江苏省苏州市吴江区青云中学2016-2017学年九年级下学期化学3月反馈测试考试试卷

1. 地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，一般通过看、闻、尝、听、问五个方面即可鉴别．下列鉴别方法中，一定涉及化学变化的是（）

A . 看：是否透明 B . 闻：是否有异味 C . 问：商家的进货渠道 D . 听：取油燃烧，是否发出噼啪响声

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2. 下列化学现象描述正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液使紫色石蕊变红色 B . 打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾 C . 相同大小的锌片和铁片放入相同浓度的稀盐酸中，铁产生气泡比锌快 D . 铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体

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3. 测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照如图所示，下列说法正确的是（）

A . 肥皂水是中性物质 B . 草木灰可改良碱性土壤 C . 吃松花蛋（碱性）一般添加食醋去除涩味 D . 橘子汁能使酚酞试液变红

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4. 只需要一次实验就能将H₂SO₄、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）

A . 纯碱溶液 B . 稀盐酸 C . 硝酸银溶液 D . 石蕊试液

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5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（）酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应

A . 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应 B . 氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 C . 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D . 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化

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6. 微量元素是指在人体内总量不到万分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列元素是微量元素是（　　）

A . 氢 B . 碳 C . 铁 D . 氧

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7. 如图所示实验操作中错误的是（）

A . 蒸发结晶 B . 滴管用后不洗涤直接放回原瓶 C . 检查气密性 D . 试管连接橡皮塞

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8. 下列化学用语和含义表示均正确且相符的是（）

A . 3Cl──3个铝原子 B . 2O──2个氧元素 C . H₂──2个氢原子 D . 5S ^2-──5个硫离子

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9. 根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）

A . 用钢丝球洗刷铝制炊具 B . 用汽油除去衣服上的油污 C . 油锅着火用锅盖盖灭 D . 用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾

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10. 钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO₄)，钨酸钙中钨(W)的化合价为（）

A . +4 B . +5 C . +6 D . +7

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11. 下列说法正确的是（）均一的、稳定的液体都是溶液

A . 均一的、稳定的液体都是溶液 B . 溶液都是无色、澄清、透明的 C . 蔗糖、面粉都能在水中形成溶液 D . 可用水区分NaOH固体和NH₄NO₃固体

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12. 一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH₃OH＋3X＋4NaOH＝2Na₂CO₃＋6H₂O，其中X的化学式为（）

A . O₂ B . H₂ C . CO D . CO₂

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13. 下列关于金属和合金的叙述中错误的是（）

A . 合金的硬度一般比各成分金属大 B . 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 C . 金属与金属、金属与非金属都可能形成合金 D . 长期使用铁锅烹调可以摄入铁元素从而预防缺铁性贫血

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14. 许多化学物质是一柄“双刃剑”。对CO₂的利弊评价不妥的是（）

A . 能够用CO₂灭火利用了它没有可燃性也没有助燃性且密度比空气大的性质 B . “碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利 C . 利用干冰升华吸热可进行人工降雨 D . CO₂过多会使人窒息死亡是因为CO₂有毒

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15. 物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是（）铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性

A . 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B . 金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大 C . 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定 D . 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定

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16. 以下3个实验注意事项的目的都是为了防止（）
①在试管中加热铜绿，试管口要略低于试管底部
②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水
③高锰酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热

A . 水倒流 B . 容器破裂 C . 温度过高 D . 反应过慢

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17. 如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）

A . 两种粒子属于同种元素 B . 甲粒子的相对原子质量是8 C . 乙粒子是阳离子 D . 甲粒子比乙粒子稳定

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18. 实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18 g·mL^－1）配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，用到的两种量筒的规格是（）

A . 10 mL、50 mL B . 20 mL、50 mL C . 20 mL、100 mL D . 50 mL、100 mL

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19. 下面是某同学对有关实验现象的描述，其中错误的是（）

A . 电解水实验中，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比为2：1 B . 把铁丝放入硫酸铜溶液一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层红色物质 C . 加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠 D . 把铝粉洒到酒精灯火焰上，铝粉燃烧并发出耀眼的白光

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20. 在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）

A . 反应物中包含两种化合物 B . 该反应属于置换反应 C . 该反应有三种新物质生成 D . 参加反应的反应物与生成物的分子个数比为8：9

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21. 下列关于氢氧化钠的说法中错误的（）

A . 易溶于水，溶解时放出热量 B . 它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠 C . 它的水溶液能使石蕊试液变红色 D . 它能与酸发生中和反应

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22. 苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A₁；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C₂₀H₃₀O。下列说法正确的是（）

A . 维生素A₁的相对分子质量为286g B . 维生素A₁是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成 C . 维生素A₁中碳元素的质量分数最大 D . 维生素A₁中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1

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23. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A . t₁℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲 B . t₂℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液 C . 分别将三种物质的饱和溶液从t₃℃降温至t₂℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D . 若要将组成在N点的甲溶液转发为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

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24. 下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）。

A . Fe³⁺、NO₃^-、OH^- B . K⁺、NO₃^-、CO₃^2- C . Ba²⁺、MnO₄^-、 SO₄^2- D . NH₄⁺、 Cl^-、SO₄^2-

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25. 为除去下表物质中杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）

选项	物质	所选试剂及操作方法
A	Cu（CuO）	通入氧气并加热
B	CO₂（HCl）	气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
C	N₂（O₂）	气体通过炽热的铜粉
D	KCl溶液（K₂CO₃）	加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤

A . A B . B C . C D . D

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26. 根据问题填空；

（1）用化学符号表示：
①2个磷原子：；
②5个锌离子：；
③3个五氧化二磷分子：。
④4个铵根离子

（2）下图是KCl和KNO₃认两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
①40℃时，KCl的溶解度为；
②40℃时，各取38 g分别加入100 g水中充分溶解，同时降温到10℃ ，溶液中析出晶体质量大；
③要使接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是。

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27. 从水、消石灰、浓硫酸、稀盐酸、食盐五种物质中，选出适当的物质填空（用物质或主要成分的化学式表示）．
①能用于精炼石油的是．②在胃液中帮助消化的是．
③人体中含量最多的是．④能用做建筑材料的是．
⑤可用做调味品的是．

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28. 完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．

（1）铁钉放入硫酸铜溶液：；反应后溶液质量将 (选填“增大”“减轻”或“不变”)；

（2）加热碱式碳酸铜：；反应后固体变成色；

（3）实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气：；该反应属于反应(选填“放热”或“吸热”)；

（4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：；该反应的现象是有色的沉淀生成．

（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成一种白色固体和一种黑色单质：；该反应属于反应。

（6）水在直流电作用下分解：。实验时在水中加入稀硫酸的作用是。

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29. 根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出有关标号仪器的名称a：

（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为。
C与B相比，其优点是。若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的（填“b”或“c”）端进入；若将E中装满水，则氧气从端进。

（3）实验室用B装置还可制取二氧化碳。若用E装置收集二氧化碳，用来检验二氧化碳是否集满的方法是。若在E装置中加入一定量澄清石灰水，则可用来检验二氧化碳，可看到的现象是，该反应的化学方程式为。

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30. 某科研小组设计利用稀H₂SO₄浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）操作1的名称是。

（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为，。

（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为（填化学式）。

（4）在实验过程中，双氧水会与Fe²⁺反应生成Fe³⁺和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，选用双氧水的优点是。

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31. 小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。
【提出问题】这种白色物质是什么？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠
②氯化钙溶液呈中性
③碳酸钠溶液呈碱性

（1）【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。
小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
你认为：白色物质还有可能是。

（2）【实验验证】
他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。
①小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是。
②小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的。但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是。
小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。

（3）【反思拓展】
①废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有（填化学式）。
②杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是溶液。

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32. 向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：

（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。

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江苏省苏州市吴江区青云中学2016-2017学年九年级下学期化学3月反馈测试考试试卷

一、选择题

二、选择填充题

三、信息分析题

四、填空题

五、探究题

六、计算题

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二、选择填充题

三、信息分析题

四、填空题

五、探究题

六、计算题

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