黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：111 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 具有解热、镇痛等作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，该物质属于（）
①芳香化合物 ②脂环化合物 ③羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃

A . ③⑤ B . ②③ C . ①④ D . ①③

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2. 关于中和热测定实验的下列说法错误的是（）

A . 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 D . 测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

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3. 反应A₂+3B₂=2AB₃在2L的密闭容器中进行，5s后，A₂的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（）

A . v (A₂)=0.01 mol/(L·s) B . v (B₂)=0.08 mol/(L·s) C . v (AB₃)=0.03 mol/(L·s ) D . v (AB₃)=0.06 mol/(L·s )

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4. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A . 加催化剂同时升高温度 B . 加催化剂同时增大压强 C . 升高温度同时充入N₂ D . 降低温度同时增大压强

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5. 下列有关说法错误的是（）

A . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B . 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 C . 反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D . 常温下，反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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6. 用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（）

A . c(H⁺)和c(OH^-)的乘积 B . $\text{[math]}$ C . OH^-的物质的量浓度 D . H⁺的物质的量浓度

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7. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂ ，电解质溶液为H₂SO₄ ，工作时的电池反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，下列结论正确的是（）

A . Pb为正极被氧化 B . 溶液的pH不断减小 C . SO₄^2-只向PbO₂处移动 D . 电子由Pb极流向PbO₂极

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8. 升高温度，下列物理量的值一定增大的是（）

A . 化学反应的焓变 B . 化学平衡常数 C . 反应物的转化率 D . 弱酸的电离平衡常数

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9. 常温下，将0.1 mol·L^－¹氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^－¹硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）

A . 1.7 B . 2.0 C . 12.0 D . 12.4

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10. 工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu²^＋：Cu²^＋＋MnS=CuS＋Mn²^＋，下列说法错误的是（）

A . 该反应达平衡时c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋) B . MnS的K_sp比CuS的K_sp大 C . 往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn²^＋)变大 D . 该反应的平衡常数K＝ $\text{[math]}$

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11. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）

A . 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B . 图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀 C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀 D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极

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12. 下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是（）

A . x 电极为阳极，y 电极为阴极 B . x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生 C . 若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1 D . 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化

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13. 下列有关问题，与盐的水解有关的是（）
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体．

A . ①②③ B . ②③④ C . ①④⑤ D . ①②③④⑤

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14. 分子式为C₅H₁₀ ，且含有甲基和碳碳双键的有机物共有(不考虑顺反异构)（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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15. 工业上燃烧硫矿石制取硫酸产生的废气SO₂ ，用电化学原理将SO₂转化为重要的化工原料，如图，下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，消耗O₂、SO₂物质的量之比为2∶1 B . 电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极 C . 电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大 D . a为负极，电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-= SO₄^2-+4H⁺

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16. 下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是（）
①滴入酚酞，NaNO₂溶液显红色②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强

④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体

⑥c(H^＋)=0.1mol•L^-1的HNO₃溶液稀释至1000倍，pH＜4

A . ②⑤ B . ①⑤ C . ③⑥ D . ③④

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17. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)= K₂S(s)+ N₂(g)+3CO₂ (g) ΔH =x kJ·mol^-1
已知：碳的燃烧热ΔH₁=a kJ·mol^-1；

S(s)+2K(s)=K₂S(s) △H₂=b kJ·mol^-1

2K(s)+N₂ (g)+3O₂(g)=2KNO₃(s) △H₃= c kJ·mol^-1；则x为（）

A . 3a+b-c B . c-3a-b C . a+b-c D . c-a-b

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18. 下列说法正确的是（）

A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B . CH₃CH=CHCH₃分子中的四个碳原子在同一直线上 C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D . 与互为同分异构体

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19. 有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是（）

A . 1mol甲分子内含有10mol共价键 B . 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C . 丙分子的二氯取代产物只有三种 D . 分子丁显然是不可能合成的

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20. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

A . B . C . D .

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二、非选择题

21. 由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如图所示。

（1）原电池的负极反应是，正极反应是。

（2）电流的方向是。

（3）一段时间后，当在铜片上放出1.12L(标准状况下)气体时，H₂SO₄恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗 g锌，个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是(设溶液体积不变)。

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22. 已知A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=，ΔH0(填“＜”“＞”或“=”)。

（2） 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L^-1•s^-1 ，则6s时c(A)=mol•L^-1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为。

（3）一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是。
①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC

②A的转化率不变

③容器内压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

（4） 1200℃时，C(g)＋D(g) $\text{[math]}$ A(g)＋B(g)的平衡常数的值为。

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