修改时间:2024-07-13 浏览次数:116 类型:期末考试
实验步骤 |
实验现象 |
结论或解释 |
①剥开干电池,取出碳棒周围的黑色粉末 |
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②溶解、(填操作名称)、洗涤 |
得到黑色粉末和无色澄清液体 |
黑色粉末的成分为。 |
③对黑色粉末进行 |
得到纯净的MnO2固体 |
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④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是: |
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化学方程式为: |
时间/h | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
A上升高度/cm | 0 | 0.4 | 3.3 | 5.6 | 6.8 | 9.8 | 13.5 |
B上升高度/cm | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0.5 | 1.0 |
C上升高度/cm | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
①本实验中,可能影响铁生锈的因素有:a 试管大小,b 烧杯中的水,c 钢丝绒浸过的液体,d 实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是:(填写字母)。
②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈,请写出该反应的化学方程式,其反应类型为反应。
③如果使用较细的玻璃管,则A试管内水面上升的高度将(选填“增加”或“减小”)。
④A试管内水面上升的原因是,长期搁置,C试管水面上升(选填“会”或“不会”)。
⑤A、B、C三支试管内,钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是。
②“发蓝”过程的化学方程式如下,式中X的化学式为。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜溶液中,发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果(填“好” 或“不好”),因为(用化学方程式表示)。
(提出问题) Fe与H2SO4溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味?
(查阅资料)
①6H2SO4(浓)+2Fe= Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
②SO2可使品红溶液的红色褪去.SO2与二氧化碳相似,能与氢氧化钠反应.
③点燃充满氢气的小试管,会有轻微的爆鸣声.
(进行猜想)Fe与不同浓度的H2SO4 溶液反应,生成的气体产物中可能有SO2。
请帮他完成下表:
A中硫酸浓度 | 实验现象 | A中生成气体成分 | |||
B中品红溶液 | D中品红溶液 | 爆鸣实验 | |||
实验一 | 98% | ① | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 |
实验二 | 45% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | ② |
实验三 | 25% | ③ | 不褪色 | ④ | 只有H2 |
(实验结论)铁与不同浓度的H2SO4反应,生成的气体产物可能不同,当H2SO4溶液浓度达到足够大时,生成的气体产物中有SO2。
试题篮