ C . ④⑦⑧ D . ⑤⑥⑦⑧

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2. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.2molPH₃

②标准状况下22.4LNe

③4℃下9mL水

④含有1.806×10²³个氧原子的SO₃

A . ①④②③ B . ③②①④ C . ②③①④ D . ①④③②

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3. 下列各组物质的分类或变化正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂ 为碱性氧化物 ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化

A . ④⑤⑧ B . ②③⑤ C . ①④⑥⑦ D . ③④⑦⑧

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4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A . 滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、K⁺ B . 0.1mol/LFeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ C . 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：SO $\text{[math]}$ 、AlO₂^-、NH $\text{[math]}$ 、Br^- D . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中：Fe³⁺、Cl^-、Br^-、K⁺

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5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（）
①酸性溶液中：Na^＋、ClO^－、SO $\text{[math]}$ 、I^－

②无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

③碱性溶液中：Cl^－、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、K^＋、AlO $\text{[math]}$

④中性溶液中：Fe³^＋、K^＋、Cl^－、SO $\text{[math]}$

⑤常温下，由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、Br^－

⑥与铝粉反应放出H₂的无色溶液中：NO $\text{[math]}$ 、Al³^＋、Na^＋、SO $\text{[math]}$

A . 1组 B . 2组 C . 3组 D . 4组

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6. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： $\text{[math]}$ B . KClO碱性溶液与 $\text{[math]}$ 反应制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 氧化铁溶于氢碘酸： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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7. 下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是（）

A．溶洞——钙

B．闪电——氮

C．火山喷发——硫

D．光合作用——碳

A . A B . B C . C D . D

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8. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（）

A . 0.55mol B . 0.4mol C . 0.6mol D . 0.65mol

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9. 将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：

下列有关判断正确的是（）

A . 若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/L B . NO、NO₂、N₂O₄ 和 NaOH 溶液反应时， NO₂、N₂O₄ 仅作还原剂 C . 生成 0.2 mol NaNO₃ 和 0.8 mol NaNO₂ D . 硝酸在反应中仅体现氧化性

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10. 在一个氧化还原反应体系中存在Fe³⁺、NO₃^－、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，则下列判断正确的是（）

A . 配制Fe(NO₃)₂溶液时应加入硝酸酸化防止Fe²⁺水解 B . 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1 C . 若有1mol NO₃^－发生还原反应，转移的电子物质的量为2mol D . 若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe²⁺ - e^－＝Fe³⁺

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11. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是（）

A . Fe₃O₄ B . Na₂O₂ C . Mg₃N₂ D . FeCl₂

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12. 下列说法在一定条件下可以实现的有（）
①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体

A . 6个 B . 5个 C . 4个 D . 3个

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13. 由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（　　）

A . 锌 B . 铁 C . 镁 D . 铝

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14. 甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）

A . 2.7g B . 3.6g C . 5.04g D . 4.05g

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15. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）
①MgSO₄溶液 ②Na₂SO₄稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO₃)₂溶液 ⑤CuSO₄溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦FeCl₃溶液

A . ①④⑤⑦ B . ②④⑤⑥ C . ③④⑤⑦ D . ①③④⑥

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16. 某同学为测定Na₂CO₃固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法错误的是（）

A . 必须在②③间添加吸收HCl的装置 B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na₂CO₃固体的纯度

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17. 将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO₂、Na₂CO₃的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是（）

A . B . C . D .

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18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中	硅酸钠溶液中出现白色沉淀	非金属性： Cl＞C＞Si
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺ ，无K⁺
C	相同温度下，向2mL0.2mol·L^－¹NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L^－¹MgSO₄溶液，再滴入2滴0.1mol·L^－¹CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后生成蓝色沉淀	Cu(OH)₂的K_sp比Mg(OH)₂的小
D	向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL^－¹H₂SO₄溶液	开始无明显现象，加入硫酸后溶液变蓝	H₂SO₄将I^－氧化为I₂

A . A B . B C . C D . D

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19. 下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）

选项	X	Y	Z	箭头上为反应条件或试剂
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	①通入少量Cl₂
B	Na₂CO₃	NaCl	NaHCO₃	②先通CO₂ ，再通过量NH₃
C	MgO	MgCl₂	Mg(OH)₂	③加热
D	NaAlO₂	Al(OH)₃	Al₂O₃	④加水

A . A B . B C . C D . D

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20. 根据如下框图分析，下列说法正确的是（）

A . E²^＋的氧化性比M²^＋的氧化性强 B . 在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C . 反应⑤的离子方程式可表示为E²^＋＋3OH^－＝E(OH)₃↓ D . 在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性

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二、实验题

21. 某溶液中只含有Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为，生成该沉淀的离子方程式为。

（2）若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为。对于反应后的溶液2，怎样检验 $\text{[math]}$ 已除去。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为。

（4）如果原溶液中Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺的浓度均为0.1 mol·L^-1 ，且溶液中含有的阴离子只有 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为mol·L^-1。

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22.

（1） I.某学习小组做Na₂O₂与H₂O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na₂O₂固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na₂O₂固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出Na₂O₂的电子式。

（2）已知Na₂O₂可看作二元弱酸H₂O₂对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为。

（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成； b.。

（4） Na₂O₂与H₂O反应的离子方程式。

（5） II.为探究Na₂O₂与H₂O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K₁、K₂ ，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na₂S溶液变浑浊，酸性KMnO₄溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

A中冰盐和C中热水的作用分别是，。

（6）用化学方程式表示Na₂S变浑浊的原因。

（7）用离子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因（MnO $\text{[math]}$ 在酸性条件下被还原成Mn²⁺）。

（8） Na₂O₂与H₂O反应的机理是（用化学方程式表示）
第一步，第二步。

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三、填空题

23.

（1）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为： 2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O用双线桥法表示该反应过程中的电子转移情况，该反应中氧化剂为，HCl的作用是。

（2） KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Mn²^＋和CO₂ ，该反应的离子方程式是。

（3）已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2RO $\text{[math]}$ +3Cl^-+5H₂O，则RO $\text{[math]}$ 中R的化合价是。
A +3 B +4 C +5 D +6

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四、有机推断题

24. 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：

（1）写出B的电子式。

（2）若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式。

（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO₂物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为；c(HCl)=mol/L。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

（5）若A是一种可用于做氮肥的化合物， A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为。

（6）若A是一种溶液，可能含有H^＋、NH 、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。

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A．溶洞——钙	B．闪电——氮	C．火山喷发——硫	D．光合作用——碳

黑龙江省肇东市第四中学校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、实验题

三、填空题

四、有机推断题

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